高中化學(xué)課件氮族元素-資料下載頁
2025-08-13 20:12本頁面
【導(dǎo)讀】與金屬的反應(yīng)是其中的重要內(nèi)容。遵循守恒思想，牢牢。抓住以下四個(gè)等式關(guān)系，即可迅速解決有關(guān)問題。據(jù)氮元素守恒可知：1molHNO. 若是單一氣體NO，a＝n；二者比例如何無關(guān)；二者各自物質(zhì)的量。Cu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，答案被還原的硝酸是mol。解析銅與濃硝酸反應(yīng)一般得到NO2與NO混合氣體，mol＝1.1mol，故選C。傳遞，遵循電子守恒規(guī)律，可直接列方程。種氧化劑得電子數(shù)。價(jià)為－3價(jià)，則為NH4NO3，B選項(xiàng)符合題意。表現(xiàn)出氧化性，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。此類題目有定性和定量。鐵和銅的混合物中，加入不足量的硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，
【正文】 N 2 O ＋ 2P = = = = =點(diǎn)燃P 2 O 5 ＋ 5N 2 氣體的物質(zhì)的量不變，符合要求。 答案 C 5 ． 14 g 銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出 的氣體與 2 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 氧氣混合，通入水中恰好 全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A ． g B ． g C ． g D ． g 解析 Cu 、 Ag 失去電子數(shù)應(yīng)與 O 2 得電子數(shù)相等。 根據(jù)得失電子守恒有下列關(guān)系式： ????? 2 n ( Cu ) ＋ n ( Ag ) ＝ 4 n ( O 2 ) ＝ 4 222 .4 mo l64 g/m ol n ( Cu ) ＋ 10 8 g/m ol n ( Ag ) ＝ 1 4 g 解得 n ( Cu ) ＝ 5 m ol ，故 m (C u ) ＝ 3. 2 g 。 C 5 ． 14 g 銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出 的氣體與 2 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 氧氣混合，通入水中恰好 全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A ． g B ． g C ． g D ． g 解析 Cu 、 Ag 失去電子數(shù)應(yīng)與 O 2 得電子數(shù)相等。 根據(jù)得失電子守恒有下列關(guān)系式： ????? 2 n ( Cu ) ＋ n ( Ag ) ＝ 4 n ( O 2 ) ＝ 4 222 .4 mo l64 g/m ol n ( Cu ) ＋ 10 8 g/m ol n ( Ag ) ＝ 1 4 g 解得 n ( Cu ) ＝ 5 m ol ，故 m (C u ) ＝ 3. 2 g 。 答題規(guī)范 的描述 學(xué)生案例 （ 1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？ 。 用手捂熱試管 a，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開手 后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管 b中 （ 2）撥開試管 a的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L稀 硝酸和 1 g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊 試管口。預(yù)期在試管 a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依 次逐一寫出 。 （ 3）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管 b中的現(xiàn)象為 。 （ 4）試管 c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？ 。 有氣泡冒出，溶液變蒸汽 有汽泡從管口冒出水進(jìn)入試管，上升到一定高度 規(guī)范答案 （ 1）把導(dǎo)管 b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試 管 a，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開手后，水又會(huì)回 升到導(dǎo)管 b中 （ 2）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反 應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管 a上部空間由 無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管 a中的溶液 由無色變成淺藍(lán)色。④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反 應(yīng)完 （ 3）水面沿導(dǎo)管 b慢慢上升到一定高度，然后又 回落，最后有氣泡從導(dǎo)管口逸出 （ 4）水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體 顏色由紅棕色變?yōu)闊o色 答題模板 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確 ， 還要求全 ， 有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象 ， 其答題 規(guī)范可利用下面的模板來處理： 海（溶液） …… 變成 …… （ 形成液面差 ） （ 產(chǎn)生 ） …… 沉淀 陸（固體） （變細(xì)） …… 變 成 …… 空（氣體） …… 色（味）氣體 …… 色變成 …… 色 …… 后 …… （加深、變淺、褪色） 【 規(guī)范體驗(yàn) 】 Fe 、 Cu都是人類最早使用的金屬 ， 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究 Fe 、 Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì) 。 請(qǐng)你參與研究并回答下列問 （ 1） 甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱 ， 再分別伸到裝滿 O Cl2的集氣瓶中 。 你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 。 Cu絲在氯氣中劇烈燃燒 ， 生成大量棕黃色煙； Cu 絲在氧氣中由紫紅色變黑色 （ 2） 乙同學(xué)在 Fe和濃硝酸反應(yīng)后的溶液中加入一塊 Cu片 ,Cu片先逐漸溶解 ,反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解 。 ① 乙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出 Cu片溶解的原因是和 HNO3發(fā)生反應(yīng) ， 他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ② 丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不完全正確 ， 他的理由 是 。 試管上部出現(xiàn) 紅棕色氣體 Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中可能有 HNO3， 但一 定有 Fe3+,Fe3+也能和 Cu反應(yīng)而使 Cu片溶解 （ 3） 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入 Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有 Fe2+但不含有 Fe3+,說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 取該溶液少許于試管中 ， 滴加適量的 KSCN溶液 ， 不出現(xiàn)血紅色 ， 再滴加適量的新制氯水 ， 出現(xiàn)血紅色 。 返回
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