電化學(xué)腐蝕的速度ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-01 18:01本頁(yè)面
【正文】 的 極化電流密度 i稱為保護(hù)電流密度，記為 ipr 。 3 復(fù)相電極和腐蝕電池 ? 電位關(guān)系 當(dāng) M1和 M2接觸后，因?yàn)榻饘偈请娏紝?dǎo)體，它們將 彼此極化，電位都發(fā)生變化。 M1的腐蝕電位較高 受到陰極極化，電位下降，極化值 (M1) 0； M2 的腐蝕電位較低，受到陽(yáng)極極化，電位升高，極 化值 (M2) 0。極化以后的混合電位用 Eg表示 . ? 電流關(guān)系 復(fù)相電極上總的陽(yáng)極電流等于總的陰極電 流 ， 因而不會(huì)造成電荷的積累 。 Icor（ M1） 總陽(yáng)極電流 E 金屬 M1和 M2構(gòu)成短路電偶腐蝕電池 的電位和電流關(guān)系 Eea(M2) Eea(M1) Ecor(M2) Ecor(M1) Eec ?c(M1) ?c(M2) ?`c(M1) ?`c(M2) ?a(M1) ?`a(M1) ?E(M2) ?E(M1) ?a(M2) ?`a(M2) Ioc(M2) Ioc(M1) Ioa(M1) Ioa(M2) Icor(M2) lg[I] Eg ?電偶腐蝕電池 兩種不同的金屬 M1和 M2在電解質(zhì)溶液中電 接觸，便組成電偶腐蝕電池。電偶腐蝕造 成陽(yáng)極性金屬 M2的加速腐蝕破壞。 電偶腐蝕對(duì)陽(yáng)極金屬 M2的影響的量有兩個(gè)： 陽(yáng)極金屬 M2的電偶電流密度 ig(M2) = Ig / S2 陽(yáng)極金屬 M2的電偶腐蝕效應(yīng) ? ?? ?22MiMic o rc o r???? 活化極化腐蝕體系 設(shè)在金屬 M1和 M2上陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)都受活化極化控制，濃度極化可以忽略不計(jì)。 ? Eea Ecor Eec對(duì) M1和 M2都成立。 M1和 M2偶接前 ,它們表面上的陽(yáng)極反應(yīng)和 陰極反應(yīng)都符合 Tafel公式。 ? Ecor (M2) Eg Ecor(M1) 與均相腐蝕體系相比 ， 差別僅僅在于陰極反應(yīng)和 陽(yáng)極反應(yīng)在空間上分開(kāi)了 ， 分別在 M1上和 M2上 進(jìn)行 ， 而 M1和 M2的面積不相等 。 Evans 極化圖 電偶腐蝕電池（活化極化體系）的極化圖 Ia(M2) Ic(M2) Icor(M2) lgIg lgI I+(M2) Ecor(M2) Eg Ecor(M1) E Ic(M1) Ic(M1) Ia(M1) I(M1) E Eo,c Erco Eo,a Icor I ? 陽(yáng)極反應(yīng)受活化極化控制、陰極反 應(yīng)受濃度極化控制的腐蝕體 設(shè)金屬 M1和 M2在未偶接時(shí)的腐蝕，陰極反 應(yīng)都受濃度極化控制，因此在 M1和 M2上陰 極反應(yīng)速度都等于去極化劑 (如氧 )的極限擴(kuò) 散電流密度 。 “集氧面積原理” (Catchment principle)。 ? ? ? ?212 1 ssiMida ??? 犧牲陽(yáng)極 在電偶腐蝕中，陰極金屬 M1發(fā)生陰極極化，腐蝕 速度減小，即受到陰極保護(hù)；金屬 M2發(fā)生陽(yáng)極極 化，腐蝕速度增大。 M2的腐蝕換取了對(duì) M1的保 護(hù)，故 M2常稱為犧牲陽(yáng)極。 ? 氧濃差電池 氧濃差電池是由于金屬暴露的環(huán)境中存在氧濃度 差異而形成的腐蝕電池 。 氧濃度大的區(qū)域?yàn)楦谎? 區(qū) ， 氧的極限擴(kuò)散電流密度 id較大；氧濃度小的 區(qū)域?yàn)樨氀鯀^(qū) ， id較小 。 ? 腐蝕微電池 ●● 局部腐蝕 如果微陽(yáng)極區(qū)和微陰極區(qū)的位置固定 ， 將發(fā)生局部腐蝕 (陽(yáng)極區(qū)腐蝕 )。 ●● 均勻腐蝕 如果微陽(yáng)極區(qū)和微陰極區(qū)位置不斷變 化 ， 腐蝕形態(tài)是均勻腐蝕 。 η(伏) 7 6 5 4 3 2 1 0 1 Lgi(安培 /厘米 2) 不同金屬上析氫反應(yīng)過(guò)電位與極化電流密度對(duì)數(shù)之間的關(guān)系 (根據(jù) TOMAWOB) Pb Hg Cu C Fe Ni Au P
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