化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向-文庫吧
2024-12-29 10:34 本頁面
【正文】 惰性氣體 (相當(dāng)于平衡體系減壓 )和減壓均使平衡向正反應(yīng)方向移動。因此 B項符合題目要求。 【 答案 】 B 科目一考試 2022年科目一模擬考試題 科目二考試 2022年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻 1. 化學(xué)平衡移動的實質(zhì)與方向 (1)實質(zhì)：化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界條件 (如濃度 、 溫度 、 壓強 )破壞了原平衡狀態(tài) ， 使正 、 逆反應(yīng)速率不再相等 ， 然后在新的條件下正 、 逆反應(yīng)速率再次相等 ， 建立新的平衡 。 (2)方向：當(dāng) v(正 )＞ v(逆 )時 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動； 當(dāng) v(正 )＜ v(逆 )時 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動； 當(dāng) v(正 )＝ v(逆 )時 ， 平衡不發(fā)生移動 。 2. 外界條件對平衡的影響 對于反應(yīng) mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) ΔH 3. 特殊情況 壓強變化是指平衡混合物體積變化而引起的體系壓強變化 。 如 “ 惰性氣體 ” 對化學(xué)平衡的影響如下： (1)恒溫 、 恒容時 ， 向原平衡體系中加入 “ 惰性氣體 ” ， 體系總壓強增大了 ， 但平衡混合物中各成分的濃度仍不變 ， 速率不變 ， 平衡不移動 。 (2)恒溫、恒壓時，向原平衡體系中加入“惰性氣體”，體系體積增大了，體系的分壓減小了，混合物中各成分的濃度同倍減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。 ① 不要把 v(正 )增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來； ② 不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來 。當(dāng)反應(yīng)物總量不變即溫度或壓強 (容器體積 )改變導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動 ， 則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物濃度 ， 使平衡向正反應(yīng)方向移動時 ， 只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高 。 ③ 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時 ， 應(yīng)視為壓強的影響 。 【 知識關(guān)聯(lián) 】 化學(xué)平衡的移動與化學(xué)反應(yīng)速率 、 化學(xué)方程式的確定 、 化學(xué)平衡的計算 、 等效平衡 、 化學(xué)平衡圖像等聯(lián)系 。 1. (2022高考 福建卷 ， 23(4))氮的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性 。 (1)在微電子工業(yè)中 ， 甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑 ， 所發(fā)生 反 應(yīng) 的 產(chǎn) 物 不 污 染 環(huán) 境 ， 其 化 學(xué) 方 程 式 為______________________________。 (2)一定條件下 ， 甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng) (ΔH0)并達平衡后 ， 僅改變下表中反應(yīng)條件 x， 該平衡體系中隨 x遞增 y遞減的是 ________(選填序號 )。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入 H 2 的 物質(zhì)的量 加入甲的 物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的 量總和 【 解析 】 氮的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性 ， 則甲為氨氣 。 (1)H2O2是一種綠色氧化劑 ， 它與氨水反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ，因此二者發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為： 2NH3H2O＋ 3H2O2===N2↑＋ 8H2O。 (2)NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)： 2NH3 N2＋ 3H2 ΔH0， 升高溫度 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， NH3物質(zhì)的量減少 ， 平衡常數(shù) K增大；增加 H2的物質(zhì)的量即增大生成物的濃度 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動 ， NH3的轉(zhuǎn)化率減小；增加NH3的物質(zhì)的量 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， 生成物物質(zhì)的量總和增加 。 【 答案 】 (1)2NH3H2O＋ 3H2O2===N2↑＋ 8H2O (2)ac 化學(xué)平衡圖像
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