高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護習(xí)題-全文預(yù)覽
【正文】 C． ④ ②①③ D． ③ ②④① 答案 C 解析 ② 、 ③ 、 ④ 的實質(zhì)均為原電池裝置。 4． 下 列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是 ( ) A． 純 銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B． 當(dāng) 鍍錫鐵制品的鍍層破損時 ， 鍍層不能對鐵制品起保護作用 C． 在 海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D． 可 將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 答案 D 解析 純銀器的表面在空氣中易生成硫化物失去光澤；當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池 的負(fù)極，加快鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護；要采用電解原理保護金屬，應(yīng)將金屬與電源的負(fù)極相連，即作電解池的陰極。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 ________________________________________________________________________， 正極 ： ____________________________________________________________________。常溫下，空氣中的 金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑 (Cl S)等反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕。 (2)外加電流的陰極保護法 用被保護的金屬作 陰 極 ， 用惰性電極作 陽 極 ， 外接直流電源 。 金屬腐蝕一般可分為 化學(xué) 腐蝕和 電化學(xué) 腐蝕兩類 。第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 [目標(biāo)要求 ] 。 一、金屬的腐蝕 金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 而引起損耗的現(xiàn)象 。 二、電化學(xué)腐蝕的分類 以鐵的腐蝕為例 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜呈 弱酸 性或 中性 水膜呈 較強酸性 正極 反應(yīng)式 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 負(fù)極 反應(yīng)式 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 總反應(yīng)式 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 三、金屬的防護 1． 電 化學(xué)保護法 (1)犧牲陽極的陰極保 護法 —— 原電池原理 在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干活潑金屬如 鎂合金或鋅塊 ， 作原電池的 負(fù) 極 (陽 極 )； 讓被保護的金屬作原電池的 正 極 (陰 極 )。 A中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，為 M－ ne－ ===Mn＋ ； B選項中 Sn、Fe 構(gòu)成電化學(xué)腐蝕，主要是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，鐵先被腐蝕。 (1) 若試管內(nèi)液面下降 ， 則原溶液呈 ______性 ， 發(fā)生 ________腐蝕 。 知識點二 金屬的防護 3． 下 列各種方法中 ， 能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是 ( ) ① 金屬表面涂抹油漆 ② 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ③ 保持金屬表面清潔干燥 ④
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