高二化學(xué)電化學(xué)原理-資料下載頁
2024-11-13 11:27本頁面
【導(dǎo)讀】課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。后再點擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。個別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說明。劑為正極反應(yīng)物?；瘜W(xué)腐蝕＞有防護措施的腐蝕?；顫娦圆煌膬山饘龠B接，活潑性差別越大，腐蝕越快。如在船只的螺旋槳。附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊。另外，也可采用與電源負極相連。接的保護方式，即外加電流的陰極保護法?！笴u作陽極電解鹽酸。探究點一原電池的工作原理及其應(yīng)用。反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。對于電解質(zhì)溶液中有離子參與的反應(yīng)，要特別注意。將參與反應(yīng)的離子寫入電極反應(yīng)式中。
【正文】 g ) = = = = =高溫2F e2O3(s) ＋ 8S O2(g ) Δ H ＝－ 34 08 kJ /mol (2 )2 H2O ＋ SO2== =H2SO4＋ H2 (3 ) 減小氫氣的濃度，使 HI 分解平衡正向移動，提高 HI 的分解率 (4 )MH ＋ OH－－ e－＝ M ＋ H2O 2H2O ＋ O2＋ 4e－＝ 4OH－ 【解析】 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書寫。 專題十 │ 要點熱點探究 按如圖 10 － 7 所示裝置進行實驗，并回答下列問題。 圖 10 － 7 (1 ) 判斷裝置的名稱： A 池為 __ ____ ____ ， B 池為 __ ____ ____ 。 (2 ) 鋅極為 ____ 極，電極反應(yīng)式為 ____ __ ，銅極為 __ __ 極，電極反應(yīng)式為 __ ____ ，石墨棒 C1為 __ ___ 極，電極反應(yīng)式為 __ __ ____ ___ ，石墨棒 C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 __ ____ ______ __ __ ____ _____ 。 (3 ) 當 C2極析出 22 4 mL 氣體 ( 標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化 ( 增加或減少 )_ ______ _g ， CuSO4溶 液 的 質(zhì) 量 變 化 了 ( 增 加 或 減 少了 )_ __ ____ _g 。 專題十 │ 要點熱點探究 【答案】 (1 ) 原電池 電解池 (2 ) 負 Zn － 2e－＝ Zn2 ＋ 正 Cu2 ＋＋ 2e－＝ Cu 陽 2Cl－－ 2e－＝ Cl2↑ 有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色 (3 )0 .6 5 0. 01 專題十 │ 要點熱點探究 【 解析 】 A 池中 Zn 、 Cu 放入 CuSO4溶液中構(gòu)成原電池， B 池中兩個電極均為石墨電極，在以 A 為電源的情況下構(gòu)成電解池，即 A 原電池帶動 B 電解池， A 池中 Zn 為負極， Cu 為正極， B 池中 C1為陽極。C2為陰極，析出 H2，周圍 OH－富集，酚酞變紅，且 n (H2) ＝0. 22 4 L22 .4 L/mol＝ 0. 01 mol ，故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0. 01 mol 2 ＝ 0. 02 mol 。根據(jù)得失電子守恒鋅極有 0. 01 mol Z n 溶解，即 Zn 極重量減少 0. 01 mol 65 g /mol ＝ 0. 65 g ， 銅極上有 0. 01 mol Cu 析出，即 CuS O4溶液增加了 0. 01 mol (6 5 g/ mo l － 64 g /mol) ＝ 0. 01 g 。 專題十 │ 教師備用習題 【 備用理由 】 本題為 2020年高考題 ， 可與例 1互補使用 。 教師備用習題 1 ．某固體酸燃料電池以 CsH S O4固體為電解質(zhì)傳遞 H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2== = 2H2O ，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) 專題十 │ 教師備用習題 A ．電子通過外電路從 b 極流向 a 極 B ． b 極上的電極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== = 4OH－ C ．每轉(zhuǎn)移 0. 1 mol 電子，消耗 1. 12 L 的 H2 D ． H＋由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極 【解析】 D 由電池總反應(yīng)式及原電池原理知，充入 H2的一極即a 極是負極，充入 O2的一極即 b 極是正極；電子由負極經(jīng)外電路流向正極；電池內(nèi)部陽離子即 H＋移向正極，正極即 b 極的電極反應(yīng)式為：O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2H2O ，故 A 項、 B 項錯誤， D 項正確。 C 項未指明標準狀況，故 C 錯誤。 專題十 │ 教師備用習題 2 ． 利用電解法可將含有 Fe 、 Zn 、 Ag 、 Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 ( ) A ．電解時以精銅作陽極 B ．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng) C ．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是 Cu == = Cu2 ＋＋ 2e－ D ．電解后，電解槽底部會形成含少量 Ag 、 Pt 等金屬的陽極泥 【 備用理由 】 電解精煉銅一直是學(xué)生學(xué)習的重 、 難點 ， 也是高考中的熱點 ， 教師可根據(jù)自己學(xué)生對本部分的掌握情況 ， 用于本專題的查漏補缺或強化訓(xùn)練使用 。 專題十 │ 教師備用習題 【答案】 B D 【高考命題者說】 本題是考查考生對電解精制銅的原理的理解。電解是指電流通過電解質(zhì)溶液 ( 或熔融的電解質(zhì) ) 使陰、陽兩電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。與原電池相反，電解池是使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。在電解池中，陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。在陽極放電時，一般是金屬做陽極時會優(yōu)先于陰離子放電 ( 但金、鉑等不活潑金屬例外 ) ，而在陰極放電的陽離子一般按金屬活動順序表的逆順序進行。根據(jù)這些基本原理，就可對本題進行分析解答。 專題十 │ 教師備用習題 由于本題是放在多選題中，所以正確答案可能不止一個，這就需要對 4 個選項逐個進行判斷。采用電解法提純粗銅，就是把粗銅以硫酸銅為電解液通過電解制得精銅。在電解時，粗銅必須被氧化成銅離子進入溶液中，粗銅被氧化應(yīng)該是放在電解池的陽極上，所以粗銅是作陽極；精銅是在電解池中由銅離子被還原而成，而發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極是陰極。所以選項 A 是不正確的，選項 B 是正確的。粗銅在電解過程中是被氧化成銅離子進入電解液中，這個過程的電極反應(yīng)是 專題十 │ 教師備用習題 Cu == = Cu2 ＋＋ 2e－，這是銅被氧化的反應(yīng)，它應(yīng)該發(fā)生在電解池的陽極上，跟陽 極連接的電源卻是外電源的正極而不是負極，所以 選項C 不正確。粗銅的電解精煉是利用了銅與其他金屬在電解時所需的電壓不同而達到提純的目的，在電解池的陽極上，粗銅電解時會變 成銅離子進入溶液中，由于其金屬失電子能力與金屬活動順序表的順 序一致，所以控制在一定電壓時，比銅活潑的金屬都可以被氧化，以 相應(yīng)的金屬離子進入溶液中，但比銅不活潑的金屬如銀、鉑等在陽極 上就不被氧化成相應(yīng)離子，它們不能溶入溶液中，而是逐漸沉積在電 解池陽極的底部形成陽極泥。因此選項 D 也是正確的，故本題正確選項為B 、 D 。 ( 引自教育部考試中心 20 1 1 課程標準實驗版《高考理科試題分析》第 231 ～ 232 頁 )
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