【正文】 向水中加入等物質(zhì)的量的 Ag+、 Pb2+、 Na+、 Cl－， SO4 NO3 將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中， 通電片刻。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ） （ A） ： 108 （ B） 16： 207 （ C） 8： 1 （ D） 108： 69 、 易誤認(rèn)為 Ag+在陰極上放電析出 Ag， Cl－ 在陽(yáng)極上放電析出 Cl2，從而誤選（ A）。 稍加分析后則不難看出，將等物質(zhì)的量的 Ag+、Pb2+、 Na+、 、 、 Cl－放入水中， Ag+與 Cl－要生成不溶性的 AgCl， Pb2+與 要生成微溶性的 PbSO4，最終得到的是 NaNO3溶液， 用惰性電極電解此溶液的產(chǎn)物是 H2和 O2。 正確答案是（ C）。 ?24SO ?3NO ?24SO解析： 70 （南通二模 17） 右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用 KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水 C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)： 4OH－ ―4e － ＝ 2H2O＋ O2↑ D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)： H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ＝ 2H2O 考點(diǎn) ——新電池 向日面時(shí) 背日面時(shí) 光電轉(zhuǎn)換器 水電解 系統(tǒng) 氫氧 儲(chǔ)罐 燃料電 池系統(tǒng) [典型例題 1] B 71 燃料電池系統(tǒng)中生成的水可循環(huán)至水電解系統(tǒng)； 燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于 太陽(yáng)能 ； 電解水陽(yáng)極反應(yīng)： 4OH－ ―4e－ ＝ 2H2O＋ O2↑ 燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)： H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ＝ 2H2O （因其在堿性介質(zhì)條件下） 解析： 72 p、 q為電源兩極， A為 2價(jià)金屬 X制成， B、C、 D為鉑電極，接通電源，金屬 X沉積于 B，同時(shí) C、D產(chǎn)生氣泡。試回答： (1)p為 極 (2)A極發(fā)生了 反應(yīng) 。C為 極，試管里收集 。D為 極，試管里收集 。 (3)C極的電極反應(yīng)式 (4)當(dāng)電路中通過(guò)， B電極沉積金屬 X為 ，此金屬原子量為 : 73 鞏固練習(xí) ，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題 (假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行 )： (1).U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象 ? (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)在 a、 b燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象： (4)如果小燒杯中有 出，問(wèn)大燒杯中，負(fù)極減輕 克 ? 74 4. (長(zhǎng)郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí) ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時(shí)間 時(shí)間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時(shí)間 時(shí)間 AD 75 2． 能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)： Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是 A． 銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕 B． 銅片作原電池的負(fù)極 ， 石墨作原電池的正極 ， 氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液 C． 用銅片作陰極 ， 石墨作陽(yáng)極 ， 電解飽和氯化 鈉溶液 D． 用銅片作陽(yáng)極 ， 石墨作陰極 ， 電解飽和硫酸 鈉溶液 D 76 例 3（ 2022上海高考 16） 右圖是電解CuCl2溶液的裝置 ， 其中 c、 d為石墨電極 。 則下列有關(guān)的判斷正確的是 A． a為負(fù)極 、 b為正極 B． a為陽(yáng)極 、 b為陰極 C． 電解過(guò)程中 、 d電極質(zhì)量增加 D． 電解過(guò)程中 ， 氯離子濃度不變 C 77 例 5． pH＝ a的某電解質(zhì)溶液中 ， 插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后 ， 溶液的 pH＞ a，則該電解質(zhì)可能是 A． AgNO3 B． H2SO4 C． NaOH D． Na2SO4 例 6． 用惰性電極電解下列溶液 ， 一段時(shí)間后 ， 再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì) （ 括號(hào)內(nèi) ） ，能與原來(lái)溶液完全一樣的 A． CuCl2（ CuSO4） B． NaOH（ H2O） C． NaCl（鹽酸） D． CuSO4[Cu（ OH） 2] C B 78 攪棒 在玻璃容器中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層為NaI溶液，下層為 CCl4。 在上層 NaI溶液中插入兩根石墨電極，容器中還放有一根環(huán)形玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。據(jù)實(shí)驗(yàn)回答： （ 1）接通直流電源后，陽(yáng)極和陰極附近有何現(xiàn)象？ （ 2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 陰極的電極反應(yīng)式是 （ 3）停止通電，取出電極，用攪棒上下攪動(dòng)。靜置后液體又分為兩層，上層 色 ,下層 色。攪拌后兩層液體發(fā)生顏色變化的原因是： 陽(yáng)極周?chē)囊后w 呈棕色 ，且顏色由淺變深 陰極上有氣泡產(chǎn)生。 2I 2e = I2 2H+ +2e = H2 無(wú) 紫紅 I2在 CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大多數(shù) I2都轉(zhuǎn)移到 CCl4中 。 79 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （ 不考慮氫 、 氧的氧化還原 ） ： （ 1） 放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當(dāng)外電路通過(guò) 1mol電子時(shí) ， 理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g （ 2） 在完全放電耗盡 PbO2和 Pb時(shí) ， 若按題 27圖連接 ， 電解一段時(shí)間后 ， 則在 A電極上生成 、 B電極上生成 ， 此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 。 例 6． （ 14分 ） （ 2022重慶 27） 鉛蓄電池是典型的可充型電池 ，它 的 正 負(fù) 極 格 板 是 惰 性 材 料 ， 電 池 總 反 應(yīng) 式 為 ：Pb+PbO2+4H++2SO42－ 2PbSO4+2H2O 80 81 本質(zhì)特征 原電池反應(yīng)和電解池反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)電極反應(yīng)（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在不同的電極上）。 一、原電池與電解池： 電極的判斷 池型的判斷 有外加電源一定為電解池（或電鍍池），無(wú)外加電源多為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余是在原電池帶動(dòng)下的電解池 原電池看電極材料，具體的電極反應(yīng)具體分析；電解池看電源的正負(fù)極連接 82 二、電極的分析 正極： 原電池 負(fù)極： 陰極： 電解池 陽(yáng)極 ： 氧化反應(yīng) 失電子 → 電子流出 → 還原反應(yīng) → 得電子 → 電子流入 氧化反應(yīng) → 電子流出 失電子 → 還原反應(yīng) 得電子 電子流入 → 83 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向：負(fù)極流向正極 電流方向：正極流向負(fù)極 陰離子流向負(fù)極 陽(yáng)離子流向正極 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 原電池工作原理： 電子流向、電流方向、離子流向、電極反應(yīng)、總反應(yīng)式 口訣：負(fù)氧失、正還得