新人教版化學選修4高中《金屬的電化學腐蝕與防護》之三(文件)
【正文】 ，請以鋼鐵腐蝕為例，探究酸性條件下金屬腐蝕的原理，畫出簡易圖并寫出電極反應式（鋼鐵中含有少量的碳）。 nH2O 鋼鐵腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 電極反應 負極Fe() 正極C(+) 總反應 聯(lián)系 水膜呈 強酸性 水膜呈 中性 或 弱酸性 Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2H++2e－ =H2 2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 Fe2O3 思考與分析 情景創(chuàng)設三 不銹鋼門 自行車的鋼圈和車鈴外層為一層 Cr 健身器材刷油漆以防銹 二、金屬的防護 (1) 改善金屬的內部組織結構(內因 ) — 制成合金（不銹鋼） (2)在金屬表面覆蓋保護層 ——電鍍、油漆、鈍化等 鋅塊 情景創(chuàng)設四 犧牲陽極的陰極保護法 形成原電池反應時 ， 讓被保護金屬做正極 ， 不反應 ， 起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕 。3H2O. A. ① ② ③ ⑥ B. ① ③ ④ C. 只有 ① ③ D. 全部 A ，可采用的
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