【正文】 由此深入認(rèn)識(shí)第二定律的本質(zhì)。 一種宏觀態(tài)對應(yīng)若干種微觀態(tài)。 熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)表述：孤立系統(tǒng)內(nèi)部所發(fā)生的過程總是從包含微觀態(tài)數(shù)少的宏觀態(tài)向包含微觀態(tài)數(shù)多的宏觀態(tài)過渡，從熱力學(xué)幾率小的狀態(tài)向熱力學(xué)幾率大的狀態(tài)過渡。從分子運(yùn)動(dòng)論的觀點(diǎn)來看，熵是分子熱運(yùn)動(dòng)無序 (混亂 )程度的定量量度。所以，在回答熱力學(xué)過程的方向問題時(shí)，要區(qū)分是自發(fā)過程還是非自發(fā)過程，電冰箱內(nèi)熱量傳遞的過程是有外界參與的。 BD ，最后停止。在自然過程中，系統(tǒng)的熵是增加的。 注意： 微觀狀態(tài)數(shù)最大的平衡態(tài)狀態(tài)是最混亂、最無序的狀態(tài)。 均勻分布對應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)最多。 在熱力學(xué)中， 序：區(qū)分度。 ? 。 ?熱力學(xué)第二定律的微觀意義 分布 （宏觀態(tài)） 詳細(xì)分布 （微觀態(tài)） ?1 4 6 4 1 開始時(shí)， 4個(gè)分子都在 A部，抽出隔板后分子將向 B部擴(kuò)散并在整個(gè)容器內(nèi)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 各種宏觀態(tài)不是等幾率的。 “ 熵”是什么？“熵”是德國物理學(xué)家克勞修斯在1850年創(chuàng)造的一個(gè)術(shù)語，他用熵來表示任何一種能量在空間分布的均勻程度。 從 微觀的角度看，熱力學(xué)第二定律是一個(gè)統(tǒng)計(jì)規(guī)律：一個(gè)孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，而熵值較大代表著較為無序，所以自發(fā)的宏觀過程總是向無序程度更大的方向發(fā)展。例如，功轉(zhuǎn)變?yōu)闊崾菣C(jī)械能或電能轉(zhuǎn)變?yōu)閮?nèi)能的過程是大量分子的有序運(yùn)動(dòng)向無序運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)化，氣缸內(nèi)燃?xì)馔苿?dòng)活塞做功燃?xì)夥肿幼饔行蜻\(yùn)動(dòng)，排出氣缸后作越來越無序的運(yùn)動(dòng)。 古羅馬詩人賀拉斯說： “ 時(shí)間磨滅了世界的價(jià)值！ ” 可謂一語道破了熵定律的真諦。比如，有水位差的兩個(gè)水庫，如果把它們連接起來，那么，重力就會(huì)使一個(gè)水庫的水面降低，而使另一個(gè)水庫的水面升高，直到兩個(gè)水庫的水面均等，勢能取平為止。 對整個(gè)宇宙不適用。 ?第二定律的統(tǒng)計(jì)表述 （依然看前例） 4個(gè)分子在容器中的分布對應(yīng) 5種宏觀態(tài)。 微觀態(tài)：在宏觀狀態(tài)下，符合另外的規(guī)定、規(guī)則的狀態(tài)叫做這個(gè)宏觀態(tài)的微觀態(tài)。 無序意味著各處都一樣，平均、沒有差別，有序則相反。 231021 對單個(gè)分子或少量分子來說，它們擴(kuò)散到 B部的過程原則上是可逆的。 所以，實(shí)際觀測到的總是均勻分布這種宏觀態(tài)。 比如，把一塊冰糖放入水中，結(jié)果整杯水都甜了。熱力學(xué)第一定律說明能量是守恒的、不滅的，只能從一種形式轉(zhuǎn)變到另一種形