【正文】 設電解的水的質(zhì)量為 x g 。丙中為電解水，對于 K2SO4而言，其 pH幾乎不變。 Al3e Al3+ Al3e Al3+ 3. （ 1 ）鉛蓄電池放電時，電流流入的極為 極，其電極反應式為 。 。天津理綜 — 7 （ 4 ） ] 用 M 單質(zhì)作陽極，石墨作陰極， N aHC O 3 溶液作電解液進行電解，生成難溶物R ， R 受熱分解生成化合物 Q 。 ⑤ 甲中相當于電解水，故 NaOH 的濃度增大， pH 變大。據(jù)此回答問題： ① 電源的 N 端為 _____ ___ 極； ② 電極 b 上發(fā)生的電極反應為 ______________ __ ___ ； ③ 列式計算電極 b 上生成的氣體在標準狀況下的體積。 北京理綜， 6) 下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( ) A ．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B ．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C ．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D ．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是 Fe －3e－== = F e3 ＋ 解析 鋼管與電源正極連接，作電解池的陽極，被氧化而腐蝕， A 項錯；鐵在冷濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物保護膜，從而保護內(nèi)部不被腐蝕，B 項正確；鋼管與銅管堆放在一起時，構成原電池，鋼管作負極而易被腐蝕， C 項錯；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應： Fe － 2e－== =F e2 ＋， D 項錯。下列實驗現(xiàn)象中正確的是 ( ) A ． 逸出氣體的體積 ， a 電極的小于 b 電極的 B ． 一電極逸出無味氣體 ， 另一電極逸出刺激性氣味氣體 C ． a 電極附近呈紅色 ， b 電極附近呈藍色 D ． a 電極附近呈藍色 ， b 電極附近呈紅色 解析 以石墨為電極電解 Na2SO4溶液時，陽極 (b極 )： 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑， 陰極 (a極 )： 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2↑， 則 a極附近溶液顯堿性， b極 附近溶液顯酸性，滴加石蕊試液后， a極附近呈藍 色， b極附近呈紅色。 ( 4) NH3在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。 解析 ( 4) 2N aOH ～ H2 2 m ol 2 L 10－ 3 m ol 10－ 3L c ( OH－) ＝ 10－ 3 m ol50 10－ 3 L＝ 10－ 2m ol/L c ( H＋) ＝KWc ( OH－)＝1 10－ 14? m ol/L ?2 10－ 2 m ol/L＝13 10－ 12 m ol/L pH ＝－ lg??????13 10－ 12＝ 1 。 解析 ( 1) ① Al 能與 N aOH 反應生成 H2， Al2O3與 N aOH 反應時不能生成 H2，則根據(jù)氣泡冒出的現(xiàn)象斷定 Al 與 N aOH 發(fā)生了化學反應； A lO－2轉化成 A l( OH )3須加入酸，而 A l ( OH )3能溶于強酸，所以選擇 CO2； ② Al 在陽極失電子生成氧化膜( A l2O3) ， Al2O3中的氧是由水提供的，溶液顯酸性，所以有 H＋生成；廢電解液中含有 Al3 ＋， Al3 ＋＋3H2 3＋ 3H＋， N aHCO3水解顯堿性，互相促進。 ( 1) 以下為鋁材表面處理的一種方法： 鋁材 電解H 2 SO 4 溶液 槽液 脫脂 堿洗 水洗 除灰 耐蝕鋁材 廢電解液 ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 ________ ___________ ____________________ ( 用離子方程式表示 ) 。 