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高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)習(xí)題-閱讀頁(yè)

2024-11-22 19:35本頁(yè)面
  

【正文】 g 金屬被腐蝕 ② 有 g 金屬被腐蝕 ③ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 L 氣體放出 ④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 L 氣體放出 A. ① ② B. ② ③ C. ① ④ D. ③ ④ 答案 B 解析 在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中:負(fù)極 (Zn): Zn- 2e- ===Zn2+ ,有 mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí),有 mol Zn 溶解,即 g;正極 (Fe): 2H+ + 2e- ===H2↑ ,生成 mol H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積為 L。 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 生 鐵塊中的碳是原電池的正極 B. 紅 墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C. 兩 試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe- 2e- ===Fe2+ D. a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 , b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 答案 B 解析 Fe 與 C 及電解質(zhì)溶液形成原電池, Fe 是負(fù)極: Fe- 2e- ===Fe2+ , C 是正極,在 a中發(fā)生吸氧腐蝕, a 中壓強(qiáng)減小, b 中發(fā)生析氫腐蝕, b 中壓強(qiáng)增大,紅墨水柱液面是左高右低,故選 B。 練綜合拓展 8. 在 A、 B、 C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸 , 如圖所示 : (1)A 中反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________。 (2) C 中被腐蝕的金屬是 ________, 總反應(yīng)的離子方程式為 _______________________, 比較 A、 B、 C 中鐵被腐蝕的速率 , 由快到慢的順序是 ________________。作原電池的負(fù)極時(shí)易被腐蝕,作原電池的正極時(shí)受到保護(hù)不 被腐蝕。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式 : ① 鐵棒上的電極反應(yīng)式 : __________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該圖所表示的是 _______________________________________________________ (填 “ 析氫 ” 或 “ 吸氧 ” )腐蝕 。 答案 (1)① 2Fe- 4e- ===2Fe2+ ② O2+ 2H2O+ 4e- ===4OH- (2)吸氧 (3)析氫 鋅 (或其他比鐵活潑的金屬 ) 10. 關(guān) 于鐵生銹的機(jī)理有人提出如下步驟 : ① Fe- 2e- ===Fe2+ ; ② H+ + e- ===H; ③ 4H+ O2===2H2O; ④ 4Fe2+ + O2+ (4+ 2x)H2O===2Fe2O3xH2O 中 x 值為 1)。xH2O) 可知為吸氧腐蝕。 (3)4Fe+ 3O2+ 2H2O===2(Fe2O3
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