高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護習(xí)題-wenkub
2022-11-13 19:35:40 本頁面
【正文】 率隨著溫度的升高而 加快 。 學(xué)腐蝕的區(qū)別與聯(lián)系 。 。 2． 電 化學(xué)腐蝕 不純的金屬接觸電解質(zhì)溶液時 ， 會發(fā)生 原電池 反應(yīng) ， 較活潑的金屬失去電子而被 氧化 所引起的腐蝕 。 知識點一 金屬的腐蝕 1． 關(guān) 于金屬腐蝕的敘述中 ， 正確的是 ( ) A． 金 屬被腐蝕的本質(zhì)是 M＋ nH2O===M(OH)n＋ n2H2↑ B． 馬 口鐵 (鍍錫鐵 )鍍層破損后被腐蝕時 ， 首先是鍍層被氧化 C． 金 屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D． 常 溫下 ， 置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 答案 C 解析 金屬腐蝕的本質(zhì)主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸，腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 (2)若試管內(nèi)液面上升 ， 則原溶液呈 ________________性 ， 發(fā)生 ________腐蝕 ， 電極反應(yīng)式 ： 負極 ： __________________________________________________________， 正極 ： ___________________________________________________________________。根據(jù)金屬腐蝕的條件、原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；試管內(nèi)液面下降 ，說明試管內(nèi)氣體壓強變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘?shù)奈鰵涓g的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。 2． 鋼 鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕 ， 發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2。 4． 下 列現(xiàn)象中 ， 不是由于原電池反應(yīng)造成的是 ( ) A． 含 雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快 B． 金 屬在潮濕的空氣中易腐蝕 C． 純 鐵和鹽酸反應(yīng) ， 如滴入幾滴硫酸銅溶液 ， 則可加快反應(yīng)速率 D． 化 工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞 答案 D 解析 化工廠的空氣中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，有的容易與鐵制品反應(yīng)，導(dǎo)致鋼鐵腐蝕。 7． 如圖裝置中 ， U 形管內(nèi)為紅墨水 ， a、 b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液 ， 各加入生鐵塊 ， 放置一段時間 。 (2)B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為 ______________________________________________， Sn 極附近溶液的 pH________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 9． 金 屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬 。 (3)若將 O2撤走 ， 并將 NaCl溶液改為稀 H2SO4溶液 ， 則此圖可表示 __________________(填“ 析氫 ” 或 “ 吸氧 ” )腐蝕原理 ； 若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解 ， 即 可將碳棒改為________棒 。 答案 (1)C (2)AD (3) 1 066 解析 (1)根據(jù)反應(yīng)機理，將方程
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