高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)習(xí)題-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 金屬表面進(jìn)行電鍍 ⑤ 使金屬表面形成致密的氧化物薄膜 A． ① ②③④ B． ① ③④⑤ C． ① ②④⑤ D． 全 部 答案 D 解析 金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，題目中 ①③④⑤ 中的方法都可以起到避免金屬 和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的； ② 中如在金屬中加入某些其他元素改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果。以下說(shuō)法正確的是 ( ) A． 負(fù) 極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ B． 正 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O＋ O2＋ 2e－ ===4OH－ C． 原 電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 D． 鋼 柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 答案 A 解析 由原電池反應(yīng)式知：負(fù)極為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，正極為 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ，所以 A對(duì)、 B錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置， C 錯(cuò)；根據(jù)原電池原理，鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕， D 錯(cuò)。 練方法技巧 5． 為 研 究金屬腐蝕的條件和速率 ， 某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中 ， 再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間 。 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) A． 生 鐵塊中的碳是原電池的正極 B． 紅 墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C． 兩 試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ D． a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 ， b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 答案 B 解析 Fe 與 C 及電解質(zhì)溶液形成原電池， Fe 是負(fù)極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， C 是正極，在 a中發(fā)生吸氧腐蝕， a 中壓強(qiáng)減小， b 中發(fā)生析氫腐蝕， b 中壓強(qiáng)增大，紅墨水柱液面是左高右低，故選 B。 (2) C 中被腐蝕的金屬是 ________， 總反應(yīng)的離子方程式為 _______________________， 比較 A、 B、 C 中鐵被腐蝕的速率 ， 由快到慢的順序是 ________________。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式 ： ① 鐵棒上的電極反應(yīng)式 ： __________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)① 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ② O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ (2)吸氧 (3)析氫 鋅 (或其他比鐵活潑的金屬 ) 10． 關(guān) 于鐵生銹的機(jī)理有人提出如下步驟 ： ① Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ； ② H＋ ＋ e－ ===H； ③ 4H＋ O2===2H2O； ④ 4Fe2＋ ＋ O2＋ (4＋ 2x)H2O===2Fe2O3xH2O) 可知為吸氧腐蝕。
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1