【正文】 出其隨反應(yīng)溫度 ( T ) 變化的關(guān)系圖。下列 示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 ( ) A.①② 〖 〗 B.②④ 〖 〗 C.③④ 〖 〗 D.②③ 解析 在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的 NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。假若， 5 個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以 ② 正確；假若， 5 個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會(huì)出現(xiàn)溫度高的 NO2轉(zhuǎn)化得快， NO2的百分含量少。在 ④ 中，圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)則為未達(dá)到平衡狀態(tài)，右側(cè)則為平衡狀態(tài)， ④ 正確。 答案 B 解析 在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的 NO 2 ，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。假若， 5 個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO 2 的百分含量隨溫度升高而升高，所以 ② 正確；假若， 5 個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會(huì)出現(xiàn)溫度高的 NO 2 轉(zhuǎn)化得快， NO 2 的百分含量少。在 ④ 中，圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)則為未達(dá)到平衡狀態(tài)，右側(cè)則為平衡狀態(tài)， ④ 正確。 答案 B 3.(2020 江蘇， 14改編 )I2在 KI溶液 中存在下列平衡： I2(aq)+I(aq) (aq) 。某 I KI混合溶液 中， 的物質(zhì)的量濃度 c( )與溫 度 T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何 一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 ( ) I2（ aq） +I(aq) (aq)的 Δ H0 T T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1K2 D時(shí)，一定有 v正 v逆 A與狀態(tài) B相比，狀態(tài) A的 c(I2)大 ?3I?3I ?3I?3I解析 由圖像知： c( )隨溫度升高而減小 ， 故該可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng) ， Δ H0， A錯(cuò)誤；升高溫度 ， 可逆反應(yīng)逆向移動(dòng) ， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 ， 即 K1K2， B正確；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D時(shí) ，c( )c平 （ ） 。 故可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大 ，即 v正 v逆 ， C錯(cuò)誤；狀態(tài) A 狀態(tài) B， c( )減小 ，化學(xué)平衡逆向移動(dòng) ， c(I2)增大 ， 即狀態(tài) B的 c(I2) 大， D錯(cuò)誤。 答案 B ?3I?3I?3I ?3I CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) Δ H0的化學(xué)反應(yīng)速率 (v) 與時(shí) 間 (t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) Δ H0的濃度（ c）隨時(shí)間 t的 變化情況。下列說法中正確的是 （ ） t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大 了壓強(qiáng) t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的 Δ H增大 t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大 了壓強(qiáng) t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣 體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小 解析 由圖一可知 ， t2時(shí)正 、 逆反應(yīng)速率均加快且發(fā)生突變 ， 化學(xué)平衡正向移動(dòng) ， 可能是升高了溫度也可能是增大了壓強(qiáng) ， 根據(jù) Δ H所表示的意義 ，不管平衡如何移動(dòng) ， Δ H不變 ， 所以 A正確 ， B錯(cuò)；由圖二可知 ， t1時(shí)改變平衡條件的瞬間 ， NO2和N2O4的濃度均增大 ， 然后 c(NO2)減小 ， c(N2O4)增大 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， 改變的條件可能是給體系增大壓強(qiáng) ， 但不可能是由溫度改變引起 ，選項(xiàng) C錯(cuò)；若增大壓強(qiáng) ， 平衡正向移動(dòng) ， 氣體的總物質(zhì)的 量減小 ， 混合 氣體的平均相對(duì) 分子 質(zhì)量增大， D錯(cuò)。 答案 A 5. 在 A+B 2C的反應(yīng)中，在某溫 度下經(jīng) t s后混合物中 C的百分含量 的變化情況如右圖所示。則 （ 1） A與 B化合生成 C的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 （ 2）溫度在 475℃ 以下，隨溫度升高， C的百分含量增大，這是因?yàn)? 。 （ 3）當(dāng)溫度在 475℃ 以上，隨溫度升高， C的百分含量反而減小，這是因?yàn)? 。 （ 4）當(dāng)溫度在 475℃ 時(shí)，若 B為氣態(tài)，體系加壓時(shí)， C的濃度不變，則 A、 C的狀態(tài)又如何？ 解析 （ 1）據(jù)圖象分析：溫度高于 475 ℃ 時(shí)，隨著溫度升高， C%降低，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （ 2）在 475℃ 以下 ,是建立平衡階段 ,v(正 )v(逆 ),所以 C%增大。 （ 3）在 475℃ 以上，是因?yàn)檫_(dá)平衡后，升溫向左移動(dòng)。 v(逆 )v(正 )，所以生成物的含量反而減小 答案 （ 1）放 （ 2）建立平衡階段， v(正 )v(逆 )，所以 C%增大 （ 3）因反應(yīng)放熱，升溫平衡向左移動(dòng)，v(逆 )v(正 )，所以生成物的含量反而減小 （ 4） C為固（液）態(tài) ,A為氣態(tài)或液態(tài)或固態(tài) 。 實(shí)驗(yàn)突破 的運(yùn)用 控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對(duì)象，這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素 的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對(duì)小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?shí)際上這類題目并不可怕。 【 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)析 】 （ 2020 廣東， 20） 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用 HNO3濃度為 mol/L、 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為 298 K、 308 K,每次實(shí)驗(yàn) HNO3的用量為 mL,大理石用量為 g。 （ 1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： （ 2）實(shí)驗(yàn)①中 CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /mol/L 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 粗顆粒 (Ⅰ )實(shí)驗(yàn)①和②探究 HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率 的影響； （ Ⅱ ）實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （ Ⅲ ）實(shí)驗(yàn)①和 探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 ② ③ ④ 依據(jù)反應(yīng)方程式 CaCO3+HNO3 Ca(NO3)2+