高一化學(xué)化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)與能量-文庫吧
2024-10-21 08:56 本頁面
【正文】 釋放能量（ E2） E1 E2 ，反應(yīng) 吸收 熱量； E1 E2 , 反應(yīng) 釋放 熱量。 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化： 舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成 化學(xué)反應(yīng)過程可看作是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量 （化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能 等釋放出來；或 熱能、電能、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能） 被儲存起來的過程。 觀察物質(zhì)變化的 現(xiàn)象 對物質(zhì)的變化進(jìn)行 分類 探究物質(zhì)的 化學(xué)變化 分析物質(zhì)的物理變化 的變化 的變化 制備新物質(zhì) 能量的利用 （顏色、狀態(tài)等） （物理變化、化學(xué)變化） 物質(zhì) 能量 化學(xué)反應(yīng)速率： △ t v = △ c molL1S1 或 molL1min1 單位： 用單位時(shí)間里 或 的變化量來表示 反應(yīng)物濃度 生成物濃度化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件： 二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 濃度、溫度、壓強(qiáng)、接觸面積、催化劑等 參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： 內(nèi)因： 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度， 化學(xué)反應(yīng)速率 。 加快 減小反應(yīng)物的濃度， 減慢 升高反應(yīng)溫度， 加快 使用催化劑， 降低反應(yīng)溫度， 減慢增大壓強(qiáng)， 化學(xué)反應(yīng)速率影響條件的 ① 完整的探究過程： 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 預(yù)測性質(zhì) 設(shè)計(jì)方案 ② 探究實(shí)驗(yàn)方法： 控制變量法 、對比實(shí)驗(yàn)法 、定性觀察法 得出結(jié)論 通過實(shí)驗(yàn) 相同 同時(shí) 可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng) 條件下， 向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng) —— 濃度 相等 在一定條件下的 進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 不再隨時(shí)間而變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 的狀態(tài) —— 化學(xué)平衡狀態(tài) 定 —— 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 等 —— 正、逆反應(yīng)速率相等 —— 動態(tài)
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