分析化學(xué)課件之ppt課件(參考版)
2025-01-17 09:44本頁(yè)面
【正文】 44K M n O F e 1F e / K M n O5 5 0 . 0 2 0 1 0 5 5 8 5 0 . 0 0 5 6 1 3 g m L1 1 0 0 0 1 1 0 0 0cM .T ? ?? ? ? ? ? ?1OFeK M n O/ K M n OOFe mLg 0 . 0 0 8 0 2 510001 5 9 . 70 2 0 1 0025100025 324432 ???????? .McT5 4 . 3 1 %0 . 2 7 1 8 g 2 6 . 3 0 m LmLg00561301KM n OF e / KM n OFe44 ?????? .GVTm7 7 . 6 5 %0 . 2 7 1 8 g 2 6 . 3 0 m LmLg0 0 8 0 2 501K M n O/ K M n OOFeOFe443232?????? .GVTm課后作業(yè) 思考題 （ P41） 習(xí)題 （ P28） ： 11題 （ P42） ： 第 7, 9, 11, 12 題 第 4， 7， 8 題 （ 不用舉例 ） 本節(jié)課程到此已全部結(jié)束！ 謝謝！ 。L1， 求其 TFe / KMnO4和 TFe2O3 / KMnO4 。 求純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。L1的 KMnO4溶液完全作用 ， 需此濃度的 KMnO4溶液多少毫升 ？ 解： 12221144551222HOK M n O K M n OHOmCVM?1 451 .0 1 3 .0 0 % 2 .5 0 0 .2 0 017 KM n OV?? ??1 45 2 2 .2 8KM n OV m L?? ? 11 422 52 ()KM n OHOnn ?KMnO4得到 5個(gè)電子 H2O2失去 2個(gè)電子 特定組合 : 特定組合 : 145 K M n O1 222 HO5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2n H2O2 = 5n KMnO4 5 2 n H2O2 n KMnO4 22442225HO K M n O K M n OHOm CVM? ? ? ?1 4455 KM n OKM n OCC ?例 5： 解 : 此滴定反應(yīng)是： 2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ H2CO3 23H C l N a H H N aN a N a N aN a C O1122n M c V Mm n MmG G G G? ? ??? ? ? ?1 3 11 0 .2 0 7 1 m o l L 2 1 .4 5 1 0 L 1 0 6 .0 g m o l20 .2 4 5 7 g0 .9 5 8 2 9 5 8 2.%? ? ?? ? ? ? ? ????測(cè)定工業(yè)純堿中 Na2CO3的含量時(shí) ， 稱取 ， 用 molL1 HCI溶液多少毫升 ？ 解： nn?濃 稀 1000 + V = （ 1000+ V） V = 例 3： 在 500mL溶液中 ， 含有 K4Fe(CN)6 ， 計(jì)算該溶液的濃度及在以下反應(yīng)中對(duì) Zn2+ 的滴定度 。L1 HCI 溶液 ， 現(xiàn)有 molmol1 1/2 ? g 2 2 4 22 2 4 2N a O H N a O H H C O 2 H ON a O H H C O 2 H O122c V MnM ????? ? ?m KHC8H4O4 ? g m H2C2O42H2O = mol2H2O 由此可見 ， 采用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物可減少稱量上的相對(duì)誤差 。2H2O 2H2O作基準(zhǔn)物 : m H2C2O4 應(yīng)稱取基準(zhǔn)物多少克 ？ 如改用草酸(H2C2O4mol1 ? g 例 1：選用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物 ， 標(biāo)定 mol M KHC8H4O4 = mol M KHC8H4O4 = nNaOH P39 例 5 6. 滴定度的計(jì)算 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O 45Fe K M nOnn?22 3 452Fe O Fe K M nO??2 3 425 Fe O K M nOnn ?由： 445FeFemKM nO KM nOM CV? ? ?對(duì)應(yīng)的 4 1K M nOV mL? 4/Fe Fe K M nOmT ?書 P39例 6: 即： nx = nS 二 、 選取分子 、 離子或原子等這些粒子的 某種特定組合 作為反應(yīng)物的基本單元 ， 計(jì)算的依據(jù)為： 滴定到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) ， 被測(cè)物的物質(zhì)的量 （ nx） 與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量 （ nS）相等 。 解： BrO3 + 6I+ 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O + Br （ 1） I2+ 2 S2O3 2＝ 2I + S4O6 2 （ 2） 相互關(guān)系 ： 32 2 33 2 2 336 10K B r ON a S OK B r O N a S OmcMV ?????Ca2+ → C2O42 → 2/5 MnO4 例：用 KMnO4滴定 Ca2+。 一、 選取分子、離子或原子作為反應(yīng)物的基本單元 計(jì)算的依據(jù)為： 設(shè)： A 為被測(cè)組分， B 為標(biāo)準(zhǔn)溶液；反應(yīng)式如下： a A + b B = c C + d D nA : nB = a : b aABbnn?bBAann?或 滴定分析結(jié)果的計(jì)算 最基本公式 A與 B反應(yīng)完全后，其物質(zhì)的量 (n)之間的關(guān)系符合化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系， 即： ※ 另一方法 :交叉相乘積相等 2HCl + Na2 CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 232HC l N a C Onn? 23232 N a C ON a C Om
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