高二化學(xué)電化學(xué)原理-資料下載頁
2024-11-13 11:27本頁面
【導(dǎo)讀】課件，使用時(shí)欲修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。個(gè)別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說明。劑為正極反應(yīng)物。化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕?；顫娦圆煌膬山饘龠B接，活潑性差別越大，腐蝕越快。如在船只的螺旋槳。附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊。另外，也可采用與電源負(fù)極相連。接的保護(hù)方式，即外加電流的陰極保護(hù)法。↑，使Cu作陽極電解鹽酸。探究點(diǎn)一原電池的工作原理及其應(yīng)用。反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。對(duì)于電解質(zhì)溶液中有離子參與的反應(yīng)，要特別注意。將參與反應(yīng)的離子寫入電極反應(yīng)式中。
【正文】 g ) = = = = =高溫2F e2O3(s) ＋ 8S O2(g ) Δ H ＝－ 34 08 kJ /mol (2 )2 H2O ＋ SO2== =H2SO4＋ H2 (3 ) 減小氫氣的濃度，使 HI 分解平衡正向移動(dòng)，提高 HI 的分解率 (4 )MH ＋ OH－－ e－＝ M ＋ H2O 2H2O ＋ O2＋ 4e－＝ 4OH－ 【解析】 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書寫。 專題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 按如圖 10 － 7 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。 圖 10 － 7 (1 ) 判斷裝置的名稱： A 池為 __ ____ ____ ， B 池為 __ ____ ____ 。 (2 ) 鋅極為 ____ 極，電極反應(yīng)式為 ____ __ ，銅極為 __ __ 極，電極反應(yīng)式為 __ ____ ，石墨棒 C1為 __ ___ 極，電極反應(yīng)式為 __ __ ____ ___ ，石墨棒 C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __ ____ ______ __ __ ____ _____ 。 (3 ) 當(dāng) C2極析出 22 4 mL 氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化 ( 增加或減少 )_ ______ _g ， CuSO4溶 液 的 質(zhì) 量 變 化 了 ( 增 加 或 減 少了 )_ __ ____ _g 。 專題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 【答案】 (1 ) 原電池 電解池 (2 ) 負(fù) Zn － 2e－＝ Zn2 ＋ 正 Cu2 ＋＋ 2e－＝ Cu 陽 2Cl－－ 2e－＝ Cl2↑ 有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色 (3 )0 .6 5 0. 01 專題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 【 解析 】 A 池中 Zn 、 Cu 放入 CuSO4溶液中構(gòu)成原電池， B 池中兩個(gè)電極均為石墨電極，在以 A 為電源的情況下構(gòu)成電解池，即 A 原電池帶動(dòng) B 電解池， A 池中 Zn 為負(fù)極， Cu 為正極， B 池中 C1為陽極。C2為陰極，析出 H2，周圍 OH－富集，酚酞變紅，且 n (H2) ＝0. 22 4 L22 .4 L/mol＝ 0. 01 mol ，故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0. 01 mol 2 ＝ 0. 02 mol 。根據(jù)得失電子守恒鋅極有 0. 01 mol Z n 溶解，即 Zn 極重量減少 0. 01 mol 65 g /mol ＝ 0. 65 g ， 銅極上有 0. 01 mol Cu 析出，即 CuS O4溶液增加了 0. 01 mol (6 5 g/ mo l － 64 g /mol) ＝ 0. 01 g 。 專題十 │ 教師備用習(xí)題 【 備用理由 】 本題為 2020年高考題 ， 可與例 1互補(bǔ)使用 。 教師備用習(xí)題 1 ．某固體酸燃料電池以 CsH S O4固體為電解質(zhì)傳遞 H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2== = 2H2O ，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) 專題十 │ 教師備用習(xí)題 A ．