高中化學課件幾種重要的金屬(參考版)
2024-08-26 20:12本頁面
【正文】 答案 C 解析 由于鐵的物質(zhì)的量為 22 .4 g56 g/m ol ＝ mo l ，所以在 反應的過程中它失去的電子數(shù)應介于 mo l( 此時只產(chǎn)生 Fe 2 ＋ ) 和 mo l( 此時只產(chǎn)生 Fe 3 ＋ ) 之間，又產(chǎn)生 mo l NO 2 和 mo l N O ，即反應過程中硝酸得到的電子數(shù)為 mo l (5 － 4) ＋ mo l (5 － 2) ＝ mo l ，所以對應的 產(chǎn)物既有 Fe (N O 3 ) 3 又有 Fe (N O 3 ) 2 ，設(shè)前者的物質(zhì)的量為 x ， 后者的物質(zhì)的量為 y ，則由鐵原子守恒可得 x ＋ y ＝ ，由 得失電子守恒得 3 x ＋ 2 y ＝ ，解得 x ＝ mo l ， y ＝ mo l 。因此共消耗 V ( Na OH ) ＝ 10 mL ＋ 40 mL ＝ 50 mL 。 答案 D 方法 3 ：根據(jù)圖象，前 10 mL HC l 相當于中和過量的Na OH ，而 Na OH 在與 Al Cl 3 反應生成 Al O －2 時，消耗的物質(zhì)的量可通過反應 Al 3 ＋ ＋ 4 OH － == =A lO －2 ＋ 2H 2 O 來求出： n (O H － ) ＝ 0 .1 L mo l/L 4 ＝ 4 m ol 。 這步反應消耗 Na OH 的體積為： V ＝nc＝ 4 m ol1 m ol/L＝ 4 L ＝ 40 mL 。加入 HCl 后，產(chǎn)物為 AlCl3 和 Na Cl ，沒有過量的任何物質(zhì)，所以根據(jù) Na Cl 的組成成 份可知， Na Cl 中的 Na＋來自 Na OH ， Cl－來自 H Cl ，它們 保持相等。 n (H C l) ＝ n ( Na OH ) 1 m ol /L V mL ＝ 1 m ol/ L 50 mL ； V ＝ 50 。 D 4 ．向 10 0 m L 0. 1 m ol/L 的 AlCl3溶 液中，加入 1 mo l /L 的 Na OH 溶 液 V mL 后，再滴加 1 mo l/ L 鹽酸。 答案 C ?4NH?24SO?23CO，又能與 NaOH溶液反 應得到氣體的單質(zhì)是 （ ） 解析 錯誤原因是審題失誤 ， 沒有注意到試題 限制的是能與鹽酸 、 NaOH溶液反應得到氣體 的單質(zhì)。 ?4NH?24SO由圖象可知 ， 滴入氫氧化鈉的過程中發(fā)生了四種 反應：開始一個單位是中和反應 ， 接下來六個單 位是沉淀反應 ， 再接下來的兩個單位是銨根離子 與氫氧根離子的反應 ， 最后一個單位為氫氧化鋁 的溶解 ， 由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉 為三個單位 ， 另外三個單位的氫氧化鈉生成的是 氫氧化鐵沉淀 （ 圖象可知兩種沉淀的物質(zhì)的量相 同 ， 因此兩種離子的價態(tài)一樣 ） ；有鋁離子則沒 有碳酸根離子 。 ol / ?A 易錯題重練 2. 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 等離子。 得到沉淀最多時 ， 得到 NaCl溶液 。 Al、 CuO、 Fe2O3組成的混合物共 g， 放入 500 mL某濃度的鹽酸中 ， 混合物完全溶解 ， 當 再加入 250 mL mol/L的 NaOH溶液時 ， 得到 沉淀最多 。 (2) 當最后得到 10 g 沉淀時，通入了多少摩爾的 CO 2? 答案 (1) (2) 當 CO 2 不足時，通入的 CO 2 是 mo l ；當 CO 2 過量時，通入的 CO 2 是 5 m ol 。 4 ．向含有 mo l C a(O H)2和 0. 5 m ol N aO H 的混合溶
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