【正文】 向水中加入等物質的量的 Ag+、 Pb2+、 Na+、 Cl－， SO4 NO3 將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中， 通電片刻。氧化產物與還原產物的質量比為（ ） （ A） ： 108 （ B） 16： 207 （ C） 8： 1 （ D） 108： 69 、 易誤認為 Ag+在陰極上放電析出 Ag， Cl－ 在陽極上放電析出 Cl2，從而誤選（ A）。 稍加分析后則不難看出，將等物質的量的 Ag+、Pb2+、 Na+、 、 、 Cl－放入水中， Ag+與 Cl－要生成不溶性的 AgCl， Pb2+與 要生成微溶性的 PbSO4，最終得到的是 NaNO3溶液， 用惰性電極電解此溶液的產物是 H2和 O2。 正確答案是（ C）。 ?24SO ?3NO ?24SO解析： 70 （南通二模 17） 右圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用 KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是 （ ） A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的 B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水 C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應： 4OH－ ―4e － ＝ 2H2O＋ O2↑ D．燃料電池放電時的負極反應： H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ＝ 2H2O 考點 ——新電池 向日面時 背日面時 光電轉換器 水電解 系統(tǒng) 氫氧 儲罐 燃料電 池系統(tǒng) [典型例題 1] B 71 燃料電池系統(tǒng)中生成的水可循環(huán)至水電解系統(tǒng)； 燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于 太陽能 ； 電解水陽極反應： 4OH－ ―4e－ ＝ 2H2O＋ O2↑ 燃料電池放電時的負極反應： H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ＝ 2H2O （因其在堿性介質條件下） 解析： 72 p、 q為電源兩極， A為 2價金屬 X制成， B、C、 D為鉑電極，接通電源，金屬 X沉積于 B，同時 C、D產生氣泡。試回答： (1)p為 極 (2)A極發(fā)生了 反應 。C為 極，試管里收集 。D為 極，試管里收集 。 (3)C極的電極反應式 (4)當電路中通過， B電極沉積金屬 X為 ，此金屬原子量為 : 73 鞏固練習 ，反應一段時間后，回答下列問題 (假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行 )： (1).U型管內發(fā)生什么現象 ? (2)寫出有關反應的化學方程式： (3)在 a、 b燒杯中發(fā)生什么現象： (4)如果小燒杯中有 出，問大燒杯中，負極減輕 克 ? 74 4. (長郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時 ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時間 時間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時間 時間 AD 75 2． 能夠實現反應： Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是 A． 銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕 B． 銅片作原電池的負極 ， 石墨作原電池的正極 ， 氯化鈉溶液作電解質溶液 C． 用銅片作陰極 ， 石墨作陽極 ， 電解飽和氯化 鈉溶液 D． 用銅片作陽極 ， 石墨作陰極 ， 電解飽和硫酸 鈉溶液 D 76 例 3（ 2022上海高考 16） 右圖是電解CuCl2溶液的裝置 ， 其中 c、 d為石墨電極 。 則下列有關的判斷正確的是 A． a為負極 、 b為正極 B． a為陽極 、 b為陰極 C． 電解過程中 、 d電極質量增加 D． 電解過程中 ， 氯離子濃度不變 C 77 例 5． pH＝ a的某電解質溶液中 ， 插入兩支惰性電極通直流電一段時間后 ， 溶液的 pH＞ a，則該電解質可能是 A． AgNO3 B． H2SO4 C． NaOH D． Na2SO4 例 6． 用惰性電極電解下列溶液 ， 一段時間后 ， 再加入一定質量的另一種物質 （ 括號內 ） ，能與原來溶液完全一樣的 A． CuCl2（ CuSO4） B． NaOH（ H2O） C． NaCl（鹽酸） D． CuSO4[Cu（ OH） 2] C B 78 攪棒 在玻璃容器中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層為NaI溶液，下層為 CCl4。 在上層 NaI溶液中插入兩根石墨電極，容器中還放有一根環(huán)形玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。據實驗回答： （ 1）接通直流電源后，陽極和陰極附近有何現象？ （ 2）陽極的電極反應式是 陰極的電極反應式是 （ 3）停止通電，取出電極，用攪棒上下攪動。靜置后液體又分為兩層，上層 色 ,下層 色。攪拌后兩層液體發(fā)生顏色變化的原因是： 陽極周圍的液體 呈棕色 ，且顏色由淺變深 陰極上有氣泡產生。 2I 2e = I2 2H+ +2e = H2 無 紫紅 I2在 CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大多數 I2都轉移到 CCl4中 。 79 請回答下列問題 （ 不考慮氫 、 氧的氧化還原 ） ： （ 1） 放電時：正極的電極反應式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當外電路通過 1mol電子時 ， 理論上負極板的質量增加 g （ 2） 在完全放電耗盡 PbO2和 Pb時 ， 若按題 27圖連接 ， 電解一段時間后 ， 則在 A電極上生成 、 B電極上生成 ， 此時鉛蓄電池的正負極的極性將 。 例 6． （ 14分 ） （ 2022重慶 27） 鉛蓄電池是典型的可充型電池 ，它 的 正 負 極 格 板 是 惰 性 材 料 ， 電 池 總 反 應 式 為 ：Pb+PbO2+4H++2SO42－ 2PbSO4+2H2O 80 81 本質特征 原電池反應和電解池反應實質是氧化還原反應，其特點是一個氧化還原反應分成兩個電極反應（氧化反應、還原反應在不同的電極上）。 一、原電池與電解池： 電極的判斷 池型的判斷 有外加電源一定為電解池（或電鍍池），無外加電源多為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余是在原電池帶動下的電解池 原電池看電極材料，具體的電極反應具體分析；電解池看電源的正負極連接 82 二、電極的分析 正極： 原電池 負極： 陰極： 電解池 陽極 ： 氧化反應 失電子 → 電子流出 → 還原反應 → 得電子 → 電子流入 氧化反應 → 電子流出 失電子 → 還原反應 得電子 電子流入 → 83 與 原 電 池 相關的概念 ： 外電路 內電路 電子流向：負極流向正極 電流方向：正極流向負極 陰離子流向負極 陽離子流向正極 ： 正極：電子流入的一極 負極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 原電池工作原理： 電子流向、電流方向、離子流向、電極反應、總反應式 口訣：負氧失、正還得