第二章化學反應速率與化學平衡-文庫吧
2025-07-05 19:21 本頁面
【正文】 中和化學反應的活化能約在 13~25 （ 2）過渡狀態(tài)理論 化學反應并不是通過反應物分子的簡單 碰撞完成的，在反應物到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變過程中，先形成一種過渡狀態(tài)，即反應物分子活化形成配合物的中間狀態(tài)。 如 A + BC ABC 內(nèi)因： 反應的活化能 外因： 濃度、溫度、催化劑 一、濃度或分壓對反應速率的影響 1．（基）元反應： 對于簡單反應，反應物分子在有效碰撞 中經(jīng)過一次化學變化 就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應 。 2．（基）元反應的化學反應速率方程式： 可由質(zhì)量作用定律描述。 影響化學反應速率的主要因素 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 基元反應 非基元反應 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) I2(g) =2 I(g) 快 H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢（速控步驟） 在一定溫度下 ,對某一 基元反應 ,其反應速率與各反應物濃度 (以化學方程式中該物質(zhì)的計量數(shù)為指數(shù) )的乘積成正比。 如： aA + bB = gG + dD 為 基元反應 ， 則 : ? ? ? ???v k c cabAB稱作質(zhì)量作用定律數(shù)學表達式。 而對于 非基元反應 ，有： ? ? ? ???v k c cmnAB稱作反應速率方程式。其中 m、 n要通過實驗來確定。 （ a+b）或（ m+n）稱為 反應級數(shù) ； 例 222 8 4 332S O I S O I? ? ? ?? ? ?非基元反應 228( ) ( )v k S O I??? 該反應為 2級反應 。 例 2 2 2 21( ) ( ) ( )2H O a q H O l O g??該反應為 1級反應 。 k與溫度、催化劑有關(guān) ，而與濃度無關(guān)。對于 n級反應其 單位 是 (mol?dm3)(n1)?s1 k 稱為 反應速率常數(shù) , 可用來表征反應的速率。 反應級數(shù)的意義 ： ① 表示了反應速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系； ②零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關(guān) 速率常數(shù)的單位 零級反應 : ? = k(cA)0 k的量綱為 moldm3s 1 一級反應 :? = kcA； k的量綱為 s1 二級反應 :? = k(cA)2 k的量綱為 mol3dm1s 1 氣體反應 可用氣體分壓表示 2NO2 → 2NO + O2； ； 或 ； kc ? kP 22( N Ocv k c? ）22( N Opv k P? ）零級反應 在一定溫度下，該反應的速率與反應物濃度無關(guān)，為一常數(shù)，反應速率 v = k 。如蔗糖的水解反應： 水是大量的，在反應過程中可視水的濃度不變，反應速率只與蔗糖的濃度有關(guān)，而與水的濃度無關(guān)，即反應對水是零級 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 （蔗糖） （葡萄糖）（果糖） 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) r=kc (N2O5) 而不是 r=
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