高三物理熱力學(xué)第二定律的微觀解釋-全文預(yù)覽
【正文】 符合另外的規(guī)定、規(guī)則的狀態(tài)叫做這個(gè)宏觀態(tài)的微觀態(tài)。 熱力學(xué)第二定律的 微觀意義 ： 一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行。 ?熱力學(xué)第二定律的微觀意義 分布 （宏觀態(tài)） 詳細(xì)分布 （微觀態(tài)） ?1 4 6 4 1 開始時(shí)， 4個(gè)分子都在 A部，抽出隔板后分子將向 B部擴(kuò)散并在整個(gè)容器內(nèi)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。從任何實(shí)際操作的意義上說，不可能發(fā)生此類事件。 ?第二定律的統(tǒng)計(jì)表述 （依然看前例） 4個(gè)分子在容器中的分布對(duì)應(yīng) 5種宏觀態(tài)。 在一定的宏觀條件下，各種可能的宏觀態(tài)中哪一種是實(shí)際所觀測(cè)到的？ 不同的宏觀態(tài)對(duì)應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)不同。 各種宏觀態(tài)不是等幾率的。 在上例中，均勻分布這種宏觀態(tài)，相應(yīng)的微觀態(tài)最多，熱力學(xué)幾率最大，實(shí)際觀測(cè)到的可能性或幾率最大。 對(duì)整個(gè)宇宙不適用。 自然過程總是向著使系統(tǒng)熱力學(xué)幾率增大的方向進(jìn)行。 “ 熵”是什么？“熵”是德國(guó)物理學(xué)家克勞修斯在1850年創(chuàng)造的一個(gè)術(shù)語，他用熵來表示任何一種能量在空間分布的均勻程度。 在克勞修斯看來，在一個(gè)封閉的系統(tǒng)中，運(yùn)動(dòng)總是從有序到無序發(fā)展的。比如，有水位差的兩個(gè)水庫，如果把它們連接起來，那么，重力就會(huì)使一個(gè)水庫的水面降低，而使另一個(gè)水庫的水面升高，直到兩個(gè)水庫的水面均等，勢(shì)能取平為止。 S=KlnΩ 一個(gè)系統(tǒng)的熵是隨著系統(tǒng)狀態(tài)的變化而變化的。 從 微觀的角度看，熱力學(xué)第二定律是一個(gè)統(tǒng)計(jì)規(guī)律：一個(gè)孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，而熵值較大代表著較為無序，所以自發(fā)的宏觀過程總是向無序程度更大的方向發(fā)展。卡農(nóng)、喬治 〃 梅特勒的大爆炸學(xué)說也認(rèn)為，宇宙是以有序的狀態(tài)開始，不斷地向無序狀態(tài)發(fā)展，它與熱力學(xué)第二定律是相符的。 古羅馬詩人賀拉斯說： “ 時(shí)間磨滅了世界的價(jià)值！ ” 可謂一語道破了熵定律的真諦。本題答案是 A錯(cuò) B對(duì) C錯(cuò) D對(duì)。例如，功轉(zhuǎn)變?yōu)闊崾菣C(jī)械能或電能轉(zhuǎn)變?yōu)閮?nèi)能的過程是大量分子的有序運(yùn)動(dòng)向無序運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)化，氣缸內(nèi)燃?xì)馔苿?dòng)活塞做功燃?xì)夥肿幼饔行蜻\(yùn)動(dòng)，排出氣缸后作越來越無序的運(yùn)動(dòng)。 B （ ） A．有序和無序不是絕對(duì)的 B．一個(gè)“宏觀態(tài)”可能對(duì)應(yīng)著許多的“微觀態(tài)” C．一個(gè)“宏觀態(tài)”對(duì)應(yīng)著唯一的“微觀態(tài)” D．無序意味著各處一樣、平均、沒有差別 ABD ，下列說法正確的是（
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1