高中化學(xué)課件氮族元素-文庫吧資料
2024-08-30 20:12本頁面
【正文】 ＋b22 .4) a128 a64 ② 整個過程： Cu ―― →失 2e－Cu2 ＋， O02 ―― →得 4e－2H N O－ 23 ，由得失 電子守恒，得 n (O 2 ) ＝12n (C u) ＝12a64＝a128 mo l 。 ② 整個過程： Cu ―― →失 2e－Cu2 ＋， O02 ―― →得 4e－2H N O－ 23 ，由得失 電子守恒，得 n (O 2 ) ＝12n (C u) ＝12a64＝a128 mo l 。 解析 ( 1) 由關(guān)系式 Cu ～ C u O ～12O2～ 2HN O3，得 n (O2) ＝12n ( C u ) ＝12a64＝a128 m ol ， n ( HN O3) ＝ 2 n ( C u ) ＝ 2 a64＝a32 m ol 。 (2) ① 由 N 原子守恒，得 耗 n ( HN O 3 ) ＝ n ( NO－3 ) ＋ n ( NO ＋ NO 2 ) ＝ 2 n ( Cu ) ＋ n ( NO ＋ NO 2 ) ＝ (2 a64＋b22 .4) m ol 。 為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入 O2 ， 使生成的氣體完全溶于水，則消耗 O 2 的物質(zhì)的量是 __ __ __ mo l ；若將生成的氣體通入 Na OH 溶液中，氣體 被完全吸收，產(chǎn)物只有 Na NO 3 、 Na NO 2 和 H 2 O ，則生 成 Na NO 2 的物質(zhì)的量是 _ __ __ __ _m ol 。 (2) 乙組用 a g Cu 粉全部溶于一定量的濃 H NO3中，測 得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 b L( 不考慮 NO2轉(zhuǎn) 化成 N2O4) 。 (1) 甲組用 a g Cu 粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)， 然后將生成的 Cu O 全部溶于適量的稀 HNO3溶液中， 制得 Cu (N O3)2溶液。 B 3 ．將 4 g 銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用 時，收集到氣體 4 L ( 標(biāo)況下 ) ，則所消耗硝酸的物質(zhì) 的量是 ( ) A ． 1 m ol B ． 2 m ol C ． 6 m ol D ． mo l 解析 由元素守恒， n ( HN O 3 ) ＝ 2 n (C u) ＋ n ( NO x ) ＝ 2 4 g64 g/m ol＋ 4 L22 .4 L /mo l＝ 2 m ol 。 答案 B 沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量與其沉淀的 OH－的質(zhì)量之和， 而 Cu 、 Mg 沉淀的 OH－的物質(zhì)的量等于其失去電子的物 質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律， Cu 、 Mg 失去電子的物 質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量，則沉淀的質(zhì)量＝ g ＋ 3 m ol 17 g/m ol ＝ 1 g 。本題也 可以用整體思維方法，采用守恒法來解。故形成的氫氧化物沉淀為： (4. 6 g 247。本題也 可以用整體思維方法，采用守恒法來解。故形成的氫氧化物沉淀為： (4. 6 g 247。 【 典例導(dǎo)析 4 】 鐵和銅的混合物中，加入不足量的硝酸， 反應(yīng)后剩余金屬 m 1 g ；再向其中加入一定量的稀硫酸， 充分振蕩后，剩余金屬 m 2 g ，則 m 1 、 m 2 之間的關(guān)系是 ( ) ． 1 一定大于 2 B ． 1 可能等于 2 C ． m 1 一定等于 m 2 D ． m 1 可能大于 m 2 解析 HN O 3 不足，由于反應(yīng)中 H＋比 NO－3 消耗得快， 因此反應(yīng)停止，加入 H 2 SO 4 后，提供 H＋， NO－3 繼續(xù)氧 化鐵、銅，故選 A 。此類題目有定性和定量 計算兩種類型。 答案 B 解析 4 mo l Z n 參加反應(yīng)，失去 8 m ol e－生成 4 m ol Z n2 ＋，則有 8 m ol N O－3 與之對應(yīng)，作氧化劑的 NO－3 2 m ol ，則還原產(chǎn)物中 N 的化合價降低 4 價為＋ 1 價，可為 N 2 O ，若作氧化劑的 NO－3 為 1 mo l ，則還原產(chǎn)物中 N 的化合價降低 8價為－ 3 價，則為 NH 4 NO 3 ， B 選項符合題意。好多情況下 利用關(guān)系式則導(dǎo)出下列關(guān)系：金屬失電子數(shù)等于由＋ 5 價 N 成為還原產(chǎn)物氣體中的低價 N 所得電子數(shù)或另一 種氧化劑得電子數(shù)。 【 典例導(dǎo)析 2 】 1 g 銅與適量濃硝酸作用，銅全部作 用后，共收集到氣體 1 1. 2 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，反應(yīng)消耗的硝 酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) A ． mo l B ． mo l C ． mo l D ． mo l 解析 銅與濃硝酸反應(yīng)一般得到 NO 2 與 NO 混合氣體， 被還原的硝酸＝ n ( 混氣 ) ＝ mo l ，酸性介質(zhì) H NO 3 ＝ 2 n (C u) ＝ 0 .6 mo l ，所以消耗的硝酸總量為： 0 .5 mo l ＋ mo l ＝ 1. 1 m ol ，故選 C 。 【 典例導(dǎo)析 2 】 19 .2 g 銅與適量濃硝酸作用，銅全部作 用后，共收集到氣體 1 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，反應(yīng)消耗的硝 酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) A ． m ol B ． mol C ． m ol D ． 1. 2 m ol
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