高中化學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(參考版)
2024-08-26 20:12本頁(yè)面
【正文】 ，引起平 衡移動(dòng)的原因不明時(shí)，要對(duì)影響平衡的條件逐 一進(jìn)行討論。 另外識(shí)別圖象 時(shí) ， 如果圖象上表示出了平衡點(diǎn) ， 則平衡時(shí)各 物質(zhì)的某個(gè)量都不為 0， 說(shuō)明反應(yīng)為可逆反 應(yīng)，寫化學(xué)方程式時(shí)不能丟 “ ” 。 v2 v2 =v2 規(guī)范答案 （ 1）① A ② B （ 2）① mol/（ L ②第 7 min時(shí)，改變的條件可能是 。 ①催化劑 ；②分離 SO3 。 規(guī)范答案 （ 1） ab= （ 2） ≤ a≤ ab=a ，其關(guān)鍵反 應(yīng)方程式為 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） Δ H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）硫酸工業(yè)中為提高生產(chǎn)效率采取了很多措 施，一般從兩個(gè)方面來(lái)分析： SO3的產(chǎn)量； B提高 SO2的平 衡轉(zhuǎn)化率。 min) （ 3）正、逆反應(yīng)同時(shí) ，可逆反應(yīng) A （ g） +B（ g） 2C（ g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度 為： c（ A） = mol/L， c（ B） = mol/L， c（ C） = mol/L，若用 a、 b、 c分別表示 A、 B、 C的初始濃度（ mol/L），則： （ 1） a、 b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 2Z+Y 3X mol/(L （ 2）反應(yīng)開始至 2 min末， X的反應(yīng)速率為： 。 答案 C 答題規(guī)范 題的答題規(guī)范 學(xué)生案例 ，在 3 L密閉容器 中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲 線如圖所示。 2A(g) + B(g) 3C(g) 起始① 2 mol 1 mol 0 起始② mol mol mol 起始② ′(+ 2/3) mol (+) mol 0 ② =② ′ ， n（ A） ∶ n（ B） =（ +） mol∶ (+) mol=() mol∶() mol=2∶1 ，投 料②的平衡體系可視為投料①的平衡體系經(jīng)體積 變化而來(lái)，而等氣體分子數(shù)反應(yīng)，改變體積（即 減或增壓強(qiáng)），平衡不移動(dòng)，故得到①和②是等 效平衡。 2A(g) + B(g) 2C(g) 起始① 2 mol 1 mol 0 起始② mol mol mol 起始② ′ (+) mol (+) mol 0 ① =② ′, 能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。 答案 C 總氣體總氣體nmM ? X、 Y氣體充入一個(gè)容積可變的 密閉容器中 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá) 到平衡： X(g)+Y(g)+2M(s) 2Z(g) Δ H＜ 0。 答案 A N2O4（ g） 2NO2(g) Δ H=+57 kJ/mol,在溫度為 T T2時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化 曲線如圖所示。 升溫 ， H2濃度減小 ， 說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱 反應(yīng) ， Δ H0， A項(xiàng)正確；恒溫恒容 ， 增大外壓對(duì) 化學(xué)平衡沒(méi)有影響 ， 增大壓強(qiáng)途徑有：向容器里 充入氣態(tài)反應(yīng)物或氣態(tài)產(chǎn)物 ， 或充入惰性氣體 。 錯(cuò)因是機(jī)械運(yùn)用化學(xué)平衡 移動(dòng)原理 ， 認(rèn)為增大壓強(qiáng) ， CO2+H2 CO+ H2O平衡向右移動(dòng) ， 沒(méi)有理解壓強(qiáng)改變的本質(zhì)原 因 ， 也沒(méi)有看清 “ 恒容 ” 限制 。 恒容 時(shí) ， 溫度升高 ， H2濃度減小 。 c(H2O)/c(CO2) 答案 D K表達(dá)式表示：產(chǎn)物濃度的化學(xué)計(jì) 量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪 之積的比值 ?，F(xiàn)向體積為 V的容器甲中充入 2 mol A 和 2 mol B，再向乙容器中充入 2 mol C和 6 mol D，并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為 2V。 對(duì)于上述反應(yīng) ， 當(dāng)溫度升高時(shí)， v1和 v2的變化情況為 （ ） ， v2減小 ， v2增大 解析 溫度升高， v正 、 v逆 均增大。反應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān) 系如下表所示 : 下列說(shuō)法正確的是 （ ） 氣體體積 /L c(Y)/mol/L 溫度 /℃ 1 2 3 100 200 300 n 0 ，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析 溫度不變時(shí) （ 假設(shè) 100℃ 條件下 ） ， 體積是 1 L時(shí) Y的物質(zhì)的量為 1 mol， 體積為 2 L時(shí) ， Y的物 質(zhì)的量為 mol/L 2 L= mol， 體積為 4 L 時(shí) ， Y的物質(zhì)的量為 mol/L 4 L= mol， 說(shuō)明體積越小 ， 壓強(qiáng)越大 ， Y的物質(zhì)的量越小 ， Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 ， 平衡向生成 X的方向進(jìn)行 ， mn， A項(xiàng)錯(cuò)誤 ， C項(xiàng)正確；體積不變時(shí) ， 溫度越 高 ， Y的物質(zhì)的量濃度越大 ， 說(shuō)明升高溫度 ， 平 衡向生成 Y的方向移動(dòng)，則 Q0,B、 D項(xiàng)錯(cuò)誤。 D 3.（ 2020 反應(yīng)速率 v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí) 間來(lái)確定。下 列敘述正確的是 （ ） V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)速率一定增大 ，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá) 到平衡的時(shí)間 t t2時(shí)刻， SO3（ g）的濃度分別是 c1， c2，則時(shí)間間隔 t1～ t2內(nèi)， SO3（ g）生成的平 均速率為 v= V2O5 △ 1212ttcc??D 2.(2020 答案 （ 1） 2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++ 10CO2↑+8H 2O (2)濃度和催化劑 ③②① (3)溫度 KMnO4溶液過(guò)量 ?4O易錯(cuò)題重練 1.（ 2020 （
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