化學反應速率化學平衡單元測試-在線瀏覽
2025-07-25 16:54本頁面
【正文】 積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達到平衡。答案：C8．(2015答案：D9．(2015下列說法不正確的是 ( )A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH0B．若溫度為TT2時對應的平衡常數(shù)分別為KK2，則K1K2C．當反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小解析：A項，由圖中曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I的物質(zhì)的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，即ΔH0，故A項不正確；B項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，T1T2，則K1K2，故B項正確；C項，當反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，反應向生成I的方向進行，則v正v逆，故C項正確；D項，狀態(tài)B相當于在狀態(tài)A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態(tài)B的c(I2)大，故D項正確。溫州質(zhì)檢)某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH0的影響。答案：D11．(2015測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積(L)反應放熱(kJ)Q1Q2反應物起始量1 mol A1 mol B mol A mol B下列說法正確的是 ( )A．x＝1B．Q1＝2Q2C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變， mol A、 mol B、 mol C，則此時v正v逆解析：A項，甲中A、B的起始量均為乙中的兩倍，但達到平衡后甲中A的濃度小于乙中的兩倍，說明正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，x＝1，A項正確；B項，達平衡時， mol， mol，可知放出的熱量Q12Q2，B項錯誤；C項，由于反應在相同溫度下進行，平衡常數(shù)相同，根據(jù)乙中反應在平衡時各物質(zhì)的濃度，求出平衡常數(shù)K＝2，則甲中反應根據(jù)三段式法計算，可求出a值，C項錯誤；D項，根據(jù)題給數(shù)據(jù)知Qc＝＝K＝2，說明反應逆向進行，v正v逆，D項錯誤。L－1，且X與Y的轉化率相等。min)C．再向容器中充入1 mol Z，達到新平衡，v(X)︰v(Y)＝2︰1D．該反應在高溫下不一定能自發(fā)進行解析：，與參加反應的反應物的物質(zhì)的量無關，再充入1摩爾X，平衡向正反應方向移動，但熱化學方程式中的焓變保持不變，錯誤，選A；＝(2/2－)/4＝ mol/(L答案：A13．(2015達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ( )A．乙甲丙 B．甲丙乙C．乙丙甲 D．甲乙丙解析：乙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎上再加入1 mol氫氣，平衡向正反應方向移動，平衡時乙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量大；丙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎上再加入1 mol H2O(g)，平衡向逆反應方向移動，平衡時丙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量小。答案：A14．(2015若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 mol/(Ls)， mol/(L答案：B15．(2015L－1)0根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應達到平衡時c(NO2)為 ( )A． molL－1C． molL－1解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應進行到20 min時NO2的濃度不再發(fā)生變化， mol答案：D16．(2015現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。L－1L－1，所以用X表示的平均化學反應速率是＝ molmin－1，C項正確；D項，反應進行至25 min時，X物質(zhì)的濃度增大，D項不正確。杭州二中)已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。L－1L－1,0～5 min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度變化量為2 molL－1＝ molL－1247。L－1答案：B18．(2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中)一定溫度下， L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2OⅠ607/Ⅱ607/Ⅲ620/10－3下列說法正確的是 ( )A．該反應正反應為放熱反應B．607 10－2C．容器Ⅱ molD．容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動解析： CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)起始(mol) 0 0反應 平衡 607 ℃時平衡常數(shù)K＝＝10－3，故B正確；根據(jù)620 ℃是K＝10－3，升高溫度，K增大，表示該反應正反應為吸熱反應，故A錯誤；在體積不變時，再充入少量氦氣，平衡不移動，故D錯誤；該反應屬于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，容器Ⅱ相當于容器Ⅰ增大壓強，平衡不移動，但物質(zhì)的量變成原來的2倍， mol，故C錯誤。合肥一中)(6分)用
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