【正文】 （因其在堿性介質(zhì)條件下） 解析： 72 p、 q為電源兩極， A為 2價金屬 X制成， B、C、 D為鉑電極，接通電源，金屬 X沉積于 B，同時 C、D產(chǎn)生氣泡。據(jù)實驗回答： （ 1）接通直流電源后，陽極和陰極附近有何現(xiàn)象？ （ 2）陽極的電極反應(yīng)式是 陰極的電極反應(yīng)式是 （ 3）停止通電，取出電極，用攪棒上下攪動。 一、原電池與電解池： 電極的判斷 池型的判斷 有外加電源一定為電解池（或電鍍池），無外加電源多為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余是在原電池帶動下的電解池 原電池看電極材料，具體的電極反應(yīng)具體分析；電解池看電源的正負(fù)極連接 82 二、電極的分析 正極： 原電池 負(fù)極： 陰極： 電解池 陽極 ： 氧化反應(yīng) 失電子 → 電子流出 → 還原反應(yīng) → 得電子 → 電子流入 氧化反應(yīng) → 電子流出 失電子 → 還原反應(yīng) 得電子 電子流入 → 83 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向：負(fù)極流向正極 電流方向：正極流向負(fù)極 陰離子流向負(fù)極 陽離子流向正極 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 原電池工作原理： 電子流向、電流方向、離子流向、電極反應(yīng)、總反應(yīng)式 口訣：負(fù)氧失、正還得 。上層為NaI溶液，下層為 CCl4。 稍加分析后則不難看出，將等物質(zhì)的量的 Ag+、Pb2+、 Na+、 、 、 Cl－放入水中， Ag+與 Cl－要生成不溶性的 AgCl， Pb2+與 要生成微溶性的 PbSO4，最終得到的是 NaNO3溶液， 用惰性電極電解此溶液的產(chǎn)物是 H2和 O2。所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0 生成 H2轉(zhuǎn)移的電子 : 2=1mol,故還有 1mole 用于還原 Cu2+,可析出銅為 . [典型例題 1] 66 [典型例題 2]——陷阱設(shè)在 電極材料 中 解題過程中要注意題設(shè)的陷阱 25℃ 時，將兩銅電極插入一定量的 硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。 選（ D） 59 對于下列裝置中的反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式并注明反應(yīng)類型： (1)甲裝置中， Zn極： Ag極： (2)乙裝置中， Cu極： Ag極： (3)丙裝置中， Fe極： C極： (4)丁裝置中， Pt極： Fe極： ↑ Zn 2 e=Zn2+ Ag++ e =Ag↓ Ag e = Ag+ Fe 2 e =Fe2+ 2H++ 2 e =H2↑ 2H++ 2 e =H2↑ 2I 2 e =I2 2H++ 2 e =H2↑ 考點 [典型例題 1] 60 解析 : 甲、丙為原電池， Zn、 Fe分別為兩原電池的負(fù)極。 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 歌訣 ： 51 電解原理的應(yīng)用 鍍銅反應(yīng)原理 陽極 (純銅 )： Cu2e—=Cu2+， 陰極 (鍍件 )： Cu2++2e—=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4 . 氯堿工業(yè)反應(yīng)原理 陽極： 2Cl2e =Cl2↑，陰極： 2H++2e =H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 電解精煉反應(yīng)原理 (電解精煉銅 ) 粗銅中含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Pt、 Au等 陽極 (粗銅 )： Cu2e = Cu2+， （ Zn2e = Zn2+， Fe2e = Fe2+，等） 陰極 (精銅 )： Cu2++2e =Cu↓， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4。電池負(fù)極反應(yīng)為： A . H2＋ 2OH－ ＝ 2H2O＋ 2e－ B. O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O C. H2＝ 2H＋ ＋ 2e－ D. O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ C 高考真題 （廣東） 12．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A. 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B. 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C. 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D. 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 BD 39 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A． HCl（ aq） +NaOH（ aq）＝ NaCl(aq)+H2O（ l） △ H0 B． 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（ s） △ H0 C． 3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △ H0 D． 2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l) △ H0 A 40 （廣東） 20．三氧化二鎳（ Ni2O3）可用于制造高能電池，其 電解法制備過程 如下：用 NaOH調(diào) NiCl2溶液 pH至 ，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。 D. （ D ） 原電池原理應(yīng)用： 34 (3)比較金屬腐蝕的快慢 例 3： 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原電池原理應(yīng)用： 35 例 4： 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) 36 (4)判斷溶液 pH值變化 例 5： 在 CuZn原電池中， 200mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時間后，從裝置中共收集到 ，則流過導(dǎo)線的電子為 ———— mol,溶液的 pH值變 _________？（溶液體積變化忽略不計） 解得： y ＝ (mol) x ＝ (mol) ＝ ＝ (mol/L ) ∴ pH ＝ 答： …… － 根據(jù)電極反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 原電池原理應(yīng)用： 37 (5)原電池原理的綜合應(yīng)用 例 6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。這是因為火力發(fā)電中放出的廢熱太多。 19751983, 為美國海軍生產(chǎn)潛水艇用銀鋅電池。h/kg)， (A 6 原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動方向 ） 電子流出的極 電子流入的極 ——負(fù)極 ——正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極 工作后 質(zhì)量減少的電極 ——負(fù)極 ——正極 ——正極 ——負(fù)極 工作后，有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極 發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷 ： ①根據(jù)電極材料 ②根據(jù)原電池電極 發(fā)生的反應(yīng) ③根據(jù)電極增重還是減重 ④根據(jù)電極有氣泡冒出： ——負(fù)極 ——正極 7 造成的主要原因 ：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。 7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。