高一化學(xué)化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)與能量(專業(yè)版)
【正文】 ◆ ?！被颉? ”組成的式子 元素符號(hào) 最外層 H + 加快 減小反應(yīng)物的濃度， 減慢 升高反應(yīng)溫度， 加快 使用催化劑， 降低反應(yīng)溫度， 減慢增大壓強(qiáng)， 化學(xué)反應(yīng)速率影響條件的 ① 完整的探究過(guò)程： 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 預(yù)測(cè)性質(zhì) 設(shè)計(jì)方案 ② 探究實(shí)驗(yàn)方法： 控制變量法 、對(duì)比實(shí)驗(yàn)法 、定性觀察法 得出結(jié)論 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 相同 同時(shí) 可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng) 條件下， 向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) —— 濃度 相等 在一定條件下的 進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 不再隨時(shí)間而變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 的狀態(tài) —— 化學(xué)平衡狀態(tài) 定 —— 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 等 —— 正、逆反應(yīng)速率相等 —— 動(dòng)態(tài)平衡 逆 —— 一定條件下的可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡的特征： 動(dòng) 變？ t(s) ﹍﹍﹍ 2NO2 N2O4 + 放熱 V’逆 t1 ﹍﹍﹍ （ T↗ ） ﹍﹍﹍ t2 v’正 = v’逆 舊平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆 化學(xué)平衡 v正 = v逆 條件變 （ T、 P、 c） 平衡破壞 v正 = v逆 新條件 新化學(xué)平衡 v’正 = v’逆 V’正 化學(xué)平衡的移動(dòng) min) ⑤ X的平衡濃度為 mol／ L ⑥ 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開 始時(shí)的 A.②③⑤⑥ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥ A ， A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) n molA2的同時(shí)生成 nmol AB 2nmol AB的同時(shí)生成 n molB2 n molA2的同時(shí)生成 n molB2 ，且都為零
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