化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-文庫吧資料
2024-08-18 03:18本頁面
【正文】 = kJ/mol H 對比：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有哪些不同之處 C＋ H2O＝ CO2＋ H2 C (s)＋ H2O(g)＝ CO (g)＋ H2(g ) △ H＝＋ 高溫 高溫 書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn) （ 1）要注明反應(yīng)物和生成物的 狀態(tài) ， 用g、 l、 s分別代表氣態(tài)（ gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài) (solid)，因聚集狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同。mol1 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) △ H＝－ 放 出 吸 收 (1)定義： (2)符號： (3)單位： △ H kJ ?mol－ 1 放熱反應(yīng) △ H取負(fù)值（△ H0） ∑ E(反應(yīng)物 ) ＞ ∑ E(生成物 ) △ H取正值（ △ H0） ∑ E(反應(yīng)物 ) ＜ ∑ E(生成物 ) 吸熱反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量 觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析在書寫上與化學(xué)方程式上有何不同？ H2(g)＋ 1/2O2(g)=H2O(g) △ H＝－ (OH)2和 NH4Cl的反應(yīng) H2O的反應(yīng) 需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng) ? 放熱 吸熱 放熱 吸熱 吸熱 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)金屬與酸的反應(yīng) (2)所有的 燃燒 反應(yīng) (3)酸堿 中和反應(yīng) (4)大多數(shù) 化合 反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) (1)氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng) (2) C(s) + CO2(g)=
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