【正文】 2）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的 影響，對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速 率的影響。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯? 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終 沒有看到溶液褪色，其原因是 。 取兩支試管各加入 2 mL mol/L H2C2O4溶液， 另取兩支試管各加入 4 mL mol/L KMnO4溶液。 在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得 CO2的 體積由大到小的順序是 (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空 )。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用 KMnO4溶液均已加入 H2SO4）： （ 2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 答案 （ 1）固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1，2 （ 2） 1， 3， 4， 6， 8或 2， 5 （ 3）反應(yīng)溫度 6， 7或 8， 9 （ 4）因每個(gè)反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近 2.（原創(chuàng)） 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO4酸性溶液與 H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。 s） （ 3） s20 o )( H N O)( H N O 33?????tVnv遷移應(yīng)用 ： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 金屬 質(zhì)量 /g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol/L V(H2SO4)/mL 溶液溫度/℃ 金屬消失 的時(shí)間 /s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 絲 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 絲 50 20 36 250 4 絲 50 20 35 200 5 粉末 50 20 36 25 6 絲 50 20 35 125 7 絲 50 35 50 50 8 絲 50 20 34 100 9 絲 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （ 1） 實(shí)驗(yàn) 4和 5表明 ， 對(duì)反應(yīng)速率有影響 ， 反應(yīng)速率越快 ， 能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還 有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； （ 2） 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí) 驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； （ 3） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ， 其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。 44 g/mol= 5 mol HNO3的減少量： Δ n(HNO3)= 5 mol247。根據(jù)反應(yīng)方程式： 1 mol CaCO3消耗 2 mol HNO3，因此 HNO3的量都不足，大理石過量，實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的 CO2是實(shí)驗(yàn)①中的一半，且反應(yīng)速率比①慢，實(shí)驗(yàn)③④中用 HNO3和實(shí)驗(yàn)①中相同，因此產(chǎn)生的 CO2的量和實(shí)驗(yàn)①中相同，但反應(yīng)速率都比實(shí)驗(yàn)①快，因此可以畫出圖象。 = 0 mol HNO3的平均反應(yīng)速率： = 102 mol/（ L （ 2）反應(yīng)時(shí)間 70~90 s范圍內(nèi)： Δ m(CO2)= g= g Δ n(CO2)= g247。實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其余條件要保持一樣。 （ 3） 請(qǐng)?jiān)?（ 2） 的框圖中 ， 畫出實(shí)驗(yàn) ② 、 ③ 和 ④中 CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖 。 （ 1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： （ 2）實(shí)驗(yàn)①中 CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /mol/L 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 粗顆粒 (Ⅰ )實(shí)驗(yàn)①和②探究 HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率 的影響； （ Ⅱ ）實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （ Ⅲ ）實(shí)驗(yàn)①和 探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 廣東， 20） 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)際上這類題目并不可怕。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對(duì)小課題展開研究。 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素 的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)突破 的運(yùn)用 控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。 （ 3）在 475℃ 以上，是因?yàn)檫_(dá)平衡后，升溫向左移動(dòng)。 （ 4）當(dāng)溫度在 475℃ 時(shí)，若 B為氣態(tài)，體系加壓時(shí)， C的濃度不變，則 A、 C的狀態(tài)又如何？ 解析 （ 1）據(jù)圖象分析：溫度高于 475 ℃ 時(shí)，隨著溫度升高， C%降低，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （ 2）溫度在 475℃ 以下，隨溫度升高， C的百分含量增大，這是因?yàn)? 。 答案 A 5. 在 A+B 2C的反應(yīng)中，在某溫 度下經(jīng) t s后混合物中 C的百分含量 的變化情況如右圖所示。 答案 B ?3I?3I?3I ?3I CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) Δ H0的化學(xué)反應(yīng)速率 (v) 與時(shí) 間 (t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) Δ H0的濃度（ c）隨時(shí)間 t的 變化情況。下列說法正確的是 ( ) I2（ aq） +I(aq) (aq)的 Δ H0 T T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1K2 D時(shí)，一定有 v正 v逆 A與狀態(tài) B相比，狀態(tài) A的 c(I2)大 ?3I?3I ?3I?3I解析 由圖像知： c( )隨溫度升高而減小 ， 故該可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng) ， Δ H0， A錯(cuò)誤；升高溫度 ， 可逆反應(yīng)逆向移動(dòng) ， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 ， 即 K1K2， B正確；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D時(shí) ，c( )c平 （ ） 。 江蘇， 14改編 )I2在 KI溶液 中存在下列平衡： I2(aq)+I(aq) (aq) 。在 ④ 中，圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)則為未達(dá)到平衡狀態(tài)，右側(cè)則為平衡狀態(tài)， ④ 正確。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。在 ④ 中，圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)則為未達(dá)到平衡狀態(tài)，右側(cè)則為平衡狀態(tài)， ④ 正確。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。 廣東， 15 改編 ) 取五等份 NO2 ，分別加入溫度 不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2N O2(g) N2O4(g) Δ H ＜ 0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中 NO2的百分含量 (N O2%) ，并作出其隨反應(yīng)溫度 ( T ) 變化的關(guān)系圖。 全國 Ⅰ 理綜， 13)下 圖表示反應(yīng) X（ g） 4Y(g)+Z(g) Δ H0，在某溫度時(shí) X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：