高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4(存儲(chǔ)版)
【正文】 ，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 3 鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。 [投影 ] 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng)（弱酸） 水膜酸性較弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe – 2e－ === Fe2+ 2Fe – 4e － === 2 Fe2+ 正極反應(yīng) 2H2O + 2e－ === H2↑ +2OH－ 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH 總反應(yīng) Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 次要 主要 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 4 電子如何流動(dòng)形成回路 Fe 失去 2e，成為 Fe2＋ 進(jìn)入溶液，F(xiàn)e 失去電子流入 C 極， H＋ 趨向于 C極，與 C 極上的電子結(jié)合成 H2析出溶液 Fe失去電子成為 Fe2＋ 進(jìn)入溶液， Fe失去的電子流入 C極，在 C 極 O2獲得電子成為 OH―進(jìn)入溶液 [實(shí)驗(yàn) 43]將經(jīng)過酸洗除去鐵銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡以下，放入具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考原因？ [投影 ] [現(xiàn)象及解釋 ]導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕，試管內(nèi)空氣減少。 ［板書］ 電化學(xué)防護(hù) （ 1）、 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 ： 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 . ［講］ 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法是用電極電勢(shì)比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金做陽(yáng)極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作
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