高二化學選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護習題(文件)
【正文】 式疊加： ① 4＋ ② 8＋ ③ 2＋ ④ 可得： 4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O===2(Fe2O3H 2O) 轉(zhuǎn)移電子 3 L 12 mol V(O2) 6 mol V(O2)＝ ＝ L 由差值法得 Δm＝ 6 mol 132 g12 mol ＝ 66 g，故反應后鐵件質(zhì)量為 1 066 g。 (2)保護鐵不被腐蝕，可隔絕 O2或采取犧牲陽極的陰極保護法。xH2O＋ 8H＋ 根據(jù)以上過程 ， 回答下列問題 ： (1)根據(jù)以上機理 ， 判斷下列說法正確的是 ( ) A． 以 上銹蝕過程發(fā)生的是化學腐蝕 B． 從 銹蝕反應的最終結 果看 ， 水既是氧化劑 ， 又是還原劑 C． 反 應的實質(zhì)是氧氣被還原 ， 金屬鐵被氧化 D． 從 反應機理看 ， 銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕 (2)某鐵件需長期浸于水下 ， 為了減少腐蝕 ， 想采取下列措施 ， 其中正確的有 ( ) A． 給 鐵件鉚上一些鋅板 B． 給 鐵件通入直流電 ， 把鐵件與電源正極連接 C． 在 制造鐵件時 ， 在鐵中摻入一定比例的銅制成合金 D． 在 鐵件表面涂上一層較厚的瀝青 (3)現(xiàn)有質(zhì)量為 1 000 g 的某鐵件已在水下生銹 ， 若測知整個銹蝕過程中有 6 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ， 則參加反應的 O2 在標準狀況下的體積為 ____L， 反應后鐵件的質(zhì)量 為 ____g(已知鐵銹Fe2O3 ① 碳棒上的電極反應式 ： __________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ (2)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 增大 (3)Zn Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ B＞ A＞ C 解析 鐵在不同的情況下被腐蝕的速率不同。本題考查 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。 下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是 ( ) A． 裝 置 Ⅰ 左側(cè)的液面一定會下降 B． 左 側(cè)液面裝置 Ⅰ 比裝置 Ⅱ 的低 C． 裝 置 Ⅱ 中的鐵釘腐蝕最嚴重 D． 裝 置 Ⅲ 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 答案 B 解析 裝置 Ⅰ 中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出 H2，使左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置 Ⅱ 中鐵釘同樣處 于鹽酸的蒸氣中，不同的是懸掛鐵的金屬絲由鐵絲換成了銅絲，由于 Fe 比 Cu 活潑，在這種氛圍中構成的原電池會加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的 H2，使左側(cè)液面下降得更多，右側(cè)液面上升得更多；裝置 Ⅲ 中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。 3． 如 下圖所示各燒杯中盛有海水 ， 鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( ) A． ② ①③④ B． ④ ③②①
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