高中化學：44《金屬的電化學腐蝕與防護》教案（新人教版選修4）-全文預覽
【正文】 土壤、海水及河水 中金屬設備的腐蝕。特點：反應簡單、金 屬與氧化劑之間的氧化還原反應。 通過化學實驗（設計、驗證和評價）這一科學研究方法，培養(yǎng)學生實事求是的科學精神，幫助學生樹立正確的科學態(tài)度。 知道防護金屬腐蝕的方法。 能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因 ,認識金屬腐蝕的危害。 情感 態(tài)度 價值觀 通過金屬腐蝕與生產、生活實際相聯(lián)系的內容 ,增強學生學習興趣 . 通過課堂 探究活動 ,發(fā)展學生的探究能力 ,學會與人合作與交流 ,共同研究，探討科學問題。 化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。 金屬腐蝕的快慢判斷 在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列規(guī)律判斷：電解原理引起的腐蝕 原電池引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 二、金屬的電化學保護 金屬的常見防 護方法 (1).在金屬表面覆蓋保護層 、油漆或覆蓋搪瓷塑料 . －電鍍、熱鍍、噴鍍法 ，如烤藍 . (2).改變金屬內部組成結構而增強抗腐蝕能力，如制成不銹鋼 . 電化學防護 （ 1）、 犧牲陽極保護法 ： 形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕 . （ 2）、 外加電流法 ： 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。至于因設備腐蝕損壞而引起停工減產、產品質量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失，那就更無法估計了。而金屬腐蝕的本質就是金屬失去電子形成陽離子的過程 ［講］ 金屬 的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。 [板書 ] [投影 ]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕： [講 ] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。 ［思考與交流］ 鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響 .請解釋下列有關鐵生銹現(xiàn)象的原因 . ，海輪更容易被腐蝕 . 海輪 更容易被腐蝕，是因為海水中含有較多的氯化鈉等鹽類，導電能力比內河的水更強，而在電解質溶液中，電化學腐蝕更易進行 . 2. 1910 年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn) . 由于南極的溫度常年在 0℃以下，說明在較高溫度下，腐蝕更易進行 . 由于鐵與銅及空
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