金屬第三章電化學腐蝕-資料下載頁
2025-01-06 16:03本頁面
【正文】 電勢越大，腐蝕越小。不同雜質(zhì)對鋅在 22// ( )4)HHS S i iSSSTT?????光光 粗粗光陰陽陰3 ) 表面狀態(tài)：光滑的 粗糙的表面，則 ，大，腐蝕小。選 小的宏觀電池設計： 盡可能小圖： 升高，促進結合速度， 降低 金屬上發(fā)生氫超電勢現(xiàn)象，對金屬腐蝕具有很重要的意義。在陰極上的氫超電勢愈大，陰極氫去極化過程就愈難進行，腐蝕速度也就愈慢。 可利用提高氫超電勢的方法降低氫去極化過程，控制金屬的腐蝕速度。 常用方法： 1)提高金屬純度，消除或減少雜質(zhì)； 2)加入緩蝕劑，減小陰極面積，增加 ?； 3)加入電勢大的合金組分，如 Hg、 Zn、Pb等； 4)降低活性陰離子成分等。 四、氧去極化腐蝕 /吸氧腐蝕 溶液中有氧氣存在時 （中性、堿性介質(zhì)） 2222 2 2( ) : 2 4 2( ) : 2 4 42 2 ( )Fe Fe e FeO H O e OHFe O H O Fe OH???? ? ?? ? ?陽極陰極 雜質(zhì)總反應：222224/7//0. 40 1 lg4 [ ][ ] 10 /0. 80 5 ( )OO O HO O H H HPOHH m ol LV????????????氧電極在中性溶液中 ，則 遠大于如果某金屬電勢 0 . 8 0 5 V ，則有可能產(chǎn)生氧去極化腐蝕。氧去極化過程主要步驟： 空氣中氧氣溶解到溶液中； 溶液中氧氣向陰極表面擴散 。 氧被吸附在陰極表面上 。 氧氣分子在陰極放電。 在大多數(shù)情況下 ,氧向電極表面的擴散決定整個吸氧腐蝕過程的速度，因為氧在水中的溶解度有限。 22239。39。39。39。39。25 lo gOOOiabbVaai???????陰陰塔菲爾直線關系：氧超電勢； 陰極電流密度；與電極材料無關，時約為單位電流密度下的超電勢。與電極材料性質(zhì)、表面狀態(tài)、溶液成分及溫度有關。越大， 越大 實際腐蝕過程中，不可能嚴格地區(qū)分氫 /氧去極化腐蝕，很多場合是混合過程。一般， 酸性介質(zhì)中：以氫去極化為主 中性 /堿性介質(zhì)中：以氧去極化為主 在實際腐蝕過程中，研究極化作用和去極化作用非常重要。在絕大多數(shù)情況下，陰極極化作用比較劇烈。 可利用腐蝕極化圖來討論一些腐蝕問題。 五、腐蝕極化圖 伊萬（文）思 (Evans)極化圖 m a xm a x00 ( )( ) ( )S R IR R R I IIRIRIR??? ? ? ?? ? ? ??? ? ???? ? ? ? ? ?? ? ? ? ?內(nèi)外，陽陰陽陽陰陰，陽陽陰陰交點 ， －－－－但 －－ 小于/ ( ) // ( ) /PPtg I IP tg I II P I R PIR PI? ? ? ?? ? ? ?????? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ?????，陽 陽 陽 陽，陰 陰 陰 陰陽陽陰陽陰陰陽陰極化率：極化曲線的斜率陽極極化率陰極極化率腐蝕電流腐蝕極化圖的四種基本類型： 1）陰極控制 2）陽極控制 3）混合控制 4）電阻控制 陰極控制 陽極控制 混合控制 電阻控制 伊文思極化圖的應用 1）金屬電極電勢 ?與腐蝕電流 2）極化率與 腐蝕電流 3）超電勢 ?與腐蝕電流 陰極極化率與 腐蝕電流 起始電位差與最大 腐蝕電流 極化率與 腐蝕電流 第四節(jié) 影響金屬腐蝕的因素 金屬材料本身（內(nèi)因） ?的大小、是否易鈍化、合金（單相合金 穩(wěn)定性臺階定律） 腐蝕介質(zhì)（外因） pH、 T/P、腐蝕介質(zhì)中的加速劑 (Cl/Br/NH3/CN)、設備結構
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