高一化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-文庫吧資料
2024-11-19 02:41本頁面
【正文】 1mol－ 1； (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為： V2O5氧化 SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。 請回答下列問題： (1)圖中 A、 C分別表示 __________、 __________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________。 【 基礎(chǔ)題二 】 熱化學(xué)方程式 C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJ/mol表示 ( ) A．碳和水反應(yīng)吸收 kJ能量 B． 1 mol碳和 1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收 kJ熱量 C． 1 mol固態(tài)碳和 1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 kJ D． 1個固態(tài)碳原子和 1分子水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸熱 kJ C 【 思考題 】 根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ kJ/mol(反應(yīng)在 25 ℃ ， 101 kPa下發(fā)生 )分析下列說法不正確的是 ( ) A． 25 ℃ ， 101 kPa時，燃燒 1 mol硫放出的熱量為 kJ B．形成 1 mol SO2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于 斷裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的 總能量 C． S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ Q kJ/mol，則 Q D． S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ Q kJ/mol，則 Q D 重要考點 1 反應(yīng)過程中的能量變化示意圖 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定 義 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大 于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小 于生成物具有的總能量 與化學(xué) 鍵強弱 的關(guān)系 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放出 的總能量小于反應(yīng)物分 子斷裂化學(xué)鍵時吸收的 總能量 表示方法 ΔH＜ 0 ΔH＞ 0 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 實例 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ 常見 反 應(yīng) ① 大多化合反應(yīng)； ② 酸堿中和； ③ 金屬與酸；④ 燃燒； ⑤ 大多常溫下能自發(fā)進行的反應(yīng) ① 水解； ② 大多分解反應(yīng)； ③ 以 C、 H CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)；④ 需持續(xù)加熱、不加熱會停的化學(xué)反應(yīng) 【 考點釋例 1】 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 ΔH＝－ 99 kJ反應(yīng)熱用焓變ΔH表示，其數(shù)值與物質(zhì)的狀態(tài)和方程式中計量數(shù)有關(guān)
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