高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4-wenkub
2022-11-13 19:37:32 本頁面
【正文】 1）本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 2 （ 3） 相互關(guān)系：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 [引入 ]金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機(jī)器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會(huì)腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。 [講 ]金屬 腐蝕后在外形、色澤及機(jī)械性能等方面都有一定的變化。 [板書 ]化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 [分析 ]形成原電池的原因。 [板書 ]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比 （ 1）本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) （ 3） 相互關(guān)系：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。此法常用于保護(hù)海輪外殼，海水中的各種金屬設(shè)備、構(gòu)件和防止巨型設(shè)備 (如貯油罐 )以及 石油管路的腐蝕。 [投影 ] [小結(jié) ]防腐蝕措施由好到差的順序?yàn)椋和饨与娫吹年帢O保護(hù)法腐蝕 犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐 有一般防護(hù)條件的防腐 無防護(hù)條件的防腐 教學(xué)回顧 ： 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 7 。 [投影 ] ［板書］（ 2）、 外加電流法 ： 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。 ［板書］ 電化學(xué)防護(hù) （ 1）、 犧牲陽極保護(hù)法 ： 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 . ［講］ 犧牲陽極保護(hù)法是用電極電勢(shì)比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)
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