電子通過外電路從 b 極流向 a 極 B ． b 極上的電極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== = 4OH－ C ．每轉(zhuǎn)移 0. 1 mol 電子，消耗 1. 12 L 的 H2 D ． H＋由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極 【解析】 D 由電池總反應(yīng)式及原電池原理知，充入 H2的一極即a 極是負(fù)極，充入 O2的一極即 b 極是正極；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；電池內(nèi)部陽離子即 H＋移向正極，正極即 b 極的電極反應(yīng)式為：O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2H2O ，故 A 項(xiàng)、 B 項(xiàng)錯(cuò)誤， D 項(xiàng)正確。 C 項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 C 錯(cuò)誤。 專題十 │ 教師備用習(xí)題 2 ． 利用電解法可將含有 Fe 、 Zn 、 Ag 、 Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 ( ) A ．電解時(shí)以精銅作陽極 B ．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) C ．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是 Cu == = Cu2 ＋＋ 2e－ D ．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量 Ag 、 Pt 等金屬的陽極泥 【 備用理由 】 電解精煉銅一直是學(xué)生學(xué)習(xí)的重 、 難點(diǎn) ， 也是高考中的熱點(diǎn) ， 教師可根據(jù)自己學(xué)生對(duì)本部分的掌握情況 ， 用于本專題的查漏補(bǔ)缺或強(qiáng)化訓(xùn)練使用 。 專題十 │ 教師備用習(xí)題 【答案】 B D 【高考命題者說】 本題是考查考生對(duì)電解精制銅的原理的理解。電解是指電流通過電解質(zhì)溶液 ( 或熔融的電解質(zhì) ) 使陰、陽兩電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。與原電池相反，電解池是使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。在電解池中，陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。在陽極放電時(shí)，一般是金屬做陽極時(shí)會(huì)優(yōu)先于陰離子放電 ( 但金、鉑等不活潑金屬例外 ) ，而在陰極放電的陽離子一般按金屬活動(dòng)順序表的逆順序進(jìn)行。根據(jù)這些基本原理，就可對(duì)本題進(jìn)行分析解答。 專題十 │ 教師備用習(xí)題 由于本題是放在多選題中，所以正確答案可能不止一個(gè)，這就需要對(duì) 4 個(gè)選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行判斷。采用電解法提純粗銅，就是把粗銅以硫酸銅為電解液通過電解制得精銅。在電解時(shí)，粗銅必須被氧化成銅離子進(jìn)入溶液中，粗銅被氧化應(yīng)該是放在電解池的陽極上，所以粗銅是作陽極；精銅是在電解池中由銅離子被還原而成，而發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極是陰極。所以選項(xiàng) A 是不正確的，選項(xiàng) B 是正確的。粗銅在電解過程中是被氧化成銅離子進(jìn)入電解液中，這個(gè)過程的電極反應(yīng)是 專題十 │ 教師備用習(xí)題 Cu == = Cu2 ＋＋ 2e－，這是銅被氧化的反應(yīng)，它應(yīng)該發(fā)生在電解池的陽極上，跟陽 極連接的電源卻是外電源的正極而不是負(fù)極，所以 選項(xiàng)C 不正確。粗銅的電解精煉是利用了銅與其他金屬在電解時(shí)所需的電壓不同而達(dá)到提純的目的，在電解池的陽極上，粗銅電解時(shí)會(huì)變 成銅離子進(jìn)入溶液中，由于其金屬失電子能力與金屬活動(dòng)順序表的順 序一致，所以控制在一定電壓時(shí)，比銅活潑的金屬都可以被氧化，以 相應(yīng)的金屬離子進(jìn)入溶液中，但比銅不活潑的金屬如銀、鉑等在陽極 上就不被氧化成相應(yīng)離子，它們不能溶入溶液中，而是逐漸沉積在電 解池陽極的底部形成陽極泥。因此選項(xiàng) D 也是正確的，故本題正確選項(xiàng)為B 、 D 。 ( 引自教育部考試中心 20 1 1 課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版《高考理科試題分析》第 231 ～ 232 頁 )
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