新人教版化學(xué)選修4高中電化學(xué)基礎(chǔ)單元教案二-wenkub
2022-11-26 05:12:49 本頁(yè)面
【正文】 極自始自終只析出 H2； B、陽(yáng)極先析出 Cl2，后析出 O2； C、電解最后階段為電解水； D、溶液 PH值不斷增大，最后為 7； 1以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極對(duì)足量的 NaOH溶液電解，一段時(shí)間后，得到了 2 mol Fe（ OH）3固體，那么此間共消耗了水： A、 3mol； B、 4mol； C、 5mol； D、 6mol； 1把 100 毫升、 2 摩 /升的 NaOH溶液， 100 毫升、 2摩 /升的 H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A、 C(SO42)=C(Na+)C(NH4+)C(OH)C(H+)； B、 C（ Na+） C（ SO42） C（ NH4+） C（ OH） C（ H+）； C、 C（ NH4+） C（ SO42） =C（ Na+） C（ OH） C（ H+） （ H+） +C（ NH4+） +C（ Na+） = C（ OH） +2C（ SO42）； 1 PH值等的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的 n 倍 m 倍，稀釋后兩溶液的 PH值仍相等，則 n 和 m 的關(guān)系是 A、 m=n B、 mn C、 mn D、 m?n 1中和相同體積、相同 pH 值的 Ba(OH) NaOH 和 NH3現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)： ① Zn2e =Zn2+ ② Zn2++2e =Zn ③ Br2+2e = 2Br ④ 2Br2e = Br2 那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是： A、④①； B、②③； C、③①； D、②④； 柯?tīng)栘惙磻?yīng)是 2RCOOK+2H2O 電解? ??? RR+H2+2CO2+2KOH，下列說(shuō)法正確的是 ； ； 碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生； ； 用 /升 H2SO4滴定 摩 /升 NaOH 溶液，中和后加水至 100 毫升。若終點(diǎn)時(shí)判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4 ②少加了 1 滴 H2SO4(設(shè) 1 滴為 )，則①和② C（ H+）之比的值是 ： 103 104 在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時(shí)間后 ： PH值將增大 ，有一定量晶體析出 ，有晶體析出 常溫下，將 pH= l 的鹽酸平均分成 2 份， l 份加適量水，另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后， pH 都升高了
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