化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-在線瀏覽
2024-07-18 17:15本頁面
【正文】 丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯?．下列說法中正確的是A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)的速率 B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可以加快反應(yīng)速率C．顆粒小的大理石和顆粒大的大理石跟同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，是由于碳酸鈣濃度大的緣故 D．催化劑能使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快5．少量鐵粉與100 mL mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等9．下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化10．放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝ mol升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為mol(LL－1，c(CO)＝ molL－1 B． molL－1 D． mol2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡， mol D， mol/L。s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)16．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/(mol(LL－1，則T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T317．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)。下列說法中正確的是A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p19．已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)； ΔH＝＋2171 kJK)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．ΔS＞0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行20．某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：________________________；假設(shè)三：________________________；……(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。L－c(B)＝ molL－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。(4) min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝______________ ；實(shí)驗(yàn)③：v(C)＝______________________。Ⅰ．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500 ℃左右。用MnO2作催化劑：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量/gMnO2的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃待測數(shù)據(jù)15002500用A作催化劑：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量/gA的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃待測數(shù)據(jù)15002500請(qǐng)回答以下問題：上述實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是__________________________________ ；完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：________________________________________________________________________ 。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時(shí)，開始放出氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很快，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，向老師詢問，老師認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的
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