高一化學(xué)化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)與能量-預(yù)覽頁
【正文】 t2 v’正 = v’逆 舊平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆 化學(xué)平衡 v正 = v逆 條件變 （ T、 P、 c） 平衡破壞 v正 = v逆 新條件 新化學(xué)平衡 v’正 = v’逆 V’正 化學(xué)平衡的移動 L1 為何不選 H N2? 化合物 離子化合物一定含有離子鍵； 共價化合物只含有共價鍵。 Cl ： ‥ ‥ H ”或“ ”組成的式子 元素符號 最外層 H + Cl ： ‥ ‥ 非金屬原子間易形成 ； 活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形成 [結(jié)論 ]： （ ⅠA 、 ⅡA 與 Ⅵ A、 ⅦA 元素化合） 共價鍵 離子鍵 離子化合物： 共價化合物： 含離子鍵的物質(zhì)： 含共價鍵的物質(zhì)： 化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物之間的關(guān)系： K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 N2 H2 NaOH NH4Cl K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 含有離子鍵的 物質(zhì) 一定是化合物； 含有共價鍵的 物質(zhì) 可能是單質(zhì)也可能是 化合物。 觀察物質(zhì)變化的 現(xiàn)象 對物質(zhì)的變化進行 分類 探究物質(zhì)的 化學(xué)變化 分析物質(zhì)的物理變化 的變化 的變化 制備新物質(zhì) 能量的利用 （顏色、狀態(tài)等） （物理變化、化學(xué)變化） 物質(zhì) 能量 化學(xué)反應(yīng)速率： △ t v = △ c molmin1 單位： 用單位時間里 或 的變化量來表示 反應(yīng)物濃度 生成物濃度化學(xué)反應(yīng)速率表達式： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件： 二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 濃度、溫度、壓強、接觸面積、催化劑等 參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： 內(nèi)因： 其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度， 化學(xué)反應(yīng)速率 。 ◆ 。 （ 2）洗氣瓶中所裝液體是 ____________________
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