第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-在線瀏覽
2024-08-30 19:21本頁面
【正文】 應(yīng)速率越高。 Ea可以通過實驗測定。 如 A + BC ABC 內(nèi)因： 反應(yīng)的活化能 外因： 濃度、溫度、催化劑 一、濃度或分壓對反應(yīng)速率的影響 1．（基）元反應(yīng)： 對于簡單反應(yīng)，反應(yīng)物分子在有效碰撞 中經(jīng)過一次化學(xué)變化 就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng) 。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 基元反應(yīng) 非基元反應(yīng) H2(g) + I2(g) = 2HI(g) I2(g) =2 I(g) 快 H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢（速控步驟） 在一定溫度下 ,對某一 基元反應(yīng) ,其反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度 (以化學(xué)方程式中該物質(zhì)的計量數(shù)為指數(shù) )的乘積成正比。 而對于 非基元反應(yīng) ，有： ? ? ? ???v k c cmnAB稱作反應(yīng)速率方程式。 （ a+b）或（ m+n）稱為 反應(yīng)級數(shù) ； 例 222 8 4 332S O I S O I? ? ? ?? ? ?非基元反應(yīng) 228( ) ( )v k S O I??? 該反應(yīng)為 2級反應(yīng) 。 k與溫度、催化劑有關(guān) ，而與濃度無關(guān)。 反應(yīng)級數(shù)的意義 ： ① 表示了反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系； ②零級反應(yīng)表示了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān) 速率常數(shù)的單位 零級反應(yīng) : ? = k(cA)0 k的量綱為 mols 1 一級反應(yīng) :? = kcA； k的量綱為 s1 二級反應(yīng) :? = k(cA)2 k的量綱為 mol3s 1 氣體反應(yīng) 可用氣體分壓表示 2NO2 → 2NO + O2； ； 或 ； kc ? kP 22( N Ocv k c? ）22( N Opv k P? ）零級反應(yīng) 在一定溫度下，該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，為一常數(shù)，反應(yīng)速率 v = k 。 溫度升高使反應(yīng)速率顯著提高的原因是：升溫是反應(yīng)物分子的能量增加，大量的非活化分子獲得能量后變成活化分子，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)大大增加，由小碰撞次數(shù)增多，從而反應(yīng)速率明顯增大。 正催化 ：加速反應(yīng)速率 負催化 ：減慢反應(yīng)速率 催化作用的實質(zhì)是改變了反應(yīng)的機理，降低了反應(yīng)的活化能，因而提高了反應(yīng)速率。 ⑴ 高效性（用量少，作用大） 一種催化劑只能催化一種或幾種反應(yīng)； 同一反應(yīng)用不同催化劑得到不同產(chǎn)物。 ⑵ 選擇性 化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡 在一定條件下 ， 既能向正方向進行又能向逆方向進行的反應(yīng)稱 可逆反應(yīng) 。對這樣的反應(yīng)，為強調(diào)可逆性，在反應(yīng)式中常用 代替等號。 如 KClO3加熱分解便是不可逆反應(yīng)的例子 。例如 ， 一定溫度下 ， 將一定量的 CO和 H2O加入到一個密閉容器中 。 一旦有 CO2和 H2生成 ， 就產(chǎn)生逆反應(yīng) 。 正反應(yīng)速率逐漸減少 ， 逆反應(yīng)速率逐漸增大 。 正 、 逆反應(yīng)速率相等時的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡 。 表面上看來反應(yīng)似乎已停止 ， 實際上正逆反應(yīng)仍在進行 ， 只是單位時間內(nèi) ， 反應(yīng)物因正反應(yīng)消耗的分子數(shù)恰等于由逆反應(yīng)生成的分子數(shù) 。 當外界條件改變時 ， 原有的平衡即
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