第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-文庫(kù)吧
2025-07-17 13:05 本頁(yè)面
【正文】 已知 H－ H鍵能為436kJ/mol， Cl－ Cl鍵能為 247kJ/mol， H－ Cl鍵能為 431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是 反應(yīng) 放熱 ? (1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋ 247kJ＝ 683 kJ， ? (2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋ 431kJ＝ 862 kJ， ? (3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算： ? 862kJ— 683kJ=179kJ ? 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 課堂練習(xí) 水由高處向低處流要釋放能量（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能） 分析化學(xué)反應(yīng) ： 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)放出能量 從物質(zhì)總能量的角度分析 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能） 分析化學(xué)反應(yīng) ： 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)吸收能量 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量 == 生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 == 反應(yīng)物的總能量 +吸收的熱量 結(jié)論： 從物質(zhì)總能量的角度分析 :一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 ,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 判斷： （ 1）加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) （ 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件 沒(méi)有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物 的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。 （ 3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱 能變化 . 問(wèn)題探究 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程（放出 /吸收）
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1