《時(shí)電化學(xué)及應(yīng)用》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 ++SO42 +2e =PbSO4+2H2OPb+ SO42－ 2e =PbSO4練 習(xí)PbSO4+2H2O2e =PbO2 + 4H++SO42 PbSO4 +2e =Pb + SO423．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為 Ag2O和 Zn電解質(zhì)溶液是 KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為： Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 A、 鋅為負(fù)極， Ag2O為 正極； B、 放電時(shí)正極附近溶液的 PH值升高； C、 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的 PH值升高；D、 溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)。以甲烷作燃料的燃料電池=+=+CO32+＋ － 4e＝ 4H2O正極 :電極方程式： 負(fù)極 (Zn):Zn－ 2e＝ Zn2＋正極： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e = Mn2O3 + 2NH3 +H2O銀鋅電池Zn為負(fù)極 ,Ag2O為正極 電解液 : KOH溶液電極反應(yīng)式 : 負(fù)極 :Zn＋ 2OH－ － 2e＝ Zn(OH)2 正極 :Ag2O＋ H2O＋ 2e＝ 2Ag＋ 2OH－總反應(yīng)式 : Zn＋ Ag2O＋ H2O＝ 2Ag＋ Zn(OH)2鉛蓄電池 : 電極： Pb為負(fù)極 , PbO2為正極 . 電解液 : 30%的 H2SO4溶液 電極反應(yīng)式 :放電時(shí)： 為原電池為原電池 負(fù)極 (Pb) ： Pb＋ SO42－ 2e＝ PbSO4 正極 (PbO2) PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ＋ 2e＝ PbSO4＋ 2H2O總電池反應(yīng) : PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓ ＋ 2H2O充電時(shí)： 為電解池為電解池 陰極 (Pb)： PbSO4 ＋ 2e ＝ Pb＋ SO42 陽極 (PbO2) PbSO4＋ 2H2O－ 2e＝ PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－總電解反應(yīng) : 2PbSO4＋ 2H2O ＝ PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 通電鋁 —— 空氣 —— 海水電池負(fù)極： 4Al 12e ＝ 4Al3+正極： 3O2 + 6H20 + 12e ＝ 120H電池總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H20=4Al(OH)31991年，我國首創(chuàng)以鋁 空氣 海水為材料組成的新型電池，用作航海標(biāo)志燈．以取之不盡的海水為電解質(zhì)燃料電池?cái)?shù)天后 數(shù)天后圖一 圖二（ 1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（ 2）圖一說明原溶液呈 不純的金屬或合金，在潮濕空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕的快慢與下列二種因素有關(guān)：1）與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)， 兩極材料的活動(dòng)性差別越大，電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快；2）與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)， 活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。法：（如制不銹鋼）：?。?1）在表面刷一層油漆； （ 2）在表面涂上機(jī)油；?。?3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬；?。?4）在表面燒制搪瓷 =Fe2++==金屬原子失去電子變成陽離子而損耗： 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如 SO Cl O2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。2H2O原電池原理的應(yīng)用(2)比較金屬的活潑性；構(gòu)建原電池，測(cè)出正負(fù)極，負(fù)極金屬活潑性 +=+NO3－ Cu3H2 負(fù)極： +2H2OH2++=AlNm++me－ =N原電池的工作原理、原電池的工作原理負(fù)極正極陰離子陽離子e－e－綜述負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氧化性較強(qiáng)的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由正極流到負(fù)極（外電路）。電 極 質(zhì) 量 變 化 增大或不 變 一般：減小離子移 動(dòng) 方向 陽離子 移向 該 極 陰離子 移向 該 極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) +轉(zhuǎn)化為 電能電能 轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、原電池構(gòu)成原電池的基本條件是什么？ （ 1） 必須自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng) （ 3） 兩個(gè)電極必須插入 電解質(zhì)溶液中 或 熔融 的電解質(zhì)中 ；（ 4） 兩個(gè)電極必須 相連 并形成 閉合回路 。借助 電流電流 引起 氧化還原反應(yīng) 的裝置化學(xué)能 Nm+N(還 原反 應(yīng) )MMn+(氧化反 應(yīng) )4OH－ —3e 正極： 2H2O=2OH－ +=2H+eH2O總： Cu++二、金屬的電化學(xué)腐蝕（一）金屬腐蝕： 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2e2e=2exH2O(鐵銹 )+(3x)H2O吸氧 腐蝕 比 析氫 腐蝕 普遍得多金屬的防護(hù)方 （ 2）外加電流的陰極保護(hù)法 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 腐蝕，電極反應(yīng)為 ： 發(fā)生了原電池 反應(yīng)中性或弱
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