《時電化學及應用》ppt課件-全文預覽
【正文】 ++SO42 +2e =PbSO4+2H2OPb+ SO42－ 2e =PbSO4練 習PbSO4+2H2O2e =PbO2 + 4H++SO42 PbSO4 +2e =Pb + SO423．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為 Ag2O和 Zn電解質(zhì)溶液是 KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為： Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 A、 鋅為負極， Ag2O為 正極； B、 放電時正極附近溶液的 PH值升高； C、 放電時負極附近溶液的 PH值升高；D、 溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。以甲烷作燃料的燃料電池=+=+CO32+＋ － 4e＝ 4H2O正極 :電極方程式： 負極 (Zn):Zn－ 2e＝ Zn2＋正極： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e = Mn2O3 + 2NH3 +H2O銀鋅電池Zn為負極 ,Ag2O為正極 電解液 : KOH溶液電極反應式 : 負極 :Zn＋ 2OH－ － 2e＝ Zn(OH)2 正極 :Ag2O＋ H2O＋ 2e＝ 2Ag＋ 2OH－總反應式 : Zn＋ Ag2O＋ H2O＝ 2Ag＋ Zn(OH)2鉛蓄電池 : 電極： Pb為負極 , PbO2為正極 . 電解液 : 30%的 H2SO4溶液 電極反應式 :放電時： 為原電池為原電池 負極 (Pb) ： Pb＋ SO42－ 2e＝ PbSO4 正極 (PbO2) PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ＋ 2e＝ PbSO4＋ 2H2O總電池反應 : PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓ ＋ 2H2O充電時： 為電解池為電解池 陰極 (Pb)： PbSO4 ＋ 2e ＝ Pb＋ SO42 陽極 (PbO2) PbSO4＋ 2H2O－ 2e＝ PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－總電解反應 : 2PbSO4＋ 2H2O ＝ PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 通電鋁 —— 空氣 —— 海水電池負極： 4Al 12e ＝ 4Al3+正極： 3O2 + 6H20 + 12e ＝ 120H電池總反應式為： 4Al+3O2+6H20=4Al(OH)31991年，我國首創(chuàng)以鋁 空氣 海水為材料組成的新型電池，用作航海標志燈．以取之不盡的海水為電解質(zhì)燃料電池數(shù)天后 數(shù)天后圖一 圖二（ 1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（ 2）圖一說明原溶液呈 不純的金屬或合金，在潮濕空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕的快慢與下列二種因素有關：1）與構(gòu)成微電池的材料有關， 兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快；2）與金屬所接觸的電解質(zhì)強弱有關， 活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。法：（如制不銹鋼）：?。?1）在表面刷一層油漆； （ 2）在表面涂上機油； （ 3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬；?。?4）在表面燒制搪瓷 =Fe2++==金屬原子失去電子變成陽離子而損耗： 化學腐蝕和電化學腐蝕?化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如 SO Cl O2等）直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。2H2O原電池原理的應用(2)比較金屬的活潑性；構(gòu)建原電池，測出正負極，負極金屬活潑性 +=+NO3－ Cu3H2 負極： +2H2OH2++=AlNm++me－ =N原電池的工作原理、原電池的工作原理負極正極陰離子陽離子e－e－綜述負極失電子發(fā)生氧化反應；溶液中氧化性較強的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應；電子由負極流向正極，電流方向是由正極流到負極（外電路）。電 極 質(zhì) 量 變 化 增大或不 變 一般：減小離子移 動 方向 陽離子 移向 該 極 陰離子 移向 該 極氧化反應氧化反應 +轉(zhuǎn)化為 電能電能 轉(zhuǎn)化為化學能一、原電池構(gòu)成原電池的基本條件是什么？ （ 1） 必須自發(fā)進行氧化還原反應 （ 3） 兩個電極必須插入 電解質(zhì)溶液中 或 熔融 的電解質(zhì)中 ；（ 4） 兩個電極必須 相連 并形成 閉合回路 。借助 電流電流 引起 氧化還原反應 的裝置化學能 Nm+N(還 原反 應 )MMn+(氧化反 應 )4OH－ —3e 正極： 2H2O=2OH－ +=2H+eH2O總： Cu++二、金屬的電化學腐蝕（一）金屬腐蝕： 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。2e2e=2exH2O(鐵銹 )+(3x)H2O吸氧 腐蝕 比 析氫 腐蝕 普遍得多金屬的防護方 ?。?2）外加電流的陰極保護法 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 腐蝕，電極反應為 ： 發(fā)生了原電池 反應中性或弱
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