高中化學(xué)課件(精選5篇)(參考版)
2024-12-07 02:30本頁面
【正文】 方法：加熱，促使水解，使生成除去。方法：加酸，抑制水解?！ ?1)溫度(實(shí)驗(yàn)1) (2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2) (1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液?！ ?3)水解是微弱的?！ 、賶A越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小?！ “鍟O(shè)計(jì)： (1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。溶液和溶液的體積比約是?！ ∨菽瓬缁饎┌ㄈ芤?約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑?！ ?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如：晶體中，在溶液中： 總結(jié)、擴(kuò)展 。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有： ?、趹?yīng)用“物料守恒”分析。 ?、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。如：在溶液中， ?、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析?！ 驹O(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小? 【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。 ∴水解程度大于水解程度。 分析： 【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性? 【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。 (3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解?！ ?2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大?！ 〗M成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低?！ 驹O(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些? 【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 (1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析 醋酸鉀溶液呈性，原因?！ 〗虒W(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn)： ，與水解平衡移動(dòng)?！ 姆磻?yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)?！ w納小結(jié) 乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)OH有關(guān)。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。分子中的CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成CHO，同時(shí)生成水?！ 。?）氧化反應(yīng)： 首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請(qǐng)學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式?！ 。?）與活潑金屬Na反應(yīng)： 首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。） 3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識(shí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。） 2．分析乙醇的物理性質(zhì)： 首先取出一瓶無水乙醇，請(qǐng)學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。展示乙醇的球棍模型。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式： 通過觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。 1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究： 投影一道簡單的試題：，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。（四）教學(xué)程序引入課題： 富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！ 、谝掖佳趸?，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快?！ ?．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)?！ ?．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)?！ 。?）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)： ?、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性； ②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)?！ 。?）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神?！ 。?）能力目標(biāo)： ①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力?！ ∫?、教材分析： 1．本節(jié)課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。 在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的?！ 。?）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸
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