時(shí)電化學(xué)及應(yīng)用ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-12 08:56本頁(yè)面
【正文】 為堿性的原因：4．能否改用石墨電極？說(shuō)明原因。 陽(yáng)極： Fe–2e=Fe2+,陰極： 2H++2e=H2Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OH+不斷放電 ,Cr2O72與 Fe2+反應(yīng)中消耗 H+,打破了水的電離平衡 ,使溶液中 [OH]﹥ [H+]不能 ,陽(yáng)極產(chǎn)生 Cl2,得不到Fe2+， 缺少還原劑 ,不能使 Cr2O72變?yōu)?Cr3+生成 Cr(OH)3沉淀而除去電解一段時(shí)間，如何恢原到電解前的溶液既要考慮 “質(zhì) ”又要考慮 “量 ”.例如 :電解 CuSO4溶液：抓住溶液的變化若加入 CuO、 Cu(OH)2， 均能與 H2SO4反應(yīng)生成 CuSO4.① CuO＋ H2SO4＝ CuSO4＋ H2O② Cu(OH)2＋ H2SO4＝ CuSO4＋ 2H2O比較 ① 、 ② 消耗的 H2SO 生成的 CuSO H2O即可知道 :加入 1molCu(OH)2能與 1molH2SO4反應(yīng)能生成 1molCuSO4和 .若改加 CuO，則很合適 .思考 2： 如何確定所加物質(zhì)的量 ?(惰性電極 )分析： 由于兩極上通過(guò)的電子數(shù)相等 ,故陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量間一定滿足確定的關(guān)系 .因而加入物與其也有一定關(guān)系 .例如 :電解含 CuSO4溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成 (),則應(yīng)加入 CuO多少克？ (用惰性電極 )解析 O2～ 2CuO1mol2molm(CuO)＝ 80＝ 16(g)故加入 16gCuO即能恢復(fù)例．用陽(yáng)極 X和陰極 Y電解 Z的水溶液 ,電解一段時(shí)間后 ,再加入 W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài) ,符合題意的組是 ()X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶體CA、 NaCl電解后生成 NaOH,再加水后不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)B、 電解 CuSO4溶液中的 SO42物質(zhì)的量沒(méi)變 ,再加 CuSO4也不能恢復(fù)C、 實(shí)質(zhì)是水的電解 ,再加適量水 ,可使 H2SO4溶液恢復(fù)D、 實(shí)質(zhì)是電鍍 ,AgNO3溶液濃度不變 ,不需加 AgNO3晶體練習(xí)、化學(xué)電池在 通訊 、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（ Ni） 鎘（ Cd） 電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd＋ 2NiO(OH)＋ 2H2O2Ni(OH)2＋ Cd(OH)2已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是 ()① 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ② 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③ 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④ 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵①③ B②④ C①④ D②③B練習(xí)、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀c CO2的混和氣為陰極助燃?xì)?，制得?650℃ 下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式： 2CO+2CO32→4CO 2+4e－陰極反應(yīng)式： ，總電池反應(yīng)： O2＋ 2CO2＋ 4e－ →2CO 32－ 2CO+O2→2CO 2練習(xí)、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn＋ 2K2FeO4＋ 8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋ 4KOH， 下列敘述不正確的是 A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn－ 2e?＋ 2OH?＝ Zn(OH)2B?充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： Fe?OH?3－ 3e?＋ 5OH?＝＋ 4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3mol電子，正極有 1molK2FeO4被氧化 D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C練習(xí)、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔 ?Y2O3?的氧化鋯?ZrO2?晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2?。 下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是 （ ）A?在熔融電解質(zhì)中， O2?由負(fù)極移向正極B?電池的總反應(yīng)是： 2C4H10＋ 13O2?8CO2＋ 10H2OC?通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為： O2＋ 4e?＝2O2?D?通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為： 2C4H10＋26e?＋ 13O2?＝ 4CO2＋ 5H2OB
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