【正文】 A 為陰極，電極反應式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 。 專題十 │ 要點熱點探究 例 2 臭氧 (O3) 是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等，可由臭氧發(fā)生器 ( 原理如圖 10 － 4 所示 ) 電解稀硫酸制得。 (2) 根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。 [ 特別注意 ] 書寫電解池電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，要找出實際放電離子的來源，如果為弱電解質 ( 如水 ) 要寫出分子式。據電子守恒則有 CH3OH ～ 6e－～ 3Cl2，所以 n (CH3OH)＝13n (Cl2) ＝ mo l ， m (C H3OH) ＝ 0. 5 mol 32 g (2) 某科研小組依據甲醇燃燒的 反應原理， 設計如圖 10 － 3 所示 的原電池裝置。鹽橋中鉀離子與電流方向一致，應向 Cu SO4溶液遷移。在原電池中，活潑金屬作負極，失電子被氧化，不活潑金屬做正極而被保護， A項正確； I 中鋅為負極，失電子被氧化： Zn － 2e－== = Z n2 ＋， B 項錯誤； Ⅱ 中電解液為酸性，不可能生成 OH－，正極反應為： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ， C 項錯誤； Fe2 ＋與六氰合鐵離子生成藍色沉淀，但 I 中無 Fe2 ＋生成，故無藍色沉淀， D 項錯誤。 [特別注意 ] (1)對于可充電電池的反應 ， 需要看清楚 “ 充電 、放電 ” 的方向 ， 放電過程應用原電池原理 ， 充電過程應用電解池原理 。 專題十 │ 主干知識整合 四、電解原理的利用 1 ．氯堿工業(yè) (1 ) 食鹽水的精制 專題十 │ 主干知識整合 (2 ) 主要生產過程 專題十 │ 主干知識整合 (3 ) 電極反應 陽極： 2Cl－－ 2e－== = Cl2↑ 陰極： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 總反應： 2Na Cl ＋ 2H2O = = = = =電解2Na OH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 2 ．電鍍 ( 如鐵件鍍鋅 ) 電鍍液：含 Zn2 ＋的鹽溶液 ( 如 Z n Cl2溶液 ) 陽極 ( Z n ) ： Zn － 2e－== = Zn2 ＋ 陰極 ( 鐵件 ) ： Zn2 ＋＋ 2e－== = Z n 特點： “ 一增 ( 陰極 ) ，一減 ( 陽極 ) ，一不變 ( 電解后溶液濃度 ) ” 。 (2 ) 覆蓋保護層： ① 涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等； ② 電鍍耐腐蝕的金屬 ( Z n 、 Sn 、 Ni 、 Cr 等 ) 。 (3 ) 對同一電解質溶液來說：一般是濃度越大，金屬腐蝕越快。 (2 ) 以堿性溶液為電解質溶液構成的甲烷燃料電池反應原理為：CH4＋ 2O2＋ 2OH－== =C O2 －3＋ 3H2O 。 專題十 電化學原理 專題十 電化學原理 主干知識整合 專題十 │ 主干知識整合 一、原電池和電解池 專題十 │ 主干知識整合 專題十 │ 主干知識整合 專題十 │ 主干知識整合 二、常見的化學電源 1 ．鋅錳干電池 ( 屬于一次電池 ) (1 ) 酸性鋅錳干電池 反應原理： Zn ＋ 2M n O2＋ 2NH＋4== = Zn2 ＋＋ Mn2O3＋ 2NH3↑ ＋ H2O 負極： Zn － 2e－== = Z n2 ＋ 正極： 2M nO2＋ 2NH＋4＋ 2e－== = Mn2O3＋ 2NH3↑ ＋ H2O 專題十 │ 主干知識整合 (2 ) 堿性鋅錳干電池 反應原理： Zn ＋ 2M n O2＋ H2O == = ZnO ＋ 2M nO OH 負極： Zn ＋ 2OH－－ 2e－== = Z nO ＋ H2O 正極： 2M nO2＋ 2H2O ＋ 2e－== =2Mn OOH ＋ 2O H－ 2 ． 鉛蓄電池 ( 屬于二次電池 ) 二次電池在放電時是原電池，遵循原電池工作原理；在充電時是電解池，遵循電解原理；給可充電電池充電時，外加電源的負極連接電池的負極。 本課件為基于精確校對的 word書稿制作的 “ 逐字編輯 ”課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應內容，進入可編輯狀態(tài)。 個別學科的部分圖片不可編輯，特此說明。 負極： 2H2－ 4e－== =4 H＋， 正極： O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2H2O 。 (2 ) 對同一金屬來說：強電解質溶液中腐蝕＞弱電解質溶液中腐蝕＞非電解質溶液中腐蝕。 專題十 │ 主干知識整合 3 ．金屬的防護 (1 ) 改變金屬的內部結構，例如把 Ni 、 Cr 等加入普通鋼中制成不銹鋼。另外，也可采用與電源負極相連接的保護方式，即外加電流的陰極保護法。 要點熱點探究 專題十 │ 要點熱點探究 ? 探究點一 原電池的工作原理及其應用 1 ． 原電池正負極的判斷 專題十 │ 要點熱點探究 2． 原電池電極反應式的書寫 如果題目給定的是圖示裝置 ， 先要分析正 、 負極 ， 再根據反應規(guī)律去寫電極反應式；如果題目給定的是總反應式 ， 可先分析此反應中的氧化反應或還原反應 (即分析有關元素的化合價變化情況 )， 再選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式 ， 另一極的電極反應式可直接寫或將各反應式看作是數學中的代數式 ， 用總反應式減去已寫出的電極反應式 ， 即得結果 。北京卷 ] 結合圖 10－ 1判斷 ， 下列敘述正確的是 ( ) 圖 101 A． Ⅰ 和 Ⅱ 中正極均被保護 B． Ⅰ 和 Ⅱ 中負極反應均是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ C． Ⅰ 和 Ⅱ 中正極反應均是 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ==4OH－ D． Ⅰ 和 Ⅱ 中分別加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液 ， 均有藍色沉淀 專題十 │ 要點熱點探究 A 【解析】 解答本題的關鍵是理解原電池原理。雙液原電池，負極與正極電解質溶液反應。該電池的負極反應式為 ____ ________________________ ，電池工作時，電解質里的 CO2 －3( 向 __ ______ 極移動 ( 填 “ 正 ” 或 “ 負