【正文】 若在溶液中加入少量的強(qiáng)堿 ,OH與 HCO 結(jié)合生成 CO (或使平衡 HCO H++CO 向右移動(dòng) ),結(jié)果 溶液中的 OH濃度也增加得很少 ④ HCO +H+ H2CO3 H2CO3 HCO +H+,當(dāng) c(OH)增大時(shí) , H+與 OH結(jié)合成水 ,消耗了 OH,使血液的 pH保持基本 穩(wěn)定 ?23?3?23 ?3 ?23?3?3返回 。④當(dāng) c(H+)增大時(shí) ,血液中 HCO 與 H+反應(yīng) ,離子方程式為 HCO +H+ H2CO3；由于 ?3?23 ?3?23?3 ?3 ?23?3 ?23?3 ?23?3?3 血液中存在電離平衡 H2CO3 HCO +H+， 當(dāng) c(OH) 增大時(shí) ,H+與 OH結(jié)合成水 ， 消耗了 OH， 使血液的 pH保持基本穩(wěn)定。 ③ 在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中加入少量的強(qiáng)酸 ,H+與 CO 結(jié)合 生成 HCO (或使平衡 HCO H++CO 向左移動(dòng) ), 結(jié)果溶液中 H+濃度增加得很少 。pH=12時(shí) ,H2CO3溶液中主要存在 的含碳陰離子為 CO 、 HCO 。 (2)據(jù)電荷守恒規(guī)律得 c(Cl)+c(HCOO)+c(OH)= c(Na+)+c(H+),即 n(Cl)+n(HCOO)+n(OH)=n(Na+) +n(H+),所以 n(HCOO)+n(OH)n(H+)=n(Na+)n(Cl) =( mol+ mol) mol= mol。 一段時(shí)間后 ,小皰內(nèi)的 CO2和 H2O作用重新達(dá)到電離 平衡狀態(tài) ,血液中恢復(fù)原先的酸堿平衡而自行痊愈。 當(dāng) c(OH)增大時(shí) ,血液的 pH也能保持基本穩(wěn)定 ,試結(jié) 合電離方程式簡(jiǎn)要說明： 。 ④ 血液里存在的 H2CO3NaHCO3,就是一種 “ 緩沖溶 液 ” ,是血液 pH保持穩(wěn)定的重要因素 。 ② pH5時(shí) ,溶液中 H2CO3的 pC總是約等于 3的原因是 。如圖為 H2CO3 溶液的 pCpH圖。 如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為 1 103 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的 pC=lg(1 103) =3。 (2)常溫下 ,將 mol HCOONa和 mol HCl溶 于水 ,得到 1 L溶液 ,再加入 mol NaOH,則溶液 中 n(HCOO)+n(OH)n(H+)= mol。 ?3 ?3 ?23 (1)蚊蟲 、 螞蟻等叮咬后若不看醫(yī)生治療 ,過一段 時(shí)間小皰也會(huì)自行痊愈 ,其原因?yàn)? . 。 人體血液的 pH通常穩(wěn)定在 ～ ,醫(yī)學(xué)上稱之 為血液酸堿平衡 ,這是多種因素共同作用的結(jié)果。 只要平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練 ,簡(jiǎn)答題失分的問題應(yīng)該能 得到很好的解決。 在該題的 (2)問中兩位 考生均沒有抓住問題的關(guān)鍵 ,答得不深不透。 化學(xué)用語主要有分子式 、 電子式 、 結(jié) 構(gòu)式 、 原子結(jié)構(gòu)示意圖 、 化學(xué)方程式 、 離子方程 式 、 電離方程式 、 電極反應(yīng)方程式 、 熱化學(xué)方程式 等 ,其中值得注意的是 與 的區(qū)別 。 ②不正確 ,HSO H++SO ,這步電離很微弱 ,H+ 比 HSO 少得多 ,故應(yīng) c(HSO )c(H+),考慮水的電 離 ,故 c(H+)c(SO ),改正 :c(HSO )c(H+)c(SO )。同理在 NaHCO3溶液中 ,HCO 的水解趨勢(shì)強(qiáng)于其電離趨勢(shì) ,使 NaHCO3溶液顯堿性 。 (3)下列各溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系是否正確？ 如不正確，指出錯(cuò)誤并改正。 答案 C 答題規(guī)范 學(xué)生案例 已知 H2SO4是二元強(qiáng)酸 ,H2SO H2CO3是弱電解質(zhì) ,回 答下列問題： (1)寫出 NaHSO NaHSO NaHCO3在水溶液中的電 離方程式。D選項(xiàng)中 ,當(dāng) a＜ 7時(shí) , 如果溶液呈酸性 ,溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn) 生的 ,故 pH=a,如果溶液呈堿性則溶液中所有的 OH 都是由水電離出來的 ,得到 pOH=a,pH=(14a）。 答案 B ℃ 時(shí) ,某溶液中由水電離出來的 H+的濃度為 1 10a mol/L,以下說法中正確的是 ( ) ＞ 7時(shí) ,水的電離一定受到促進(jìn) ＜ 7時(shí) ,水的電離一定受到抑制 ＞ 7時(shí) ,溶液的 pH為 a或 (14a) ＜ 7時(shí) ,溶液的 pH一定為 a 解析 常溫下水的離子積是 1 1014， 由水電離出 來的 H+的濃度為 1 107 mol/L,如果 a＞ 7肯定是水 的電離受到了抑制 ,該溶液可能是酸溶液也可能是 堿溶液 ,如果 a＜ 7,水的電離一定受到促進(jìn) ,是鹽的 水解起到的作用 ,A、 B正好答反 ,所以 A、 B都錯(cuò) 。 答案 B mol/L的醋酸鈉溶液 20 mL與 mol/L鹽酸 10 mL混合后 ,溶液顯酸性 ,則溶液中有關(guān)粒子的濃 度關(guān)系正確的是 ( ) (CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) (CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) (CH3COO)=c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) (Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH) 解析 mol/L的醋酸鈉溶液 20 mL與 mol/L 鹽酸 10 mL混合后 ,溶液中含有等物質(zhì)的量的 CH3COOH、 CH3COONa、 NaCl,由于溶液呈酸性 ,故有 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)。 溶液顯堿性 ,可知 ， CN的水解程度大于 HCN的電離程度 。 答案 A mol/L HCN溶液和 mol/L的 NaOH溶液等 體積混合后 ,溶液顯堿性 ,下列關(guān)系式中正確的是 ( ) (HCN)c(CN) (Na+)c(CN) (Na+)=c(CN) (HCN)c(CN)=c(OH) 解析 溶液混合時(shí)需注意溶液中溶質(zhì)反應(yīng)情況 。且 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+ mol/L＞ mol/L。依據(jù)溶液中元素原 子數(shù)目守恒可知 D正確。B項(xiàng)違背了物料守恒規(guī)律 ,KHC2O4 溶液中除了 HC2O 、 C2O 外 ,還含有因 HC2O 水解產(chǎn) 生的 H2C2O4,這三者在溶液中的總濃度為 mol/L。 故 c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，錯(cuò)誤。 為 :c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)=c(OH),C錯(cuò)誤 。 答案 D ( ) ,向 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 :c(Na+)c(SO )c(NH )c(OH)= c(H+) mol/L NaHCO3溶液 :c(Na+)c(OH)c(HCO ) c(H+) :c(OH)c(H+)=c(HCO )+c(H2CO3) ℃ 時(shí) ,pH=、濃度均為 mol/L的 CH3COOH、