【導讀】鋅電池”、“紐扣電池”等。這些電池一般具有高。釋放的能量）高等特點。到難，而難在何處又十分迷茫。實際上這些題目主。要考查的是學生遷移應用的能力。負極：Zn-2e-Zn2+；正極：2H++2e-. 其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和。氧化鋅組成的電解液。化劑，鋅為還原劑，應為原電池的負極，A、B錯；電子只能經外電路流動，而不能在電解液中流動，負極：①Pb-2e-Pb2+;②Pb2++SOPbSO4。應生成的物質是否跟電解質溶液中的離子發(fā)生反應。一極電極反應式=較復雜一極電極反應式的方法解決。時，電子通過外電路由負極流向正極。見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。這種鋰離子電池的電池反應式為：。Cu極；SO移向Zn極。極或陰、陽極，進而即可確定離子的移動方向。定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，綜合上述分析可知D正確。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種。下列判斷正確的是()

　　

【正文】 （ ） c(A2+)增大 ： B2e B2+ Cl2產生，發(fā)生氧化反應 x電極周圍出現白色沉淀，隨后沉淀 消失 ?24SO解析 選項 A， 當 K閉合后 ， 在交換膜處 從 右向左移動 ， 說明 A為原電池的負極 ， 該極的金 屬 A失去電子： A2e A2+， c(A2+)增大；選項 B，若金屬 B是不活潑金屬，溶液中的 B2+獲得電 子生成 B。 選項 D， x電極為陰極， y電極為陽極，電解初期， AlCl3溶液中的 H2O電離出的 H+在 x電極獲得電子生成 H2，同時生成 OH，反應方程式為： 2H2O+2e H2↑+2OH ，產生的 OH與Al3+結合生成 Al(OH) 3沉淀。 答案 B ?24SO 錳干電池有 7種物 質： NH Mn2O ZnCl MnO NH4Cl、 Zn 和 H2O， 它們分別是鋅 錳電池中氧化還原反應 的反應物和生成物 ， 該干電池的結構如圖所 示。下列說法正確的是 （ ） 錳干電池中電解質溶液為 ZnCl MnCl2 ： 2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O ， NH 向負極移動 AlCl3溶液，析出 g Al時， 溶解 g Zn ?4?4解析 選項 A， 題目提供的 7種物質中 ， 只有 NH4Cl 和 ZnCl2是可溶性的 ,分析元素價態(tài)變化可知 Zn失 去電子為原電池的負極： Zn2e Zn2+， 所以 電池中電解質溶液為 NH4Cl；選項 B， 石墨為正極 材料 ， 7種物質中 ， MnO2在該極獲得電子生成 Mn2O3:2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O；選 項 C， 正極消耗 NH ， 所以放電時 NH 向正極移 動；選項 D， 根據離子的放電能力 ， 電解飽和 AlCl3溶液時 ， 首先是 H+在陰極放電生成 H2， 而不 是析出 Al。 答案 B ?4?4 ?4 、 安全 、 對環(huán)境友好 等優(yōu)點 ， 可用于電動汽車 。 電池反應為： FePO4+Li LiFePO4。 電池的正極材料是 LiFePO4， 負極材料是石墨 ， 含有導電固體為電 解質 。 下列有關 LiFePO4電池的說法不正確的是 ( ) Li+向正極移動 ，電池正極材料的質量減少 ： FePO4+Li++e LiFePO4 放電 充電 解析 由于 Li能和稀 H2SO H2O反應 ， 因此電解 質不能用硫酸；放電過程為原電池原理 ， 在原電 池中 ， 陰離子向著負極移動 ， 陽離子向著正極移 動；充電過程是電解的過程 ， 電解池的陽極失電 子 ， 即 LiFePO4e Li++FePO4， 因此陽極材料 （ LiFePO4） 質量會減少；將電解池陽極反應倒過 來就是原電池的正極反應 。 綜合上述分析可知 B、 C、 D正確。 答案 A （ 1）鉛蓄電池放電時，電流流入的極為 極， 其電極方程式為： 。 （ 2）氫氧燃料電池若用 KOH作電解質溶液，其 負極反應式為 。 （ 3）氫氧燃料電池若用 H2SO4作電解質溶液， 其正極反應式為 。 （ 4）依據 CH4+2O2 CO2+2H2O，利用 KOH 溶液作電解質溶液制成燃料電池，則負極反應 式為 。 正Pb2e Pb2+ H22e 2H+ O2+4e+2H2O 4OH CH48e+8OH CO2 +4H2O ↓ 答題規(guī)范 9電極方程式的書寫規(guī)范 （ 5） 為了貫徹 “ 綠色環(huán)保 ” 理念 ， 某汽車尾氣研 究小組根據汽油 （ 用 C4H10表示 ） 燃料電池的工作 原理 （ 一個電極通入空氣 ， 另一個電極通入汽油 蒸氣 ， 摻雜了 Y2O3和 ZrO2晶體作電解質 ， 其在高 溫下傳導 O2） 設計汽油燃料電池 ， 從而減少廢氣 的排放 。 其正極反應式為 。 O2+4e+2H2O 4OH （ 6） Cu2O是一種半導體材料，基于綠 色化學理念設計的制取 Cu2O的電解池示 意圖如圖，電極總反應： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 。 其陽極反應式為 。 規(guī)范答案 （ 1）負 Pb2e+SO PbSO4 （ 2） H22e+2OH 2H2O （ 3） O2+4e+4H+ 2H2O （ 4） CH48e+10OH CO +7H2O （ 5） O2+4e 2O2 （ 6） 2Cu2e+2OH Cu2O+H2O Cu2e Cu2+ ?24?23，一段時間后，再加 入一定質量的另一種物質，溶液能與原來溶液 完全一樣，則該物質是： （ 1）電解飽和 NaCl溶液： 。 （ 2）電解 CuSO4溶液： 。 規(guī)范答案 （ 1） HCl氣體 （ 2） CuO或 CuCO3 濃鹽酸Cu(OH)2 閱卷心語 在書寫電極方程式時 ， 不能忽略介質 ， 有時介 質也能參與電極反應 。 同一個原電池反應在不 同的介質中其電極方程式不同 ， 另外 ， 書寫時 要規(guī)范，電子符號不能只寫 e,要加 “ ”號。 返回