【正文】 l?由圖 (2)知 ,反應(yīng)物為 C(g),生成物為 A(g)?B(g),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 ,所以該過(guò)程為吸熱反應(yīng) ,因此其熱化學(xué)方程式為 :C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol,從上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知 ,上述兩過(guò)程的反應(yīng)物和生成物正好互換 ,因此反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)相等 ,即Q1=Q2?讀圖 ?識(shí)圖 ?從圖像上獲取解題信息是我們應(yīng)具備的一種能力 ? 第 32頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 方法歸納 】 需要加熱的反應(yīng) ,不一定是吸熱反應(yīng) 。不需要加熱的反應(yīng) ,不一定是放熱反應(yīng) ? 通過(guò)反應(yīng)放熱或吸熱 ,可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性 ? 第 33頁(yè) 共 126 頁(yè) 類(lèi)比遷移 都是放熱反應(yīng) ,據(jù)此判斷 ,下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) g C所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量 g CO和 32 g O2所具有的總能量大于 88 g CO2所具有的總能量 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?, ( )??2 2 22 C s O g 2 C O g 2 C O g O g 2 C O g點(diǎn) 燃 點(diǎn) 燃第 34頁(yè) 共 126 頁(yè) g C和 32 g O2所具有的總能量大于 44 g CO2所具有的總能量 C燃燒 ,生成 CO2比生成 CO時(shí)放出的熱量多 答案 :A 第 35頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :由吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的含義 ,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí) ,反應(yīng)放熱 。反之吸熱 ?結(jié)合題給信息可解決此題 ? 據(jù) 為放熱反應(yīng)可知 ,12 g C(s)和 16 g O2(g)所具有的總能量高于 28 g CO(g)所具有的能量 ,但 12 g C所具有的能量與 28 g CO所具有的能量無(wú)法比較 。根據(jù) ? ? ? ? ? ? ? 22 C s O g 2 C O g點(diǎn) 燃? ? ? ? ()? 222 C O g O g 2 C O g點(diǎn) 燃第 36頁(yè) 共 126 頁(yè) 是放熱反應(yīng)知 ,56 g CO(g)和 32 g O2(g)的總能量大于 88 g CO2的能量 。由 為放熱反應(yīng)知 12 g C(s)和 32 g O2(g)的總能量大于 44 g CO2(g)的能量 。C燃燒生成CO2放出的熱量應(yīng)等于同質(zhì)量的 C燃燒生成 CO放出的熱量加上CO燃燒生成 CO2放出的熱量 ? ? ? ? ? ()? 22C s O g C O g點(diǎn) 燃第 37頁(yè) 共 126 頁(yè) 難點(diǎn)探究 熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng) 與普通化學(xué)方程式相比 ,書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn) : Δ H的符號(hào)和單位 Δ H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 ?若為放熱反應(yīng) ,Δ H為“ ”。 若為吸熱反應(yīng) ,Δ H為“ +”, Δ H的單位一般為 kJ/mol? 第 38頁(yè) 共 126 頁(yè) 反應(yīng)熱 Δ H與測(cè)定條件 (溫度 ?壓強(qiáng)等 )有關(guān) ?因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 Δ H的測(cè)定條件 ?絕大多數(shù) Δ H是在 25 ℃ ?101 325 Pa下測(cè)定的 ,可不注明溫度和壓強(qiáng) ? 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同 ,反應(yīng)熱 Δ H不同 ?因此 ,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方 程式的意義 ?氣體用“ g”, 液體用“ l”, 固體用” s” ? 第 39頁(yè) 共 126 頁(yè) (1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù) ?因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) ,也可以是分?jǐn)?shù) ? (2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化 ?由于 Δ H與參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) ,所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 Δ H相對(duì)應(yīng) ,如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 ,則 Δ H也要加倍 ?當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) ,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 ,符號(hào)相反 ? 第 40頁(yè) 共 126 頁(yè) 特別提醒 :應(yīng)用此要點(diǎn)時(shí) ,需注意 :在可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱數(shù)值是按生成物的量反應(yīng)完成時(shí)放出或吸收的能量 ,而不是按反應(yīng)物的量反應(yīng)時(shí)的能量變化 ,如 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) Δ H= kJ/mol,是指生成 2 mol NH3時(shí)放出 kJ的熱量 ,因反應(yīng)不能進(jìn)行完全 ,3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于 kJ? 