高中化學(xué)課件幾種重要的金屬-文庫(kù)吧資料
2024-08-30 20:12本頁(yè)面
【正文】 液 中通入一定量的 CO2。 (1) 畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨 CO 2 的通入量而變化的圖象 ( 在橫坐標(biāo)上標(biāo)出關(guān)鍵的數(shù)據(jù) ) 。 答案 C ?4NH2m ol43m ol22m ol8 ????3 ．向含 a mo l C a(O H) 2 的溶液中通入 b mo l C O 2 ，生成沉 淀的質(zhì)量是 __ _ __ __ __ __ __ _____ __ 。而②的值超過(guò)了第二個(gè)范圍 ,是不可能的。 (2) 當(dāng) CO2過(guò)量時(shí)， n (C O2) ＝ 2 n [C a( OH )2] － n ( Ca CO3) ＝ 2 5 L mo l /L － 08 mo l ＝ 12 mo l, 12 mo l C O2的體積是 22 40 0 m L / mo l 12 mo l ＝ 26 8 .8 mL 。 mL或 mL 【 典例導(dǎo)析 3 】 向 50 mL 0. 2 m ol/L 澄清石灰水中，通 入標(biāo)況下的 CO2 V mL ，若最終得到白色沉淀 g ，則 V 可能的值是 。 解析 (1) 當(dāng) CO 2 不足時(shí)，沉淀的量等于通 CO 2 的物 質(zhì)的量， 0 .8 g C aC O 3 相當(dāng) 08 mo l C aC O 3 ，通入 08 mo l C O 2, 08 mo l C O 2 在標(biāo)況時(shí)體積是 17 mL 。 由兩者反應(yīng)的離子方程式知 Al3++3OHAl(OH)3↓,Al(OH) 3+OH +2H2O 當(dāng)堿的量不足時(shí)，則 V(NaOH)= mL；當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則 V（ NaOH） = L= 5 L= mL 4 ??B ?2ALO （以 NaAlO2和 HCl的反應(yīng)為例） （ 1）反應(yīng) 向 NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為 +H++H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O (2)圖象 生成的 Al(OH)3與加入的稀鹽酸的量的關(guān)系可用圖象表示，如圖： ?2lOA(3)有關(guān)計(jì)算 ①根據(jù) NaAlO2和 HCl計(jì)算生成 Al(OH)3的量 ②根據(jù) Al(OH)3和 NaAlO2的量計(jì)算需要加入的 HCl的量 HCl的量 n（ HCl） 當(dāng) HCl不足時(shí) n（ HCl） =n［ Al(OH)3］ 當(dāng) HCl過(guò)量時(shí) n（ HCl） =n( )+3{n( ) n［ Al(OH)3］ }=4n( )3n［ Al(OH)3］ ?2AlO ?2AlO?2AlO（ 4）向 Mg2+與 Al3+的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液 ①現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 → 出現(xiàn)沉淀 → 漸多 → 最多 → 減少 → 不變 ② 反應(yīng) H++OH H2O Al3++3OH Al(OH)3↓ Mg2++2OH Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH +2H2O (3)圖象 ?2AlO【 典例導(dǎo)析 2】 如圖是向 MgCl AlCl3混合液中依次加入 M和 N 時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 的 M和 N的體積關(guān)系圖（ M、 N 各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中 的一種），以下結(jié)論不正確的是 （ ） c(AlCl3)∶ c(MgCl2)=1∶1 c(AlCl3)∶ c(MgCl2)=3∶1 V之前加 NaOH溶液，點(diǎn) V之后加鹽酸 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 相同 解析 設(shè) AlCl3物質(zhì)的量為 1 mol， 則生成 Al(OH)3為 1 mol， A~B段溶解過(guò)程消耗 NaOH也是
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