高一化學化學鍵和化學反應與能量-文庫吧在線文庫
【正文】 多余的氯氣要用 NaOH溶液吸收 （ 4） 通過觀察顏色變化停止加熱 （ 5） 實驗結束應先撤導管后撤酒精燈 化學反應 （從不同角度去分類） 四大基本反應類型 反應的限度 化合價的變化 能量的變化 化合 分解 置換 復分解 氧還 非氧還 放熱 吸熱 可逆 不可逆 2．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內盛放的試劑依次是 [ ] ① 鹽酸 ②飽和食鹽水 ③濃硫酸 ④石灰水 ⑤燒堿溶液 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④ 1．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中，作為還原劑的HCl和參加反應的 HCl物質的量之比是 [ ] A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 1∶ 2 D．任意比 3．實驗室制取下述各組物質，所用的氣體發(fā)生裝置相同的是 [ ] A． H2， O2 B． O2， HCl C． Cl2， HCl D． H2， CO2 課堂練習 B C C D [資料 ]制取 HCl原料和條件： NaCl固體、濃 H2SO4共熱 ： ①連接好裝置并檢查其氣密性 ②緩緩加熱，加快反應使氣體均勻逸出 ③在燒瓶中加入二氧化錳粉末 ④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 ⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收試劑中 下列各步驟的順序排列正確的是 （ ） A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.④③①②⑤ D.①③④②⑤ D 2L密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應： x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如下圖所示，以下有關敘述中正確的
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