【正文】 本題答案是 A錯 B對 C錯 D對。 S=KlnΩ 一個系統(tǒng)的熵是隨著系統(tǒng)狀態(tài)的變化而變化的。 自然過程總是向著使系統(tǒng)熱力學幾率增大的方向進行。 在一定的宏觀條件下，各種可能的宏觀態(tài)中哪一種是實際所觀測到的？ 不同的宏觀態(tài)對應的微觀態(tài)數不同。 熱力學第二定律的 微觀意義 ： 一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進行。 ? ，知道熵是反映系統(tǒng)無序程度的物理量。隔板被抽出后，4分子在容器中可能的分布情形如下圖所示： A B 微觀態(tài)共有 24=16種可能的方式，而且 4個分子全部退回到 A部的可能性即幾率為 1/24=1/16。那種宏觀態(tài)包含的微觀態(tài)數多，這種宏觀態(tài)出現的可能性就大。能量分布得越均勻，熵就越大。 ? 可愛的熵 ? 物理學中有個熵定律，也就是著名的熱力學第二定律。 物理學中用熵來描述系統(tǒng)大量分子運動的無序性程度。 有效物質耗盡時，是一片 “ 物質混亂 ” ──整個宇宙的大混亂和大混沌。對于一個封閉的系統(tǒng)，能量差也總是傾向于消除的。 對于 1023個分子組成的宏觀系統(tǒng)來說，均勻分布這種宏觀態(tài)的熱力學幾率與各種可能的宏觀態(tài)的熱力學幾率的總和相比，此比值幾乎或實際上為 100%。這就是宏觀過程的不可逆性在微觀上的統(tǒng)計解釋。 宏觀態(tài)：符合某種規(guī)定、規(guī)則的狀態(tài)，叫做熱力學系統(tǒng)的宏觀態(tài)。 有序和無序是相對的。 對大量分子組成的宏觀系統(tǒng)來說，它們向 B部自由膨脹的宏觀過程實際上是不可逆的。即系統(tǒng)最后所達到的平衡態(tài)。這就是說，糖分子的運動擴展到了整杯水中，它們的運動變得更加無序了。 ? 有效能量告罄時，是 “ 熱寂 ” ──死寂的熱平衡狀態(tài)。熱力學第二定律用熵可表述為：在任何自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總熵不會減小，也就是說，一個孤立系統(tǒng)的熵總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展。 熵的增加表示宇宙物質的日益混亂和無序，是無效能量的總和。如果對于我們所考慮的那個系統(tǒng)來說，能量完全均勻地分布，那么這個系統(tǒng)的熵就達到最大值。 定義 熱力學幾率 ： 與同一宏觀態(tài)相應的微觀態(tài)數稱為熱力學幾率。 一般來說，若有 N個分子，則共 2N種可能方式，而N個分子全部退回到 A部的幾率 1/體系統(tǒng) N?1023/mol，這些分子 全部退回到 A部的幾率為 。 ? ，熵是變化的。 ?不可逆過程的統(tǒng)計性質 （以氣體自由膨脹為例） 下面從統(tǒng)計觀點探討過程的不可逆性微觀意義，并