高中化學(xué)課件幾種重要的金屬-資料下載頁
2025-08-13 20:12本頁面
【導(dǎo)讀】“數(shù)缺形，少直觀；形缺數(shù)，難入微”?！A羅庚具體地說，就是在解決問題時(shí)，根據(jù)。問題的背景、數(shù)量關(guān)系、圖形特征或使“數(shù)”的。問題借助于“形”去觀察，或?qū)ⅰ靶巍钡膯栴}借。助于“數(shù)”去思考，這種解決問題的思想，稱為。在化學(xué)上，有很多問題也可以用。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次。生成的Al3與加入的NaOH的量的關(guān)系可用圖象。向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐。漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生。g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為。=mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物。質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧?；c不足，二是氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3++3OH-. ②根據(jù)Al3和NaAlO2的量計(jì)算需要加入的HCl. n［Al3］}=4n()-3n［Al3］。各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中。為1mol，A~B段溶解過程消耗NaOH也是1mol. 耗NaOH應(yīng)是3mol，即3等份，則余下兩等份即2. 故Mg2為1mol,MgCl2也應(yīng)是1mol，由此可判。向澄清的石灰水中不斷通入CO
【正文】 mL ＝ 1 m ol/ L 50 mL ； V ＝ 50 。 方法 2 ：元素守恒法： AlCl3溶液加入 Na OH 后，生成 Na Al O2，還有過量的 Na OH 。加入 HCl 后，產(chǎn)物為 AlCl3 和 Na Cl ，沒有過量的任何物質(zhì)，所以根據(jù) Na Cl 的組成成 份可知， Na Cl 中的 Na＋來自 Na OH ， Cl－來自 H Cl ，它們 保持相等。 方法 3 ：根據(jù)圖象，前 10 mL HC l 相當(dāng)于中和過量的Na OH ，而 Na OH 在與 Al Cl3反應(yīng)生成 Al O－2時(shí)，消耗的物質(zhì)的量可通過反應(yīng) Al3 ＋＋ 4 OH－== =A lO－2＋ 2H2O 來求出： n (O H－) ＝ 0 .1 L mo l/L 4 ＝ 4 m ol 。 這步反應(yīng)消耗 Na OH 的體積為： V ＝nc＝ 4 m ol1 m ol/L＝ 4 L ＝ 40 mL 。因此共消耗 V ( Na OH ) ＝ 10 mL ＋ 40 mL ＝ 50 mL 。 答案 D 方法 3 ：根據(jù)圖象，前 10 mL HC l 相當(dāng)于中和過量的Na OH ，而 Na OH 在與 Al Cl 3 反應(yīng)生成 Al O －2 時(shí)，消耗的物質(zhì)的量可通過反應(yīng) Al 3 ＋ ＋ 4 OH － == =A lO －2 ＋ 2H 2 O 來求出： n (O H － ) ＝ 0 .1 L mo l/L 4 ＝ 4 m ol 。 這步反應(yīng)消耗 Na OH 的體積為： V ＝ nc ＝ 4 m ol1 m ol/L ＝ 4 L ＝ 40 mL 。因此共消耗 V ( Na OH ) ＝ 10 mL ＋ 40 mL ＝ 50 mL 。 答案 D 5 ．把 22 .4 g 鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只 收集到 m ol NO2和 m ol NO ，下列說法正確的是 ( ) A ．反應(yīng)后生成的鹽只為 F e( NO3)3 B ．反應(yīng)后生成的鹽只為 F e( NO3)2 C ．反應(yīng)后生成的鹽為 F e (NO3)3和 F e( NO3)2，其物質(zhì)的 量之比為 1 ∶ 3 D ．反應(yīng)后生成的鹽為 F e (NO3)3和 F e( NO3)2，其物質(zhì)的 量之比為 3 ∶ 1 解析 由于鐵的物質(zhì)的量為22 .4 g56 g/m ol＝ mo l ，所以在 反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于 mo l( 此時(shí)只產(chǎn)生 Fe2 ＋) 和 mo l( 此時(shí)只產(chǎn)生 Fe3 ＋) 之間，又產(chǎn)生 mo l NO2和 mo l N O ，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為 mo l (5 － 4) ＋ mo l (5 － 2) ＝ mo l ，所以對(duì)應(yīng)的 產(chǎn)物既有 Fe (N O3)3又有 Fe (N O3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為 x ， 后者的物質(zhì)的量為 y ，則由鐵原子守恒可得 x ＋ y ＝ ，由 得失電子守恒得 3 x ＋ 2 y ＝ ，解得 x ＝ mo l ， y ＝ mo l 。 答案 C 解析 由于鐵的物質(zhì)的量為 22 .4 g56 g/m ol ＝ mo l ，所以在 反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于 mo l( 此時(shí)只產(chǎn)生 Fe 2 ＋ ) 和 mo l( 此時(shí)只產(chǎn)生 Fe 3 ＋ ) 之間，又產(chǎn)生 mo l NO 2 和 mo l N O ，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為 mo l (5 － 4) ＋ mo l (5 － 2) ＝ mo l ，所以對(duì)應(yīng)的 產(chǎn)物既有 Fe (N O 3 ) 3 又有 Fe (N O 3 ) 2 ，設(shè)前者的物質(zhì)的量為 x ， 后者的物質(zhì)的量為 y ，則由鐵原子守恒可得 x ＋ y ＝ ，由 得失電子守恒得 3 x ＋ 2 y ＝ ，解得 x ＝ mo l ， y ＝ mo l 。 答案 C 返回
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