答案 D 實驗探究 電化學原理在實驗中的應用 電化學原理在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在化學實驗中的作用亦不可低估。所以 X 為陰極， Y 為陽極。 問題 2 ： 如何設計實驗驗證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物 ？ 問題 3： 為什么粗銅通過電解精煉可以提純？ 提示 粗銅 (陽極 ) 溶液 精銅（陰極） Cu 2e － == Cu 2 ＋ Zn 2e － == Zn 2 ＋ Ni 2e － == Ni 2 ＋ Fe 2e － == Fe 2 ＋ Cu2＋ 、 Zn2＋ 、 Fe2＋ 、 Ni2＋ Cu2＋ ＋ 2e－ ==Cu Ag、 Au等 陽極泥 例 3 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。 答案 ( 1) 負 正 ( 2) 4A g＋＋ 4e－== = 4A g ( 3) 4O H－－ 4e－== = 2H 2 O ＋ O 2 ↑ 140 ( 4) Cu2 ＋＋ 2e－== = Cu 5 ( 5) 2Cl－－ 2e－== = Cl 2 ↑ 280 ( 6) B H NO 3 規(guī)律方法 有關電化學涉及的計算題，可依據(jù)電子得失守恒原理，通過 “ 轉移電子數(shù)相等 ” 之橋，尋找關系式進行計算。 (4) C 極的電極反應式為 ___________________ ， 析出的物質(zhì) ________ m ol 。 答案 A 規(guī)律方法 這類問題首先根據(jù)題給條件 ( 現(xiàn)象、反應或外接電源的情況等 ) ，確定兩極所發(fā)生的反應，進而達到解決問題的目的 。 ( 3) 最后合并兩個電極反應式得出電解反應的總化學方程式或離子方程式 。兩極上發(fā)生的反應類型如下圖： 無論是原電池還是電解池，陽離子總是向陰極移動，陰離子總是向陽極移動。 ② 電化學腐蝕 不純金屬或合金在潮濕空氣里或電解質(zhì)溶液中，發(fā)生 反應而產(chǎn)生的腐蝕。 ③ 形成 。 ② ( 或 ) 。 燒堿 氯氣 氫氣 陰 陽 Cu － 2e － == = Cu 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == = Cu 三、金屬的腐蝕與防護 1 ． 金屬的腐蝕 (1) 實質(zhì) (M 代表金屬原子 ) (2) 類型 ① 化學腐蝕 金屬與周圍的氧化劑直接接觸發(fā)生 而產(chǎn)生的腐蝕。 ( 原電池的正、負極在內(nèi)電路中有時也分別稱為陰極、陽極 ) 電解池的兩極稱為陰、陽極，是由外接電源決定。 在書寫時要遵循原子守恒和電荷守恒 。當有 m ol 電子轉移時，應有 m ol Cu 2 O 生成。 (3) B 極的電極反應式為 __________________ ， 析出氣體 ________ m L ( 標準狀況 ) 。 A 、 C 兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 m ol 和 5 m ol ； B 極析出 O2的體積為： 6 25 m ol L /m ol ＝ L ＝ 140 m L ； D 極析出 Cl2的物質(zhì)的量為 5 m ol L / m ol ＝ L ＝280 m L 。 考點三 電解原理的應用 問題 1 ： 在電解已加入少量酚酞的 N aC l 溶液時，為什么陰極區(qū)變紅色？陽極區(qū)會變紅色嗎？ 提示 向飽和食鹽水中滴加幾滴酚酞，電解后陰極區(qū)域溶液變紅，證明有 Na OH 生成；用兩支試管分別收集兩極氣體，陽極產(chǎn)物用濕潤的淀粉 K I試紙驗證，陰極產(chǎn)物用爆鳴實驗驗證。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。 即時鞏固 3 如圖為有關電化學的裝置完全正確的是 ( ) 解析 A 項， Zn 為原電池負極， Cu 為正極，錯誤； B 項，用電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，錯誤；電鍍時，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極，所以應該以 Zn 電極為陽極，而 Fe 電極作陰極，錯誤； D 項，根據(jù)電流方向，碳棒作陽極，鐵棒作陰極，所以碳電極上產(chǎn)生 Cl2，用淀粉 K I 溶液檢驗，鐵電極上產(chǎn)生 H2，其附近生成 Na