第 41頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 例 2】 已知 1 105 Pa,298 K條件下 ,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量 ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) (g)===H2(g)+ O2(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=484 kJ/mol (g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=484 kJ 1212答案 :A 第 42頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :氫氣燃燒生成水蒸氣放出熱量 ,則等量水蒸氣分解生成H2和 O2需吸收熱量 ,且數(shù)值與前者相等 ? A項(xiàng) ,1 mol H2O(g)分解生成 1 mol H2(g)和 mol O2,需吸收242 kJ熱量 ,正確 ?B項(xiàng) ,H2O應(yīng)為氣態(tài) ,錯(cuò)誤 ?C項(xiàng) ,氫氣燃燒應(yīng)放熱 ,Δ H0,錯(cuò)誤 ?D項(xiàng) ,焓變的單位為 kJ/mol,錯(cuò)誤 ? 12第 43頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 方法歸納 】 “ 四看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤 : ① 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 。 ② 看 Δ H的“ +”“ ” 是否正確 。 ③ 看反應(yīng)熱的單位是否為 kJ/mol。 ④ 看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng) ? 第 44頁(yè) 共 126 頁(yè) 類(lèi)比遷移 ,化學(xué)反應(yīng)的 Δ H前者大于后者的是 ( ) ① C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H1 C(g)+ O2(g)===CO(g) Δ H2 ② S(s)+O2(g)===SO2(g) Δ H3 S(g)+O2(g)===SO2(g) Δ H4 12第 45頁(yè) 共 126 頁(yè) ③ H2(g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H6 ④ CaCO3(s)===CaO+CO2(g) Δ H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) Δ H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 12答案 :C 第 46頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :碳與氧氣反應(yīng)放熱 ,即 Δ H10,Δ H20,CO再與 O2作用時(shí)又放熱 ,所以 Δ H1Δ H2。等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量 ,故在與 O2作用產(chǎn)生同樣多的 SO2時(shí) ,氣態(tài)硫放出的熱量多 ,即 Δ H3Δ H4。發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng) ,物質(zhì)的量越多 ,放出的熱量越多 ,故 Δ H5Δ H6。碳酸鈣分解吸收熱量 ,Δ H70,CaO與 H2O反應(yīng)放出熱量 ,Δ H80,顯然 Δ H7Δ H8? 第 47頁(yè) 共 126 頁(yè) 實(shí)驗(yàn)探究 中和熱的測(cè)定 中和熱是指在稀溶液中 ,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱 ?實(shí)驗(yàn)時(shí) ,先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度 ,求其平均溫度 t1,兩溶液混合充分反應(yīng)后 ,讀取混合液溫度 t2,為了使計(jì)算簡(jiǎn)便 ,可以近似地認(rèn)為 : 第 48頁(yè) 共 126 頁(yè) (1) mol/L鹽酸和 mol/L氫氧化鈉的密度都是 1 g/mL,則 :鹽酸質(zhì)量 m1=50 g,氫氧化鈉質(zhì)量 m2=50 g?近似認(rèn)為混合溶液的比熱容 C= J/g ℃, 所以中和反應(yīng)放出的熱量是 : Q=(m1+m2)C(t 2t1)=(t2t1) kJ (2)又因 50 mL mol/L鹽酸中含有 mol/L L= mol的 H+,跟 mol的 OH發(fā)生中和反應(yīng) ,生成 mol的水 ,放出熱量為 Q,所以 : 中和熱 =Q/=(t2t1)/(kJ/mol) 第 49頁(yè) 共 126 頁(yè) (1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液 (~ mol/L)?因濃度過(guò)大 ,溶液中陰陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大 ,電離程度就不能達(dá)到100%,這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量 ,造成較大的誤差 ? (2)要使用同一支溫度計(jì) ?分別先后測(cè)量酸 ?堿及混合液的溫度時(shí) ,測(cè)定一種溶液后溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干 ?溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中 ,且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù) ? 第 50頁(yè) 共 126 頁(yè) (3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫 ,才能使用 ? (4)操作時(shí)動(dòng)作要快 ,盡量減少熱量的散失 ? (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 ,但在計(jì)算時(shí) ,應(yīng)取二者中量小的一種 ,因?yàn)檫^(guò)量的酸堿并不參加中和反應(yīng) ? (6)堿液要稍過(guò)量 ,以確保鹽酸被完全中和 ? 第 51頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 用 50 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L的氫氧化鈉溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng) ,通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱 ?回答下列問(wèn)題 : 第 52頁(yè) 共 126 頁(yè) (1)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是______________________? (2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替 ?__________(填“能”或“不能” ),其原因是___________________________________________________? 減少熱量損失 不能 ① 鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng) ,② 鐵導(dǎo)熱性好 ,熱量損失較大 第 53頁(yè) 共 126 頁(yè) (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用 mol/L的原因是______________________。實(shí)驗(yàn)中若改用 60 mL mo