高中化學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-文庫吧
2025-07-19 20:12 本頁面
【正文】 出其隨反應(yīng)溫度 ( T ) 變化的關(guān)系圖。下列 示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是 ( ) A.①② 〖 〗 B.②④ 〖 〗 C.③④ 〖 〗 D.②③ 解析 在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的 NO2，反應(yīng)相同時間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動。假若， 5 個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動， NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以 ② 正確；假若， 5 個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會出現(xiàn)溫度高的 NO2轉(zhuǎn)化得快， NO2的百分含量少。在 ④ 中，圖中的轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)則為未達(dá)到平衡狀態(tài)，右側(cè)則為平衡狀態(tài)， ④ 正確。 答案 B 解析 在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的 NO 2 ，反應(yīng)相同時間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動。假若， 5 個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動， NO 2 的百分含量隨溫度升高而升高，所以 ② 正確；假若， 5 個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會出現(xiàn)溫度高的 NO 2 轉(zhuǎn)化得快， NO 2 的百分含量少。在 ④ 中，圖中的轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)則為未達(dá)到平衡狀態(tài)，右側(cè)則為平衡狀態(tài)， ④ 正確。 答案 B 3.(2020 江蘇， 14改編 )I2在 KI溶液 中存在下列平衡： I2(aq)+I(aq) (aq) 。某 I KI混合溶液 中， 的物質(zhì)的量濃度 c( )與溫 度 T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何 一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 ( ) I2（ aq） +I(aq) (aq)的 Δ H0 T T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1K2 D時，一定有 v正 v逆 A與狀態(tài) B相比，狀態(tài) A的 c(I2)大 ?3I?3I ?3I?3I解析 由圖像知： c( )隨溫度升高而減小 ， 故該可逆反應(yīng)正向為放熱反應(yīng) ， Δ H0， A錯誤；升高溫度 ， 可逆反應(yīng)逆向移動 ， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 ， 即 K1K2， B正確；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D時 ，c( )c平 （ ） 。 故可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大 ，即 v正 v逆 ， C錯誤；狀態(tài) A 狀態(tài) B， c( )減小 ，化學(xué)平衡逆向移動 ， c(I2)增大 ， 即狀態(tài) B的 c(I2) 大， D錯誤。 答案 B ?3I?3I?3I ?3I CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) Δ H0的化學(xué)反應(yīng)速率 (v) 與時 間 (t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) Δ H0的濃度（ c）隨時間 t的 變化情況。下列說法中正確的是 （ ） t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大 了壓強(qiáng) t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的 Δ H增大 t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大 了壓強(qiáng) t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣 體的平均相對分子質(zhì)量將減小 解析 由圖一可知 ， t2時正 、 逆反應(yīng)速率均加快且發(fā)生突變 ， 化學(xué)平衡正向移動 ， 可能是升高了溫度也可能是增大了壓強(qiáng) ， 根據(jù) Δ H所表示的意義 ，不管平衡如何移動 ， Δ H不變 ， 所以 A正確 ， B錯；由圖二可知 ， t1時改變平衡條件的瞬間 ， NO2和N2O4的濃度均增大 ， 然后 c(NO2)減小 ， c(N2O4)增大 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， 改變的條件可能是給體系增大壓強(qiáng) ， 但不可能是由溫度改變引起 ，選項 C錯；若增大壓強(qiáng) ， 平衡正向移動 ， 氣體的總物質(zhì)的 量減小 ， 混合 氣體的平均相對 分子 質(zhì)量增大， D錯。 答案 A 5. 在 A+B 2C的反應(yīng)中，在某溫 度下經(jīng) t s后混合物中 C的百分含量 的變化情況如右圖所示。則 （ 1） A與 B化合生成 C的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 （ 2）溫度在 475℃ 以下，隨溫度升高， C的百分含量增大，這是因為 。 （ 3）當(dāng)溫度在 475℃ 以上，隨溫度升高， C的百分含量反而減小，這是因為 。 （ 4）當(dāng)溫度在 475℃ 時，若 B為氣態(tài)，體系加壓時， C的濃度不變，則 A、 C的狀態(tài)又如何？ 解析 （ 1）據(jù)圖象分析：溫度高于 475 ℃ 時，隨著溫度升高， C%降低，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （ 2）在 475℃ 以下 ,是建立平衡階段 ,v(正 )v(逆 ),所以 C%增大。 （ 3）在 475℃ 以上，是因為達(dá)平衡后，升溫向左移動。 v(逆 )v(正 )，所以生成物的含量反而減小 答案 （ 1）放 （ 2）建立平衡階段， v(正 )v(逆 )，所以 C%增大 （ 3）因反應(yīng)放熱，升溫平衡向左移動，v(逆 )v(正 )，所以生成物的含量反而減小 （ 4） C為固（液）態(tài) ,A為氣態(tài)或液態(tài)或固態(tài) 。 實驗突破 的運用 控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實驗中意義的目的。實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對象，這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素 的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進(jìn)行實驗。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能、學(xué)生分析能力和實驗?zāi)芰Α嶋H上這類題目并不可怕。 【 實驗導(dǎo)析 】 （ 2020 廣東， 20） 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用 HNO3濃度為 mol/L、 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為 298 K、 308 K,每次實驗 HNO3的用量為 mL,大理石用量為 g。 （ 1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號： （ 2）實驗①中 CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖： 實驗 編號 T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /mol/L 實驗?zāi)康? ① 298 粗顆粒 (Ⅰ )實驗①和②探究 HNO3濃度對該反應(yīng)速率 的影響； （ Ⅱ ）實驗①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （ Ⅲ ）實驗①和 探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。 ② ③ ④ 依據(jù)反應(yīng)方程式 CaCO3+HNO3 Ca(NO3)2+
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