化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡單元測試-文庫吧
2025-05-23 16:54 本頁面
【正文】 2時對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KK2，則K1K2C．當(dāng)反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小解析：A項，由圖中曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I的物質(zhì)的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH0，故A項不正確；B項，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，T1T2，則K1K2，故B項正確；C項，當(dāng)反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向生成I的方向進行，則v正v逆，故C項正確；D項，狀態(tài)B相當(dāng)于在狀態(tài)A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則狀態(tài)B的c(I2)大，故D項正確。答案：A10．(2015溫州質(zhì)檢)某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH0的影響。下列說法正確的是 ( )A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動解析：A項，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項錯誤；B項，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，Ⅱ采用的溫度更高，B項錯誤；C項，圖3中t0時使用了催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡沒有移動，C項錯誤；D項，t0時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，D項正確。答案：D11．(2015安慶模擬)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH0(有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示)。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積(L)反應(yīng)放熱(kJ)Q1Q2反應(yīng)物起始量1 mol A1 mol B mol A mol B下列說法正確的是 ( )A．x＝1B．Q1＝2Q2C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變， mol A、 mol B、 mol C，則此時v正v逆解析：A項，甲中A、B的起始量均為乙中的兩倍，但達到平衡后甲中A的濃度小于乙中的兩倍，說明正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，x＝1，A項正確；B項，達平衡時， mol， mol，可知放出的熱量Q12Q2，B項錯誤；C項，由于反應(yīng)在相同溫度下進行，平衡常數(shù)相同，根據(jù)乙中反應(yīng)在平衡時各物質(zhì)的濃度，求出平衡常數(shù)K＝2，則甲中反應(yīng)根據(jù)三段式法計算，可求出a值，C項錯誤；D項，根據(jù)題給數(shù)據(jù)知Qc＝＝K＝2，說明反應(yīng)逆向進行，v正v逆，D項錯誤。答案：A12．(2016屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期10月月考)向恒溫、恒容(2 L)的密閉容器中充入2 mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＝－Q(Q＝ kJ/mol)，4 min后達到平衡，這時c(X)＝ molL－1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是 ( )A．達到平衡時，再充入1 mol X，該反應(yīng)的Q變大B．用Z表示4 mol/(Lmin)C．再向容器中充入1 mol Z，達到新平衡，v(X)︰v(Y)＝2︰1D．該反應(yīng)在高溫下不一定能自發(fā)進行解析：，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，再充入1摩爾X，平衡向正反應(yīng)方向移動，但熱化學(xué)方程式中的焓變保持不變，錯誤，選A；＝(2/2－)/4＝ mol/(Lmin)，根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，Z的反應(yīng)速率和X的反應(yīng)速率相等，正確，不選B；，說明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)比為2︰1，再向容器中充入1摩爾Z，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量比為2︰1，達到新平衡時X、Y的物質(zhì)的量比不變，還為2︰1，正確，不選C；，焓變小于0，熵變小于0，在高溫下復(fù)合判據(jù)大于0，不一定能自發(fā)進行，正確，不選D。答案：A13．(2015煙臺模擬)現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol；乙：n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝2 mol；丙n(CO2)＝n(H2)＝n[H2O(g)]＝1 mol。達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ( )A．乙甲丙 B．甲丙乙C．乙丙甲 D．甲乙丙解析：乙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎(chǔ)上再加入1 mol氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時乙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量大；丙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎(chǔ)上再加入1 mol H2O(g)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時丙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量小。則平衡時CO的物質(zhì)的量：乙甲丙，選A。答案：A14．(2015河南省實驗中學(xué))在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 mol/(Ls)，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )A． mol B． molC． mol D． mol解析：前10 mol/(Ls)， mol/(Ls)10 s2 L＝ mol， mol，故10 s時容器中B的物質(zhì)的量是4 mol－ mol＝ mol
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