高中化學：44《金屬的電化學腐蝕與防護》教案新人教版選修4〓-全文預覽
【正文】 環(huán)境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是 化學反應過程 【答案】 BC （ 2020 廣東 ） 25．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： ① 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 B 選項是靠氧化膜保護鋁。此法主要用于防止土壤、海水及 水中金屬設備的腐蝕。 三、情感、態(tài)度與價值 通過化學實驗（設計、驗證和評價）這一科學研究方法，培養(yǎng)學生實事求是的科學精神，幫助學生樹立正確的科學態(tài)度。xH 2O+(3x) H2O ⑵、析氫腐蝕：當鋼鐵處于酸性環(huán)境中 負極： Fe 2e = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e =H2↑ 電池反應： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ ⑶、 析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條 件 水膜呈 水膜呈 電極 反應 負極（ Fe 極） 正極（ C 極） 總反應 聯(lián)系 化學腐蝕與電化學腐蝕的比較： [典型例題 ]： 例 如圖 , 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： ⑴ 、 若 液 面 上 升 ， 則 溶 液 呈 性， 發(fā)生 腐蝕，電極反應式為：負極： 正極： ⑵、若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕， 電極反應式為：負極： 正極： ＊ 例 鋼鐵在銹蝕過程中，下列 5 種變化可能發(fā)生的是 （ C ） ① 、 Fe 由 +2 價轉化為 +3 價 ②、 O2被還原 ③、產生 H2 ④、 Fe(OH)3 失水形成 Fe2O3會發(fā)生 反應 的金屬失去電子而被 。 什么是金屬腐蝕？其本質是什么 ? 金屬腐蝕有哪些種類？化學腐蝕和哪些因素有關？ 什 么是電化學腐蝕？ [歸 納 ]： 一、金屬的電化學腐蝕 （一）、金屬腐蝕： 定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。 （ 2）從實驗探究過程中提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。 2. 查閱資料并交流：防止鋼鐵腐蝕的方法。 第 四 章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 內容 新課 習題課 總課時 第一課時 金屬的電化學腐蝕 1 1 3 第二課時 金屬腐蝕的 防護 1 新課標要求： 1. 能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的
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