高一化學化學鍵和化學反應與能量-文庫吧資料
2024-11-18 08:56本頁面
【正文】 質制備的可能方法 ⑵ 對比分析各種制法的可操作性，選出最 佳方案 ⑶ 根據(jù)反應條件、原料特點選取發(fā)生裝置 ⑷ 根據(jù)產(chǎn)物特點，設計產(chǎn)物的提純、收集 及尾氣的處理方法 儀器組裝的一般順序： 從下到上、從左到右、先驗后點 （點酒精等） 制備新物質的一般思路： 三、化學反應的利用（物質的制備） 一套完整的氣體制備裝置應包括： 氣體收集裝置 尾氣處理裝置 氣體凈化裝置 氣體發(fā)生裝置 化學方程式： MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 離子方程式： 得 2e 失 2e MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ △ ◆ 。 加快 減小反應物的濃度， 減慢 升高反應溫度， 加快 使用催化劑， 降低反應溫度， 減慢增大壓強， 化學反應速率影響條件的 ① 完整的探究過程： 明確實驗目的 預測性質 設計方案 ② 探究實驗方法： 控制變量法 、對比實驗法 、定性觀察法 得出結論 通過實驗 相同 同時 可逆反應 可逆反應 條件下， 向正、反兩個方向進行的反應 —— 濃度 相等 在一定條件下的 進行到一定程度時，反應物和生成物的 不再隨時間而變化，正反應速率和逆反應速率 的狀態(tài) —— 化學平衡狀態(tài) 定 —— 各物質的物質的量濃度不變 等 —— 正、逆反應速率相等 —— 動態(tài)平衡 逆 —— 一定條件下的可逆反應 化學平衡的特征： 動 變？ t(s) ﹍﹍﹍ 2NO2 N2O4 + 放熱 V’逆 t1 ﹍﹍﹍ （ T↗ ） ﹍﹍﹍ t2 v’正 = v’逆 舊平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆 化學平衡 v正 = v逆 條件變 （ T、 P、 c） 平衡破壞 v正 = v逆 新條件 新化學平衡 v’正 = v’逆 V’正 化學平
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